Samenvatting Scheikunde vwo 5 Hoofdstuk 6 evenwichten les 1 en 2

V4 Hoofdstuk 6 Evenwichten
6.1 Evenwichtsreacties

 Omkeerbare reacties= de beginstoffen worden reactieproducten en de reactieproducten
worden beginstoffen, een reactie die twee kanten op kan verlopen.
o Energie-effect van deze reactie is ook omgekeerd.
 Koolwaterstoffen zijn voorbeelden van niet-omkeerbare reacties.
 Aflopende reactie= de reactie gaat net zo lang door tot één van de beginstoffen op is.
o Hierdoor kan er geen teruggaande reactie plaatsvinden.
 Evenwichtsreacties/chemisch evenwicht= de heen en terug reacties kunnen tegelijk
plaatsvinden met dezelfde snelheid. De concentraties van alle stoffen blijven constant. In
een vergelijking wordt dit weergegeven met: ⇄ .
 Omkeerbare reacties zijn evenwichtsreacties.

6.2 Evenwichtsvoorwaarde

 Concentratiebreuk Q = de verhouding tussen de concentratie beginstoffen en eindstoffen.
o mA(g) + nB(g) ⇆ qC(g) + rD(g)

o Q=
[ C q] [ D ]
r

m n
[ A] [B]
o Als de waarde van de concentratiebreuk nier meer verandert, is er een chemisch
evenwicht.
o Is het evenwicht bereikt bij een hoge waarde van Q, dan ligt het evenwicht rechts.
o Is het evenwicht bereikt bij een lage waarde van Q, dan ligt het evenwicht links.
o In een concentratiebreuk komen alleen gassen of opgeloste stoffen te staan.
o Vaste stoffen en oplosmiddelen moet je in de concentratiebreuk vervangen door het
getal 1