Cyclus 2.11 odontogene ontstekingen en acute pijn: college materialen in de tandheelkunde 1
Gebruik van materialen in restaurateve tandheelkunde
o Vullen
o Kronen
o Inlay, onlay, overlay
o Bruggen
o Protheses
o Veneers (facings)
o Beugels
o Implantaten
Tandheelkundige omgeving: harsh (moeilijke omgeving om voor materiaal te overleven door het volgende:)
o Temperatuur fuctuaaes van 4-60 graden in de orale omgeving
o Fluctuaaes in de pH: van 2.6-10
o Kauwkrachten: 70 tot 150 Newton of max 500 tot 700 N
o Aanwezigheid van microbacteriën: 800-1000 verschillenden micro-organismes.
o Al deze dingen gebeuren op hetzelfde moment.
Het ideale materiaal wat zijn de eigneschappen die we willen?
o Biocompaabel: niet-toxisch, niet-irriterend, niet-allergisch in de mond.
Geen reactes geven van dit type in de orale caviteit.
o Resistenae tegen corrosie en chemicaliën, geen deterioraton (verslechtering).
Chemisch stabiel zijn polymeren moet niet verslechteren en metalen moet niet corroderen.
o Mechanisch stabiel zijn: sterk, stjf, breuk resistent
o Dimensie stabiliteit: minimale efecten van temperatuur, krachten en oplossingen
Materiaal kan zorgen voor veranderingen in de dimensie door de verandering in temperatuur (hoger wordt lager
en kouder wordt korter).
Restaurate van tand materiaal: iets wat niet biologisch is wanneer temperatuur hoger gaat dan 60 graden dan
gaan beide zich uitbreiden, maar de uitbreiding moet bij beiden gelijk zijn.
o Geen geleiders van warmte en elektriciteit
Wanneer het restaurate materiaal een goede geleider is van warmte dan zorgt het voor irritate bijvoorbeeld.
Warmte mag niet doorgaan naar de dentne kan zorgen voor irritate.
o Estheasch: moet vergelijkbaar zijn met het orale weefsel.
o Makkelijk te manipuleren: in de mondholte moet het goed handelbaar zijn.
o Adherent to assue
o Smaakloos en geurloos
Chemische stabiliteit.Moet geen ionen met geuren en smaken vrij laten
o Schoonmaakbaar en vervangbaar
o Kosten efecaei: binnen budget van patënt
Beschikbare materialen
o Metalen:
o Plastc:
o Keramiek:
o Composieten: wanneer 2 of alle 3 de bovenstaande materialen met elkaar gemixt worden, ontstaat er composiet.
Dus metaal + plastc + keramiek
Gemaakt uit glasvezels en “raissin” (polymeer) door het glas en het polymeer te combineren glasvezel.
Metalen
o Eigenschappen
Goed of slecht voor tandheelkunde? Groen is goed, rood is slecht.
o Cristalline
o Sterk, vervormbaar en strain hardenable
Vb. aluminiumfolie om brood heen binden
Vervormen op kamertemperatuur en het blijf zo ziten (het springt niet terug).
o Breuk resistent
o Medium weerstand tegen slijtage
o Makkelijk te manipuleren
VB. aluminiumfolie
VB. draad van beugel
o Opaque en grijze of gele kleur
o Goede geleiders van warmte en elektriciteit
Kunnen zorgen voor corrosie of sensitviteit van warmte
Slechte sensate, pijn
o Afgife van metalen op een langzame snelheid (corrosie)
o Populair voor kronen, inlays, onlays, overlays, bruggen, casts
Keramiek
o Glas of delfsblauw
o Niet laten vallen want gaat kapot
o Sterk maar niet vervormbaar en niet strain hardenable
o Slechte breuk resistente (britle)
Vallen en kapot gaan, metalen zijn niet britle
o Goede weerstand tegen slijtage
, o Translucent tot opaque waar de kleur wordt gecombineerd met de omgeving van hard weefsel (superb esthetcs)
o Slechte geleiders van warmte en elektriciteit (insulators)
o Chemisch inert
o Slecht te manipuleren
Glas is niet te manipuleren bv.
o Te hard (denk aan de tegenovergestelde kant, zorgt anders voor slijtage)
o Populair als kronen, veneers voor metallic restauratons and..
Polymeren
o Amorf: random gestructureerd i.t.t. kristallijn tegenovergestelde van cristalline; er is dus geen regelmatg patroon.
o Beetje kristallijn
o Zacht
o Slechte weerstand tegen slijtage
o Translucent tegen opaqiciteit waar de kleur wordt gecombineerd met omgeving van zacht weefsel
o Slechte geleiders van warmte en elektriciteit (insulators)
o Populair als adhesief, impression material and dentures.
Waarom zijn deze materialen zo verschillend van elkaar?
o Koolstof
o In twee typen vormen
Diamant: krassen maken op andere objecten
Gebonden aan 3 carbon atomen (sp3)
Grafiet: papier scratchen
Zo zacht dat papier het er zelfs af kan halen
Grafiet bestaat uit lagen en binnen 1 laag zijn er 2
koolstofatomen (sp2) gebonden.
