Samenvatting Kinetiek en Thermodynamica
Kinetiek les 1
Inleiding
→ kinetiek = hoe snel vindt de reactie plaats?
Reactiesnelheid : reacties van nulde, eerste en tweede orde wordt beïnvloed door temperatuur,
katalysator, licht en verdeelheidstoestand op de reactiesnelheid.
Katalysator : een stof die men toevoegt voor de reactie te versnellen, maar deze stof zal zelf
onveranderd blijven.
Verdeelheidstoestand : meer contactoppervlak
De activeringsenergie : energie die
nodig is.
Transitietoestand : hoeveel
deeltjes worden omgezet.
Bepaald hoe vlot de reactie gaat.
Reagentia gaat de reactie aan (links).
Reagentia moet een bepaalde energie hebben (stijging in de grafiek).
→ Thermodynamica = of een reactie spontaan plaats vindt wordt bepaald door :
De stabiliteit
De energie
→Kinetiek = dat onderdeel van de chemie dat zich bezighoudt met snelheden van chemische reacties en
de opeenvolging van stappen volgens de welke een reactie gebeurt.
Verschillende gebieden :
Milieu : de relatieve snelheden van de reacties die ozon (O 3) vormen t.o.v. die die ozon vernietigen
zijn van groot belang i.v.m. de toestand van de ozonlaag.
Biologie : enzymen (of katalysatoren) zijn biomoleculen die de snelheden van chemische reacties in
cellen zodanig versnellen dat het leven zoals we het kennen mogelijk wordt.
Economie : de chemische industrie vereist hoge reactiesnelheden opdat bepaalde
processen/reacties winstgevend worden.
, verandering∈afstand ∆ x
→ snelheid : v = = [v] = km/h of m/s
tijd ∆t
De snelheid van chemische reacties varieert sterk :
Sneller in zeewater (NaCl)
Sneller in België dan in de woestijn
Trager onder water
Roesten : ijzer gaat reageren met zuurstof in combinatie met water. Roesten gaat ook veel sneller in
zeewater door het zoutwater (katalysator). In België gaat het ook sneller dan in de woestijn meer
luchtvochtigheid. Onder water trager dan boven water minder zuurstof.
→ Reactiesnelheid
= de verandering van de concentratie van reagens of product per tijdseenheid.
v=
tijd
=
| |
verandering∈concentratie ∆ [ A ]
∆t
= de toename in de concentratie van een reactieproduct per tijdseenheid.
= de afname van de concentratie van een reagens per tijdseenheid.
Eenheid = M.s-1
gemiddelde snelheid
! snelheid kan nooit negatief zijn dus absolute waarde !
→ ogenblikkelijke snelheid
= snelheid op een bepaald tijdstip
= concentratieverandering die optreedt in een oneindig klein tijdsinterval
v=lim
| | | |
∆[A]
∆t
=¿
d[ A]
dt
→ Reactiesnelheid
Overheen de tijd gaat de concentratie van
het product toenemen.
Het product gaat gevormd worden dus het
gaat stijgen.
In het begin gaat de concentratie van het
product sneller toenemen.
,Reactiesnelheid : begrip :
Ogenblikkelijke snelheid in punt A?
voor ogenblikkelijke snelheid altijd een raaklijn
tekenen
Richtingscoëfficiënt van
raaklijn
, Bij reagens gaat de concentratie afnemen.
Snelheid
Ogenblikkelijke snelheid in punt A?
│richtingscoëfficiënt van de
raaklijn│
Ogenblikkelijke snelheid : raaklijn!
Reactiesnelheid: begrip :
= de richtingscoëfficiënt van de raaklijn aan de (concentratie,tijd)-curve.
Kinetiek les 1
Inleiding
→ kinetiek = hoe snel vindt de reactie plaats?
Reactiesnelheid : reacties van nulde, eerste en tweede orde wordt beïnvloed door temperatuur,
katalysator, licht en verdeelheidstoestand op de reactiesnelheid.
Katalysator : een stof die men toevoegt voor de reactie te versnellen, maar deze stof zal zelf
onveranderd blijven.
Verdeelheidstoestand : meer contactoppervlak
De activeringsenergie : energie die
nodig is.
Transitietoestand : hoeveel
deeltjes worden omgezet.
Bepaald hoe vlot de reactie gaat.
Reagentia gaat de reactie aan (links).
Reagentia moet een bepaalde energie hebben (stijging in de grafiek).
→ Thermodynamica = of een reactie spontaan plaats vindt wordt bepaald door :
De stabiliteit
De energie
→Kinetiek = dat onderdeel van de chemie dat zich bezighoudt met snelheden van chemische reacties en
de opeenvolging van stappen volgens de welke een reactie gebeurt.
Verschillende gebieden :
Milieu : de relatieve snelheden van de reacties die ozon (O 3) vormen t.o.v. die die ozon vernietigen
zijn van groot belang i.v.m. de toestand van de ozonlaag.
Biologie : enzymen (of katalysatoren) zijn biomoleculen die de snelheden van chemische reacties in
cellen zodanig versnellen dat het leven zoals we het kennen mogelijk wordt.
Economie : de chemische industrie vereist hoge reactiesnelheden opdat bepaalde
processen/reacties winstgevend worden.
, verandering∈afstand ∆ x
→ snelheid : v = = [v] = km/h of m/s
tijd ∆t
De snelheid van chemische reacties varieert sterk :
Sneller in zeewater (NaCl)
Sneller in België dan in de woestijn
Trager onder water
Roesten : ijzer gaat reageren met zuurstof in combinatie met water. Roesten gaat ook veel sneller in
zeewater door het zoutwater (katalysator). In België gaat het ook sneller dan in de woestijn meer
luchtvochtigheid. Onder water trager dan boven water minder zuurstof.
→ Reactiesnelheid
= de verandering van de concentratie van reagens of product per tijdseenheid.
v=
tijd
=
| |
verandering∈concentratie ∆ [ A ]
∆t
= de toename in de concentratie van een reactieproduct per tijdseenheid.
= de afname van de concentratie van een reagens per tijdseenheid.
Eenheid = M.s-1
gemiddelde snelheid
! snelheid kan nooit negatief zijn dus absolute waarde !
→ ogenblikkelijke snelheid
= snelheid op een bepaald tijdstip
= concentratieverandering die optreedt in een oneindig klein tijdsinterval
v=lim
| | | |
∆[A]
∆t
=¿
d[ A]
dt
→ Reactiesnelheid
Overheen de tijd gaat de concentratie van
het product toenemen.
Het product gaat gevormd worden dus het
gaat stijgen.
In het begin gaat de concentratie van het
product sneller toenemen.
,Reactiesnelheid : begrip :
Ogenblikkelijke snelheid in punt A?
voor ogenblikkelijke snelheid altijd een raaklijn
tekenen
Richtingscoëfficiënt van
raaklijn
, Bij reagens gaat de concentratie afnemen.
Snelheid
Ogenblikkelijke snelheid in punt A?
│richtingscoëfficiënt van de
raaklijn│
Ogenblikkelijke snelheid : raaklijn!
Reactiesnelheid: begrip :
= de richtingscoëfficiënt van de raaklijn aan de (concentratie,tijd)-curve.
