Scheikunde Samenvatting Toetsweek 1
6.1) Evenwichtsreacties
Omkeerbare reacties zijn reacties waarbij de reactieproducten weer kunnen worden omgezet in de
beginstoffen. Dit is een fysisch proces, geen chemisch proces. Ook alle faseovergangen zijn omkeerbare
processen.
Een aflopende reactie vindt net zolang plaats tot één van de beginstoffen op is.
Bij een evenwichtsreactie vinden de heengaande en teruggaande reactie allebei tegelijkertijd plaats. Als de
heen- en teruggaande reactie met dezelfde snelheid verlopen, is er sprake van een chemisch evenwicht.
De concentraties van alle stoffen blijven constant.
Bij een endotherme reactie moet je energie toevoegen om de reactie te laten verlopen. En bij een
exotherme reactie levert de reactie energie op
6.2) Evenwichtsvoorwaarde
In de concentratiebreuk komen alleen gassen en opgeloste
deeltjes te staan (dus (g) of (aq)). Bij evenwicht is de
waarde van de concentratiebreuk (Q) gelijk aan de
evenwichtsconstante K (uit BINAS 46/49). De ligging van
het evenwicht is afhankelijk van de waarde K.
K > 1 dan rechts
K < 1 dan links
Bijv.: N 2 +3 H 2 ⇆ 2 NH 3
Q=¿ ¿ (= K)
De insteltijd (t ) is de tijd die verstrijkt tot het evenwicht is
i
bereikt.
6.3) Bijzondere evenwichten
Als de maximaal oplosbare hoeveelheid van een stof is bereikt, heb je een verzadigde oplossing (er is dus
evenwicht).
Het oplosbaarheidsproduct ( K s ) is de evenwichtsconstante van slecht oplosbare zouten. Ionen kunnen
complexe ionen in een evenwichtsreactie vormen (vaak wordt de oplosbaarheid hierdoor hoger).
6.1) Evenwichtsreacties
Omkeerbare reacties zijn reacties waarbij de reactieproducten weer kunnen worden omgezet in de
beginstoffen. Dit is een fysisch proces, geen chemisch proces. Ook alle faseovergangen zijn omkeerbare
processen.
Een aflopende reactie vindt net zolang plaats tot één van de beginstoffen op is.
Bij een evenwichtsreactie vinden de heengaande en teruggaande reactie allebei tegelijkertijd plaats. Als de
heen- en teruggaande reactie met dezelfde snelheid verlopen, is er sprake van een chemisch evenwicht.
De concentraties van alle stoffen blijven constant.
Bij een endotherme reactie moet je energie toevoegen om de reactie te laten verlopen. En bij een
exotherme reactie levert de reactie energie op
6.2) Evenwichtsvoorwaarde
In de concentratiebreuk komen alleen gassen en opgeloste
deeltjes te staan (dus (g) of (aq)). Bij evenwicht is de
waarde van de concentratiebreuk (Q) gelijk aan de
evenwichtsconstante K (uit BINAS 46/49). De ligging van
het evenwicht is afhankelijk van de waarde K.
K > 1 dan rechts
K < 1 dan links
Bijv.: N 2 +3 H 2 ⇆ 2 NH 3
Q=¿ ¿ (= K)
De insteltijd (t ) is de tijd die verstrijkt tot het evenwicht is
i
bereikt.
6.3) Bijzondere evenwichten
Als de maximaal oplosbare hoeveelheid van een stof is bereikt, heb je een verzadigde oplossing (er is dus
evenwicht).
Het oplosbaarheidsproduct ( K s ) is de evenwichtsconstante van slecht oplosbare zouten. Ionen kunnen
complexe ionen in een evenwichtsreactie vormen (vaak wordt de oplosbaarheid hierdoor hoger).