De verschillende lagen ziten aan elkaar met een van
der Waals binding.
o Bindingen van atomen maken alle verschillen
Atomische structuur
o Elektronen: negaaei geladen om de nucleus heen in de kern ziten positef en neutrale atomen.
o Kern is positef geladen
o Samen zijn elektronen naturel, ongeladen
Survey oi elements
o De elektronen kunnen worden georganiseerd in schillen
o Sommige elementen zijn stabiel en andere niet
o Meeste elementen zijn niet stabiel
Verschil: stabiele elementen zijn alle suborbitals zijn geheel gevuld in de schillen
o Valente elektronen: bepalen of een materiaal reageert of niet
Elektronenconfguraae
o Valente elektronen ziten in de buitenste schil en vaak in niet volledig gevulde schillen.
o Gevulde schillen zijn stabieler.
o Valente elektronen zijn aanwezig voor binding en controleren de chemische, elketrische, thermale en optsche eigenschappen.
Ze gaan een interacte aan met andere atomen ze gaan binden en dit zorgt voor een bepaald eigenschap.
Periodiek systeem der elementen
o Helium, neon, argon etc. zijn inert gassen zijn allemaal stabiel en reageren dus met niks!
o Waterstof en lithum en forium
Lithium kan helium worden door een elektron te verliezen dan wordt het dus stabiel
Florium kan neon worden door een elektron te geven
o Elementen aan de rechter kant kunnen elektronen accepteren en stabiel worden. Maar wanneer ze alleen elektron geven
worden ze negatef geladen want ze krijgen geen proton erbij elektronegateve elementen
o Natrium kan neon worden door een elektron te verliezen.
o Elektropositeve elementen: geven elektronen af en worden +-ionen
o Ze willen graag allemaal inert gassen worden.
Primaire verbinding
o Magnesiumoxide (Mg + O)
Magnesium is neon maar met 2 extra elektronen
Kan deze elektronen aan zuurstof geven
o Het wordt 2p6 wat ook neon is.
o Ze hebben beide dezelfde elektronenconfigurate en worden beide neon.
o Positef en negatef trekken elkaar aan = bonding, ionic bonding
Transfer van elektronen tussen positef en negatef = ionic bonding
Wens van elektronen om stabiel te worden is de wens van ionic bonding.
VB ionic bondings
NaCl
MGo
CaF
CSCk
Ionic bonding
o Tussen hoog + en – geladen ionen
o Heef elektronentransport nodig
o Vaak in keramiek
Gebruik van materialen in restaurateve tandheelkunde
o Vullen
o Kronen
o Inlay, onlay, overlay
o Bruggen
o Protheses
o Veneers (facings)
o Beugels
o Implantaten
Tandheelkundige omgeving: harsh (moeilijke omgeving om voor materiaal te overleven door het volgende:)
o Temperatuur fuctuaaes van 4-60 graden in de orale omgeving
o Fluctuaaes in de pH: van 2.6-10
o Kauwkrachten: 70 tot 150 Newton of max 500 tot 700 N
o Aanwezigheid van microbacteriën: 800-1000 verschillenden micro-organismes.
o Al deze dingen gebeuren op hetzelfde moment.
Het ideale materiaal wat zijn de eigneschappen die we willen?
o Biocompaabel: niet-toxisch, niet-irriterend, niet-allergisch in de mond.
Geen reactes geven van dit type in de orale caviteit.
o Resistenae tegen corrosie en chemicaliën, geen deterioraton (verslechtering).
Chemisch stabiel zijn polymeren moet niet verslechteren en metalen moet niet corroderen.
o Mechanisch stabiel zijn: sterk, stjf, breuk resistent
o Dimensie stabiliteit: minimale efecten van temperatuur, krachten en oplossingen
Materiaal kan zorgen voor veranderingen in de dimensie door de verandering in temperatuur (hoger wordt lager
en kouder wordt korter).
Restaurate van tand materiaal: iets wat niet biologisch is wanneer temperatuur hoger gaat dan 60 graden dan
gaan beide zich uitbreiden, maar de uitbreiding moet bij beiden gelijk zijn.
o Geen geleiders van warmte en elektriciteit
Wanneer het restaurate materiaal een goede geleider is van warmte dan zorgt het voor irritate bijvoorbeeld.
Warmte mag niet doorgaan naar de dentne kan zorgen voor irritate.
o Estheasch: moet vergelijkbaar zijn met het orale weefsel.
o Makkelijk te manipuleren: in de mondholte moet het goed handelbaar zijn.
o Adherent to assue
o Smaakloos en geurloos
Chemische stabiliteit.Moet geen ionen met geuren en smaken vrij laten
o Schoonmaakbaar en vervangbaar
o Kosten efecaei: binnen budget van patënt
Beschikbare materialen
o Metalen:
o Plastc:
o Keramiek:
o Composieten: wanneer 2 of alle 3 de bovenstaande materialen met elkaar gemixt worden, ontstaat er composiet.
