Scheikunde samenvatting hoofdstuk 9 Redoxchemie
9.1 Elektronenoverdracht
Wanneer een atoom de edelgasconfiguratie aanneemt, wint het atoom stabiliteit. Dit kan
worden bereikt door de valentie-elektronen te laten bewegen.
Een redoxreactie kenmerkt zich door de overdracht van elektronen.
Reductor Oxidator
Staat elektronen af Neemt elektronen op
Metaalionen (hoe onedeler, hoe sterker) Niet-metaalatomen (hoe elektronegatiever
Sommige positieve metaalionen (Fe, Cu, Pb) hoe sterker)
Enkelvoudige negative ionen (Cl , O , …) Positieve metaalionen
Water Water
9.2 Redoxreacties opstellen
Een redoxrectie kan je opstellen met behulp van de halfreacties van de reductor en oxidator.
De sterkste oxidator reageert altijd met de sterkste reductor.
Stappenplan opstellen redoxreactie:
1. Deeltjesinventarisatie. (vergeet niet aangezuurd of basisch)
2. Zoek de sterkste oxidator en reductor.
3. Schrijf de halfreacties onder elkaar op.
4. Zorg dat de elektronen gelijk zijn aan elkaar door de halfreactie met de juiste factor te
vermenigvuldigen.
5. Tel de halfreacties bij elkaar op.
6. Streep het aantal dezelfde deeltjes voor en na de pijl tegen elkaar weg.
7. Controleer of de ladingsbalans en atomenbalans in orde is.
De sterkte van een oxidator en reductor wordt uitgedrukt in de standaard elektrodepotentiaal.
Oxidator is sterker als V0 = hoger en reductor is sterker als V0 = lager.
Vox – Vred > 0,3 Reactie is aflopend
-0,3 < Vox – Vred < 0,3 Reactie is een evenwichtsreactie
Vox – Vred < -0,3 Reactie verloopt niet
9.1 Elektronenoverdracht
Wanneer een atoom de edelgasconfiguratie aanneemt, wint het atoom stabiliteit. Dit kan
worden bereikt door de valentie-elektronen te laten bewegen.
Een redoxreactie kenmerkt zich door de overdracht van elektronen.
Reductor Oxidator
Staat elektronen af Neemt elektronen op
Metaalionen (hoe onedeler, hoe sterker) Niet-metaalatomen (hoe elektronegatiever
Sommige positieve metaalionen (Fe, Cu, Pb) hoe sterker)
Enkelvoudige negative ionen (Cl , O , …) Positieve metaalionen
Water Water
9.2 Redoxreacties opstellen
Een redoxrectie kan je opstellen met behulp van de halfreacties van de reductor en oxidator.
De sterkste oxidator reageert altijd met de sterkste reductor.
Stappenplan opstellen redoxreactie:
1. Deeltjesinventarisatie. (vergeet niet aangezuurd of basisch)
2. Zoek de sterkste oxidator en reductor.
3. Schrijf de halfreacties onder elkaar op.
4. Zorg dat de elektronen gelijk zijn aan elkaar door de halfreactie met de juiste factor te
vermenigvuldigen.
5. Tel de halfreacties bij elkaar op.
6. Streep het aantal dezelfde deeltjes voor en na de pijl tegen elkaar weg.
7. Controleer of de ladingsbalans en atomenbalans in orde is.
De sterkte van een oxidator en reductor wordt uitgedrukt in de standaard elektrodepotentiaal.
Oxidator is sterker als V0 = hoger en reductor is sterker als V0 = lager.
Vox – Vred > 0,3 Reactie is aflopend
-0,3 < Vox – Vred < 0,3 Reactie is een evenwichtsreactie
Vox – Vred < -0,3 Reactie verloopt niet
