Samenvatting Hoofdstuk 6 zuren en basen

Hoofdstuk 6: Zuren en Basen

Paragraaf 1 ➙Zure oplossingen:

Eigenschappen van Zure oplossingen:
Kleuren blauw lakmoespapier rood.
Kleuren rode koolsap rood.
De zuurgraad (ph) is lager dan 7
Verwijderen kalkaanslag.

Zuurgraad (PH): Geeft aan hoe zuur een oplossing is.
 Hoe zuurder de oplossing, des te lager de PH.




Bijtend en corrosief Giftig irriterend

Zure oplossing: ontstaat als een zure stof in water opgelost wordt.
Allemaal moleculaire stoffen.
Formule verandert als het oplost in water. Naam zuur Formule
Geleidt elektrische stroom.
Waterstofchloride HCl (g)
Bevat altijd H⁺-ionen.
Salpeterzuur HNO₃ (l)
Zwavelzuur H₂SO₄ (l)
Oplossen van glucose in water (gewoonlijk bij een
Azijnzuur HAc (l)
moleculaire stof):
Fosforzuur H₃PO₄ (s)
C₆H₁₂O₆ (s) ➙C₆H₁₂O₆ (aq)

Oplossen van een zure stof in water, splitst die zure stof in ionen. Er ontstaat
altijd een H⁺(aq) en een negatief ion. Het negatieve ion dat ontstaat, is wat
er van het zuur overblijft en wordt het zuurrest-ion genoemd.
Waterstofchloride ➙zoutzuur :
HCl (g) ➙ H⁺(aq) + Cl- (aq)

Verschillen zouten en zure stoffen:
Alle zure zijn vaste stoffen bij kamertemperatuur. Zouten zijn vast,
vloeibaar en gasvormig bij kamertemperatuur.
Zouten zijn opgebouwd uit ionen. Zure stoffen zijn moleculaire stoffen
dus uit moleculen opgebouwd.




1