Redox vwo
Een redoxreactie is een reactie waarbij een reductor(=een deeltje dat elektronen
afstaat) elektronen overdraagt aan een oxidator (=deeltje dat elektronen opneemt).
Bij het opstellen van een vergelijking van een redoxreactie maak je vaak gebruik van
twee halfreacties, de halreactie van de oxidator en de halfreactie van de reductor. In
tabel 48 staan veel bekende oxidatoren en reductoren. De sterkste oxidator staat
bovenaan en de sterkste reductor staat onderaan in de tabel. Bij een sterke oxidator
(bijvoorbeeld F2) hoort een zwakke reductor (bijvoorbeeld F-). Een redoxreactie kan
alleen plaats vinden als links van de pijl een sterkere oxidator en reductor staan dan
rechts van de pijl, de oxidator moet in tabel 48 dus links boven de reductor staan.
Metalen zijn reductoren, hoe onedeler een metaal is, hoe sterker dit metaal reageert
als reductor.
Voorbeeld: geef de vergelijking van de reactie tussen chloorgas en ijzer.
Chloor is zo’n sterke oxidator dat ijzer eerst Fe 2+ wordt en vervolgens Fe3+.
halfreactie oxidator: Cl2 + 2 e- 2 Cl-
halfreactie reductor: Fe Fe3+ + 3 e-
Je moet ervoor zorgen dat in de totaalreactie (de som van beide halfreacties) geen
elektronen voorkomen. De reductor staat evenveel elektronen af als de oxidator
opneemt.
halfreactie oxidator: Cl2 + 2 e- 2 Cl- │ x3
halfreactie reductor: Fe Fe3+ + 3 e- │x2
halfreactie oxidator: 3 Cl2 + 6 e- 6 Cl-
halfreactie reductor: 2 Fe 2 Fe3+ + 6 e-
totaalreactie: 3 Cl2 + 2 Fe 2 Fe3+ + 6 Cl-
of: 3 Cl2 + 2 Fe 2 FeCl3
Je kunt deze reactie herkennen als redoxreactie omdat de lading van het ijzer en van
het chloor zijn veranderd.
Sommige deeltjes, bijvoorbeeld Fe2+, kunnen als reductor en als oxidator reageren.
Verbrandingen zijn redoxreacties, zuurstof is de oxidator en de brandstof de
reductor.
Als geconcentreerd salpeterzuur als oxidator reageert ontstaat NO 2 (zie tabel 48 voor
de halfreactie). Als verdund salpeterzuur als oxidator reageert ontstaat NO.
Primaire alcoholen kunnen reageren als reductor, hierbij ontstaat eerst een aldehyde
en als je genoeg sterke oxidator toevoegt uiteindelijk een carbonzuur.
Secundaire alcoholen kunnen ook reductor zijn, daarbij ontstaat een keton.
Tertiaire alcoholen kunnen niet reageren als reductor.
Kleuren van stoffen vind je in tabel 65B.
Soms moet je zelf een halfreactievergelijking opstellen.
Bijvoorbeeld: als je de juiste oxidator in basisch milieu toevoegt aan ethanol ontstaan
ethanoaationen. Geef de halfreactie van de reductor.
Een redoxreactie is een reactie waarbij een reductor(=een deeltje dat elektronen
afstaat) elektronen overdraagt aan een oxidator (=deeltje dat elektronen opneemt).
Bij het opstellen van een vergelijking van een redoxreactie maak je vaak gebruik van
twee halfreacties, de halreactie van de oxidator en de halfreactie van de reductor. In
tabel 48 staan veel bekende oxidatoren en reductoren. De sterkste oxidator staat
bovenaan en de sterkste reductor staat onderaan in de tabel. Bij een sterke oxidator
(bijvoorbeeld F2) hoort een zwakke reductor (bijvoorbeeld F-). Een redoxreactie kan
alleen plaats vinden als links van de pijl een sterkere oxidator en reductor staan dan
rechts van de pijl, de oxidator moet in tabel 48 dus links boven de reductor staan.
Metalen zijn reductoren, hoe onedeler een metaal is, hoe sterker dit metaal reageert
als reductor.
Voorbeeld: geef de vergelijking van de reactie tussen chloorgas en ijzer.
Chloor is zo’n sterke oxidator dat ijzer eerst Fe 2+ wordt en vervolgens Fe3+.
halfreactie oxidator: Cl2 + 2 e- 2 Cl-
halfreactie reductor: Fe Fe3+ + 3 e-
Je moet ervoor zorgen dat in de totaalreactie (de som van beide halfreacties) geen
elektronen voorkomen. De reductor staat evenveel elektronen af als de oxidator
opneemt.
halfreactie oxidator: Cl2 + 2 e- 2 Cl- │ x3
halfreactie reductor: Fe Fe3+ + 3 e- │x2
halfreactie oxidator: 3 Cl2 + 6 e- 6 Cl-
halfreactie reductor: 2 Fe 2 Fe3+ + 6 e-
totaalreactie: 3 Cl2 + 2 Fe 2 Fe3+ + 6 Cl-
of: 3 Cl2 + 2 Fe 2 FeCl3
Je kunt deze reactie herkennen als redoxreactie omdat de lading van het ijzer en van
het chloor zijn veranderd.
Sommige deeltjes, bijvoorbeeld Fe2+, kunnen als reductor en als oxidator reageren.
Verbrandingen zijn redoxreacties, zuurstof is de oxidator en de brandstof de
reductor.
Als geconcentreerd salpeterzuur als oxidator reageert ontstaat NO 2 (zie tabel 48 voor
de halfreactie). Als verdund salpeterzuur als oxidator reageert ontstaat NO.
Primaire alcoholen kunnen reageren als reductor, hierbij ontstaat eerst een aldehyde
en als je genoeg sterke oxidator toevoegt uiteindelijk een carbonzuur.
Secundaire alcoholen kunnen ook reductor zijn, daarbij ontstaat een keton.
Tertiaire alcoholen kunnen niet reageren als reductor.
Kleuren van stoffen vind je in tabel 65B.
Soms moet je zelf een halfreactievergelijking opstellen.
Bijvoorbeeld: als je de juiste oxidator in basisch milieu toevoegt aan ethanol ontstaan
ethanoaationen. Geef de halfreactie van de reductor.
