scheikunde
examen
overzicht
, A1 deeltjesmodellen
Atoommodel van Rutherford
- kern: protonen (+) en neutronen (0)
- elektronenwolk (-)
Atoommodel van Bohr: geen elektronenwolk, maar een elektronenschil
- K-schil: 2 elektronen, L-schil: 8 elektronen, M-schil: 18 elektronen
elektronenconfiguratie = manier waarop elektronen zich verdelen over schillen
Atoom: evenveel protonen als elektronen
Ion: elektronen bij of af
- minder elektronen: positief
- meer elektronen: negatief
Atoomnummer = aantal protonen Massagetal = aantal protonen + neutronen
Isotoop = evenveel protonen, maar ander aantal neutronen
massagetal
atoom-massagetal atoomnummeratoom
Element = stof die niet meer verder kan worden ontleed en bestaat uit 1 soort atoom →
periodiek systeem:
- groep = verticale rij
1 alkalimetalen 2 aardalkalimetalen 17 halogenen 18 edelgassen
- periode = horizontale rij
Covalentie = aantal bindingen dat een atoom aan kan gaan met andere atomen
Valentie-elektronen = aantal elektronen in de buitenste schil
Octetregel = 8 elektronen in de buitenste schil (stabielst)
Elementen Covalentie elementen covalentie
H, F, Cl, I, Br 1 P 3 (4,5)
O 2 (1,3) C 4 (3)
S 2 (3,4,5,6) Si 4
Stof Molecuulformule Stof Molecuulformule
Ammoniak NH3 Stikstofdioxide NO2
Azijnzuur CH3COOH Stikstofmono-oxide NO
Ethanol C2H5OH Water H2O
Fosforzuur H3PO4 Waterstofchloride HCl
Glucose C6H12O6 Waterstofperoxide H2O2
Koolstofdioxide CO2 zwaveldioxide SO2
Koolstofmono-oxid CO Zwaveltrioxide SO3
e
Salpeterzuur HNO3 Zwavelzuur H2SO4
molecuul = opgebouwd uit niet-metaalatomen, verbonden door atoombindingen →
molecuulformule en structuurformule
Zouten = opgebouwd uit niet-metaalatomen en metaalatomen
Kristalrooster = regelmatig patroon van moleculen,atomen of ionen
Bij het uitkristalliseren van een zout uit een zoutoplossing kunnen watermoleculen in het
kristalrooster worden ingebouwd = kristalwater (n . H2O) → hydraat. Bij verwarming verliest
het hydraat kristalwater
Hydratatie = de binding van water aan een molecuul of ion zonder hydrolyse
Hydrolyse = splitsing van een chemische verbinding onder opname van water
examen
overzicht
, A1 deeltjesmodellen
Atoommodel van Rutherford
- kern: protonen (+) en neutronen (0)
- elektronenwolk (-)
Atoommodel van Bohr: geen elektronenwolk, maar een elektronenschil
- K-schil: 2 elektronen, L-schil: 8 elektronen, M-schil: 18 elektronen
elektronenconfiguratie = manier waarop elektronen zich verdelen over schillen
Atoom: evenveel protonen als elektronen
Ion: elektronen bij of af
- minder elektronen: positief
- meer elektronen: negatief
Atoomnummer = aantal protonen Massagetal = aantal protonen + neutronen
Isotoop = evenveel protonen, maar ander aantal neutronen
massagetal
atoom-massagetal atoomnummeratoom
Element = stof die niet meer verder kan worden ontleed en bestaat uit 1 soort atoom →
periodiek systeem:
- groep = verticale rij
1 alkalimetalen 2 aardalkalimetalen 17 halogenen 18 edelgassen
- periode = horizontale rij
Covalentie = aantal bindingen dat een atoom aan kan gaan met andere atomen
Valentie-elektronen = aantal elektronen in de buitenste schil
Octetregel = 8 elektronen in de buitenste schil (stabielst)
Elementen Covalentie elementen covalentie
H, F, Cl, I, Br 1 P 3 (4,5)
O 2 (1,3) C 4 (3)
S 2 (3,4,5,6) Si 4
Stof Molecuulformule Stof Molecuulformule
Ammoniak NH3 Stikstofdioxide NO2
Azijnzuur CH3COOH Stikstofmono-oxide NO
Ethanol C2H5OH Water H2O
Fosforzuur H3PO4 Waterstofchloride HCl
Glucose C6H12O6 Waterstofperoxide H2O2
Koolstofdioxide CO2 zwaveldioxide SO2
Koolstofmono-oxid CO Zwaveltrioxide SO3
e
Salpeterzuur HNO3 Zwavelzuur H2SO4
molecuul = opgebouwd uit niet-metaalatomen, verbonden door atoombindingen →
molecuulformule en structuurformule
Zouten = opgebouwd uit niet-metaalatomen en metaalatomen
Kristalrooster = regelmatig patroon van moleculen,atomen of ionen
Bij het uitkristalliseren van een zout uit een zoutoplossing kunnen watermoleculen in het
kristalrooster worden ingebouwd = kristalwater (n . H2O) → hydraat. Bij verwarming verliest
het hydraat kristalwater
Hydratatie = de binding van water aan een molecuul of ion zonder hydrolyse
Hydrolyse = splitsing van een chemische verbinding onder opname van water
