El
Ciencia
estado estable es
siempre el de -
energia!
>
básica vs .
Aplicada in básica no hay aplicada )
↓ ↓
Como Funciona Solucionar problemas
Sistema que organiza y construye conocimiento de la vida cotidiana
{
:
✓
Metodo científico
L
Deducción vs . inducción T
1. observación /recolectar inro Wan" tan .ua/numeros) Nivel de
organizacion de
L ↓ ↳ DATA
↳ Cualitativa/ Descripcion )
general aespecirico especifico a general 2 Problema / La Materia
pregunta
•
.
si entonces 3.
Hipótesis > deben ser resreables y
Apras para falsear
/ Ñoños
Experimentales
• . . -
. . .
I
Dinámico ! < 4 . respuesta renren.ua a una
pregunta planeada
Moléculas
5. Analisis de resu.it#ba-so condiciones
controladas
células
✓
luz 6 Conclusion Propiedades
¿
TEJIDOS
energia ar ma como
< .
+ compusimos = _
emergentes
+
energia
y
se va como calor 7 Comunicación
.
a medida
que se avanza Órganos
✓
•
8. Validación sistema de
9-vinimos se reciclan Desorden es
oigamos
"""""""""'i
en •
espontaneo
✓
el ecosistema cíclico / ) • Orden requiere energia Organismo
Carl Sagan > calendario cósmico C relación esnrucoura
-
munición
✓
L
historia del universo en un calendario anual compuestos organices
v ↓ v
Todos somos 1 dia = 40min . años estructura hace a rwncion
polvo de estrellas la celda se ordena mire
y
calor el proceso → calor desorden
vivo!
en causa
esta
No
→ ✓
2nda Ley ✓ los alrededores 1m =/ Ómm
obligada
Virus >
Parasito, intracelular ← se desordenan
6µm Kiero )
↓
A = /Ó -
vive de otro No
puede vivir sino memo
ser vivo
(nanómetro)
"
= IÓ nm
Átomo > uolewla→ Macromolecular → biouolew / a
CHÓNFS v
← A sufre
FCHOS o Lipi DOS leyes de la termodinámica
CHO °
o Hidratos de carbono # Cares 1.
Energia solo se transforma
FCHONS ir 2. En sistema aislado el
o
proteinas un
grado de
{
L
Korman CHONF Acidos nucleicos entropía siempre tiende
guineas
uniones r o a aumentar
✓
Solo si
cadena de monómeros hay roboriii → No hijos que su vez se puedan reproducir
Grupo Fosfórico
a
genera
↓
honorario + mono mero =
polímero si se regula _ NI esta vivo !
o ✓
Dinero si es un sist Abierto
.
Sistemas :
o AZUCAR + Azucnn =
✓
Polisacáridos Len lace covalente ) Parte se
Unidad de
energia o Abierto > intercambio de materia
y energia
como
pierde
olipirsos NO for man
polímeros calor ^
AÍP ◦ Cerrado → intercambio de energia
Amino Y v
tanino =
proteina se de alimentos Aislado → NO intercambio
o
y consigue o
v
Onucleorirsotnucleori DO Acido nucleico % mediante proceso bélico
honorario a
> anabólicos
= cara
procesos
✓
NI de lo lo
simple de Íuolewlas
procesos metabólicos •
complejo a • korriacieñ
completas
siuples.EU
son 100% reversibles / a n ave s de molan las
energia /desfab)
✓
necesitas
Supra macromolecular
•
-
> ribosoma =
proteina + Acido nucleico
↓
VIRUS !
°
ensamblaje de macromoléculas ¥ METABOLISMO
Ápsriir de la celda es un ser vivo
•
reproducción
" " "" •
Evolución → del medio
regulación
de
adaptación del
organismo al ambiente >
proceso de cambio
que mansruorno la visa en la tierra o homeostasis → interno en función de cambios
Ambientales
|
×
el hasta ahora
crecimiento evolutivo desde un ancestro cóuwn
desde comienzo
•
Sistema abierto
=
Diversión principio de
organizacion rwndamenial • Orden
de
)
clasificacion (taxonomía
pronispag
Darwin :
• especies contemporáneas vienen de •
Adaptaciones evoluciona/es
L ancestros que difieren
{
Planta e Selección natural mecanismo de evolución Procesa hierro de
Dominios •
"
como
nrodiricrtcione>
=
•
energia
de descendientes con
6 >
¿
~
Bacteria
-
Archaea uuarya-pu.mg; ☐¡
sanguina, principalmente
Por medio de nutrición
yósu , uaa.am, • crecimiento y negarrouo
↳
Procariotas Animalia • Competencia • Carac. variadas • especies encajan
con su ambiente } teoría de la evolución
, C- eres > unidades de herencia EL universal
codigo generico es
1 ✓
cromosoma → ADN →
gen guarda inrw
gracias a tu estructura
✓
u
doble helice Formada
tienen la inro necesaria para crear modas
por 2 cadenas Genoma : toda la inhumación
genérica
las noten las que la celular necesita bebías que el
organismo hereda
la
¡
✓
establecen la idemirssss Rnncion celular hornada por
4 tipos de
y Es
✓ v
dos
plano
" "
la
Mayoría proveen el proteinas nuclear Dos bloques guineos prosoma para las proteinas !
