Les 1 structuurchemie.
Bohr’s model
Negatieve elektronen gaan in een baan rond de
kern, waardoor ze de kern nooit kunnen
raken.
- Orbitalen = de schillen van het Bohr model.
schrödinger’s model
- Een formule om te berekenen hoe
groot de kans is om een elektron aan
te treffen in een orbitaal. (= electron
density)
- De elektronen zijn in elektronen
wolken met allemaal een andere vorm
en een andere omvang. (orbitalen en
sub-orbitalen)
- Orbitaal = een wolk waar de grootste
kans is om een elektron aan
getroffen.
- Shells = de schillen waarin de elektronen aangetroffen worden met een
bepaalde afstand van de kern. (nummers n=1,2,3 ipv letters.
- Orbitalen I = 0(s), 1(p), 2(d) of 3(f).
- Oriëntaties mI (op welke positie een orbital is)
- Elektron Spin = dit kan up of down zijn, een kwantumeigenschap van een
elektron. (In 1 vierkantje kunnen 2 elektronen, 1 up en 1 down spin)
S orbitaal
- Het is een bolletje
- S = sphere
- Cloud
- Hoe groter het getal voor de s hoe
groter het bolletje.
- Dit heeft maar 1 vierkantje.
P orbitaal
- Deze kan in de lengte, breedte en
schuin orienteren.
- I=1
- P orbitaal is hoger in energie dan de
s orbitaal.
- Deze heeft 3 vierkantjes omdat deze 3 verschillende orientaties heeft.
, - Schil 1 (n) = I is s
- Schil 2 (n) = I is s & p
- Schil 3 (n) = I is s & p & d
- Schil 4 (n) = I is s & p & d & f
- Schil 5 (n) = I is s & p & d & f
- Degenerate = hebben hetzelfde energielevel.
Elekrtonen hebben 2 belangrijke eigenschappen.
1. Lading: -1
2. Spin: up or down Kwantummechanische eigenschap die heel moeilijk
te visualiseren is.
Een elektron spin kan een magnetisch veld creëren.
Aufbau principe
- De orbitalen worden gevuld in volgorde van opbouwende energie. Dus je
gaat van weinig naar veel energie.
- Niet meer dan 2 elektronen per orbitaal. (orbitaal = vakje)
Hund’s rule
- De drie vakjes die naast elkaar getekend worden begin je eerst met alles 1
spin up te geven, wanneer die vol is ga je pas naar spin down. (eerst alle
vakjes vullen met up, daarna pas vullen met down als dit nodig is)
Pauli exclusion principe
- Geen set van twee elektronen in een atoom kunnen hetzelfde hebben in 1
van de orentalen.
- Er kunnen geen twee ups of twee downs naast elkaar zijn.
Uitzonderingen:
- Chloor heeft energieniveaus die zich onder omstandigheden kunnen
omdraaien, deze heeft bijvoorbeeld bij meerdere orbitalen alleen ups, en
gaan verder naar een ander orbitaal zonder de vorige op te vullen.
o Trucje met elektronen configuratie alleen bij edelgassen. (die met argon en
kalium)
Dit zijn de energielevels.
, Elektronen configuraties
- Van chloride.
- 1s22s22p63s23p5
- Van Neon
- 1s22s22p6
- Dezelfde elektronen in Cl en Ne = 1s 22s22p6
- Heeft chloor meer dan neon: 3s23p5
- Chloride is ook wel te schrijven als [Ne] 3s 23p5
Huiswerkopdrachten les 1
Kun jij de structuur van styreen, ethylacetaat en MTBE tekenen?
Figuur 2: ethylacetaat Figuur 3: MTBE
Figuur 1: styreen
Bohr’s model
Negatieve elektronen gaan in een baan rond de
kern, waardoor ze de kern nooit kunnen
raken.
- Orbitalen = de schillen van het Bohr model.
schrödinger’s model
- Een formule om te berekenen hoe
groot de kans is om een elektron aan
te treffen in een orbitaal. (= electron
density)
- De elektronen zijn in elektronen
wolken met allemaal een andere vorm
en een andere omvang. (orbitalen en
sub-orbitalen)
- Orbitaal = een wolk waar de grootste
kans is om een elektron aan
getroffen.
- Shells = de schillen waarin de elektronen aangetroffen worden met een
bepaalde afstand van de kern. (nummers n=1,2,3 ipv letters.
- Orbitalen I = 0(s), 1(p), 2(d) of 3(f).
- Oriëntaties mI (op welke positie een orbital is)
- Elektron Spin = dit kan up of down zijn, een kwantumeigenschap van een
elektron. (In 1 vierkantje kunnen 2 elektronen, 1 up en 1 down spin)
S orbitaal
- Het is een bolletje
- S = sphere
- Cloud
- Hoe groter het getal voor de s hoe
groter het bolletje.
- Dit heeft maar 1 vierkantje.
P orbitaal
- Deze kan in de lengte, breedte en
schuin orienteren.
- I=1
- P orbitaal is hoger in energie dan de
s orbitaal.
- Deze heeft 3 vierkantjes omdat deze 3 verschillende orientaties heeft.
, - Schil 1 (n) = I is s
- Schil 2 (n) = I is s & p
- Schil 3 (n) = I is s & p & d
- Schil 4 (n) = I is s & p & d & f
- Schil 5 (n) = I is s & p & d & f
- Degenerate = hebben hetzelfde energielevel.
Elekrtonen hebben 2 belangrijke eigenschappen.
1. Lading: -1
2. Spin: up or down Kwantummechanische eigenschap die heel moeilijk
te visualiseren is.
Een elektron spin kan een magnetisch veld creëren.
Aufbau principe
- De orbitalen worden gevuld in volgorde van opbouwende energie. Dus je
gaat van weinig naar veel energie.
- Niet meer dan 2 elektronen per orbitaal. (orbitaal = vakje)
Hund’s rule
- De drie vakjes die naast elkaar getekend worden begin je eerst met alles 1
spin up te geven, wanneer die vol is ga je pas naar spin down. (eerst alle
vakjes vullen met up, daarna pas vullen met down als dit nodig is)
Pauli exclusion principe
- Geen set van twee elektronen in een atoom kunnen hetzelfde hebben in 1
van de orentalen.
- Er kunnen geen twee ups of twee downs naast elkaar zijn.
Uitzonderingen:
- Chloor heeft energieniveaus die zich onder omstandigheden kunnen
omdraaien, deze heeft bijvoorbeeld bij meerdere orbitalen alleen ups, en
gaan verder naar een ander orbitaal zonder de vorige op te vullen.
o Trucje met elektronen configuratie alleen bij edelgassen. (die met argon en
kalium)
Dit zijn de energielevels.
, Elektronen configuraties
- Van chloride.
- 1s22s22p63s23p5
- Van Neon
- 1s22s22p6
- Dezelfde elektronen in Cl en Ne = 1s 22s22p6
- Heeft chloor meer dan neon: 3s23p5
- Chloride is ook wel te schrijven als [Ne] 3s 23p5
Huiswerkopdrachten les 1
Kun jij de structuur van styreen, ethylacetaat en MTBE tekenen?
Figuur 2: ethylacetaat Figuur 3: MTBE
Figuur 1: styreen