Dus metaal + plastc + keramiek
Gemaakt uit glasvezels en “raissin” (polymeer) door het glas en het polymeer te combineren glasvezel.
Metalen
o Eigenschappen
Goed of slecht voor tandheelkunde? Groen is goed, rood is slecht.
o Cristalline
o Sterk, vervormbaar en strain hardenable
Vb. aluminiumfolie om brood heen binden
Vervormen op kamertemperatuur en het blijf zo ziten (het springt niet terug).
o Breuk resistent
o Medium weerstand tegen slijtage
o Makkelijk te manipuleren
VB. aluminiumfolie
VB. draad van beugel
o Opaque en grijze of gele kleur
o Goede geleiders van warmte en elektriciteit
Kunnen zorgen voor corrosie of sensitviteit van warmte
Slechte sensate, pijn
o Afgife van metalen op een langzame snelheid (corrosie)
o Populair voor kronen, inlays, onlays, overlays, bruggen, casts
Keramiek
o Glas of delfsblauw
o Niet laten vallen want gaat kapot
o Sterk maar niet vervormbaar en niet strain hardenable
o Slechte breuk resistente (britle)
Vallen en kapot gaan, metalen zijn niet britle
o Goede weerstand tegen slijtage
, o Translucent tot opaque waar de kleur wordt gecombineerd met de omgeving van hard weefsel (superb esthetcs)
o Slechte geleiders van warmte en elektriciteit (insulators)
o Chemisch inert
o Slecht te manipuleren
Glas is niet te manipuleren bv.
o Te hard (denk aan de tegenovergestelde kant, zorgt anders voor slijtage)
o Populair als kronen, veneers voor metallic restauratons and..
Polymeren
o Amorf: random gestructureerd i.t.t. kristallijn tegenovergestelde van cristalline; er is dus geen regelmatg patroon.
o Beetje kristallijn
o Zacht
o Slechte weerstand tegen slijtage
o Translucent tegen opaqiciteit waar de kleur wordt gecombineerd met omgeving van zacht weefsel
o Slechte geleiders van warmte en elektriciteit (insulators)
o Populair als adhesief, impression material and dentures.
Waarom zijn deze materialen zo verschillend van elkaar?
o Koolstof
o In twee typen vormen
Diamant: krassen maken op andere objecten
Gebonden aan 3 carbon atomen (sp3)
Grafiet: papier scratchen
Zo zacht dat papier het er zelfs af kan halen
Grafiet bestaat uit lagen en binnen 1 laag zijn er 2
koolstofatomen (sp2) gebonden.
De verschillende lagen ziten aan elkaar met een van
der Waals binding.
o Bindingen van atomen maken alle verschillen
Atomische structuur
o Elektronen: negaaei geladen om de nucleus heen in de kern ziten positef en neutrale atomen.
o Kern is positef geladen
o Samen zijn elektronen naturel, ongeladen
Survey oi elements
o De elektronen kunnen worden georganiseerd in schillen
o Sommige elementen zijn stabiel en andere niet
o Meeste elementen zijn niet stabiel
Verschil: stabiele elementen zijn alle suborbitals zijn geheel gevuld in de schillen
o Valente elektronen: bepalen of een materiaal reageert of niet
Elektronenconfguraae
o Valente elektronen ziten in de buitenste schil en vaak in niet volledig gevulde schillen.
o Gevulde schillen zijn stabieler.
o Valente elektronen zijn aanwezig voor binding en controleren de chemische, elketrische, thermale en optsche eigenschappen.
Ze gaan een interacte aan met andere atomen ze gaan binden en dit zorgt voor een bepaald eigenschap.
Periodiek systeem der elementen
o Helium, neon, argon etc. zijn inert gassen zijn allemaal stabiel en reageren dus met niks!
o Waterstof en lithum en forium
Lithium kan helium worden door een elektron te verliezen dan wordt het dus stabiel
Florium kan neon worden door een elektron te geven
o Elementen aan de rechter kant kunnen elektronen accepteren en stabiel worden. Maar wanneer ze alleen elektron geven
worden ze negatef geladen want ze krijgen geen proton erbij elektronegateve elementen
o Natrium kan neon worden door een elektron te verliezen.
o Elektropositeve elementen: geven elektronen af en worden +-ionen
o Ze willen graag allemaal inert gassen worden.
Primaire verbinding
o Magnesiumoxide (Mg + O)
Magnesium is neon maar met 2 extra elektronen
Kan deze elektronen aan zuurstof geven
o Het wordt 2p6 wat ook neon is.
o Ze hebben beide dezelfde elektronenconfigurate en worden beide neon.
o Positef en negatef trekken elkaar aan = bonding, ionic bonding
Transfer van elektronen tussen positef en negatef = ionic bonding
Wens van elektronen om stabiel te worden is de wens van ionic bonding.
VB ionic bondings
NaCl
MGo
CaF
CSCk
Ionic bonding
o Tussen hoog + en – geladen ionen
o Heef elektronentransport nodig
o Vaak in keramiek