.
para crear s
no
↓ u
&
EE • Crean
y
mantienen la celda A T C G V
E o
U
(
só
3 o
}
es • llevan a cabo sus acrivi DADES •
"
high throughput
-
=
technology herramientas de analisis )
✓
ARN como intermediario • Bioinrormatica herramientas / computacionales
}
✓
transcripción de la secuencia de → desp . se traduce a cadenas Se crea una
proteina con estructura • Formacion de
equipos interdisciplinarios
de rwncién peciricas
.
nuclearDos en un
gen ahinoaci DOS es
_
y
expresión genérica
respuesta de regulación → mecanismo mediante el cual muchos
procesos biológicos se curo
regulan
-
✓
producto del proceso regula el proceso
tipos :
• respuesta negativa loop en : el cual la respuesta reduce el estimulo inicial
•
respuesta positiva: producir Acelera su
propia produccion
Unidad de medida : Dalton
!
Organismo indique lo
a menos te arsénico es noxico
> Anno que
compuesto por materia es
Mayoritariamente
✓
contrario , el aroma riene carga neutra
• algo que ocupe espacio y tenga masa espacio vacío
Datación radiométrica → para rositas
• Compuesta por elementos > sustancia
que no se puede desglosar en otras
r
Oligoelementos E Sustancias mediante reacciones
Energia
guineas
electron oiene en . Potencial : CAPACIDAD De causar
nucleo <
✓
°
minina> cani .
requeridas ! 92 → 20-2 5% son esenciales → flton-C.ci PKS
x tu distancia con
↓ ✓
↓ de ✓ cambio haciendo trabajo
96% de uareriauiua
fe
y
I )
/en vertebrados elemento t elemento =
compuesto hum : 25 , pl : 17 1- lejos = 1- e.
potencial
↓ v
-
tus rancia
que
consiste en 2o mas elementos distintos combinados en un radio Fijo
energia potencial
✓
↓
(Nac)
-
{j Sal de mesa Nat Cc
• Cada uno tiene un dif . _
. = → 1 :L radio ej.pehora sobre energia que posee la materia
montaña
-
Tipo de átomo _
Características d-K . A los elementos
que lo
componen por tu locación o estructura
✓
compuesto por particulas svbaronicas n° de neutrones
Atracción de cargas opuestas
◦ Pronon / +Í -
-
1-SÓTOPOS
-
> las diferentes Formas canónicas del mismo elemento
-
Juntos en
nucleo anónimo
el
→ Masa cerca de 1 ☐a/non Vv
+
↳
Neuman todos tienen el mismo comportamiento quimica
[ Carga
◦
+1
✓
Electron / ) t por radioactivos estables
protones vs
_
◦ .
)
✓
/
✓
Korman
"
nube
"
de
carga negativa
alrededor del núcleo
Mayoría de la masa esta • nucleo decae espontáneamente f. nucleo no tiende a perder particulas subatómicas decaer
✓
concentrada en el núcleo
↓
↑ nivel energético = 1- e. potencial libera particulas y energía
✓
✓ ✓
se encuentran en orbitas > cada una con distancia y
n° masivo = Masa árnica cuando el decaimiento llega a número Musico
nivel energético diferente
✓
✓ 4
cambiar el n° de protones átomo de elemento /te
e- pueden cambiar de orbira absorbiendo o perdiendo la cantidad = otro
suma de parones y neutrones
2
energia correspondiente la diferencia la orbita la herramienta de
de a de e.
potencial entre
la
en
que
ir
esra y •
diagnostico en medicina
a que quiere
Ahorros de dik elementos dirieren
.
