Samenvatting Alle scheikundestof uit vwo 4

Nina van Veen - A5



Scheikunde

Herhaling




1 t/m 4

, 1 Het geheim van het atoom

Atoombouw
Model van Rutherford en Bohr
Overeenkomst: protonen en neutronen in de kern

Proton: + lading, massa 1 u
Neutron: geen lading, massa 1 u
Kern heel klein gedeelte van het atoom

Verschil: elektronen → - lading, massa ongeveer 0
Rutherford elektronenwolk
Bohr schillen (energieniveau’s)
K: 2
L: 8
M: 18 (maar na 8 loopt de opvulling anders)

Samenstelling: (BiNaS 99)
Protonen = atoomnummer
Protonen = elektronen
Massagetal = protonen + neutronen
Neutronen = massagetal – atoomnummer

Ion = (groepje) deeltjes met een lading
Let op: aantal protonen blijft gelijk
Positief ion: é te kort
Negatief ion: é overschot

Streven is een volle buitenschil
Bepaal eerst het aantal protonen en dan de elektronen bij een ion

Soorten stoffen
Metalen Alleen uit metalen
Zouten Metalen met niet metalen
Moleculaire stof Alleen niet metalen

Metaal Zout Molecuul
Atomen Ionen Moleculen
Metaalrooster Ionrooster Molecuulrooster
Metaalbinding Ionbinding Vanderwaals- & atoombinding

De vanderwaalsbinding zit tussen moleculen, is aardig zwak en is alleen aanwezig bij een (s) of (l)
De atoombinding zit in het moleculen en is best sterk. Het is de binding die ontstaat bij een gedeeld
elektronenpaar.

Stroom geleiden
Metaal geleidt in vast + vloeibaar dmv “vrije” elektronen
Zouten geleidt in vloeibaar en opgelost dmv “vrije elektronen
Moleculaire stof geen geleiding mogelijk, maar er zijn uitzonderingen