> ✓
todos Los elemento Cuando absorbe
en el n° de particulas subatómicas • aromas de un •
energia se mueve a una orbita lejana al núcleo
tienen el cisne n° de rones Cuando pierde energia se mueve orbita cercana al núcleo
p.no • a una mas
✓
✓
• Unico al elemento se libera al ambiente e n hor ma de calor
He
µÜ
• numero arouico
2
÷
"
◦
°
" miren"
todas las particulas estar vibrando tienen e. cinerea >
se
quedan quieras ¡
xq,
.
/ )
Xp
ó
Diary
Es > union se
rompe biatouico
-
.
a
•
↳ Atracción
\
energia de disociación → e. necesaria para separarse estable muchos de 2 éramos → Por el 104,5° H2O
Distancia + enme eso
Angulo de de
, ↳ 2 é
Orbital : espacio
¿
tri -
dimensional
se
donde el e- esra 90% del tiempo
°
/" " "" " ° " ° " " ° "" ° ^ " "" ° °" °" " " ° " "
° "
[
⊖ pareja en
algun orbital de la orbita de Valencia
Max 2 e- por
orbiral
Compuesto : combinación de 2 o mas
elementos di reventas .
electronegatividad : la arracción
✓
de un año n o por los electrones
el comportamiento químico de un átomo es determinado por
de un enlace covalente
la distribución de electrones en las Orbitas
✓
✓
lo que la ultima orbita→ orbita de Valencia elementos los mismos e- de Valencia
mas importa es •
con t
electronegativo = electrones empatados para su lado
✓ µ
www.a/. . . a
electrones de Valencia se ⑤ → carga
comportan parecido químicamente Psrre Parcialmente
negativa
Si la orbita
• de valencia esta llena el O O es mas
elecmonegaiivo
enlace H ↑
psrnr-pncin.name ,
H
Aroma reactivo > inertes ! Polar electrones lado
NI es empresa a su
-
gt gt
✓
no va a interactuar con otros átomos
Tipos: < Enlaces químicos > atracción mediante la cual aromos
comparten o
• Covalentes → 2 aromas comparten 1
par de e- de Valencia transfieren e-
para
llenar su orbita de Valencia
↳
{{
Forman molew las
-
estructura de Lewis ( )
H :H
rormnia estructural /1+-01+10/0=00) enlace rwer re Forma y
Funcioñ
↳enlace ↳ enlace
¡
doble
simple La la posición
CAPACIDAD De enlace = valencia aronica 1 par 2 pares • for ma de una molecular es determinada por de los orbitales
)
✓
n° de enlaces covalentes
que se pueden hacer ej 0=2 / .
Una
•
molecular de 2 aromas es siempre linear
" "" " "" " """" """ """ " "" " " " " " """ "" '" " " "" " " "" ""
• " " ""
""
f.
'
direrente que el
elecrroneg se queda con los c-
t.AI.AE
mas .
""
resultado : iones ( aromos con carga
)
✓ ↳
canon / +) anión ,, µ ¡ ◦ m.co,
pues no,
O sales
✓ L
molecular! determina noten las
✓
Se atraen NI es una como las reconocen
y responden a otras
✓
"" ""
fuertes en lugares secos ,
debiles en
agua enlaces débiles >
Reversabilirsars ! violentas biológicas se unen temporalmente mediante
• /ti Drogeno → huerta electro esrarica atractiva entre un aroma enlaces debiles pero solo si sus normas son
complement rios
electronegativo y un aroma de H Unido covalentemente a Otro
• Van der Waals → electrones en los adornos se van moviendo
y
no Reacciones químicas
[
v
estar distribuidos igual ,
lo cual genera
cargas
OL/ armado
y quebranienro de enlaces químicos
mamá
¡mm , ¡ una, mama g. g.¡ y, , poderosas en u n,u n a arena, , , , pagano
l
o Son reversibles → el producto
pasa a ser el reactivo ( )
t concentración de reactivo colisión Si Acumula hacer
Y
1- Frecuente se colisionar
o =
empieza a
y
la reaccion inversa
↓
1- chance de reaccionar
y
for mar
pndu ✓
Cuando las 2 reacciones van a la misma
VELOCIDAD la concentración del producto o
Solvatación reactivo no cambia >
equilibrio químico
lo ↓
{ Agregar solvro al solvente /Agua) y
Disolverlo dinámico
Agua la rodea y la va desarmando
7
PROPIEDAD
C eW la EMERGENTE
> la vi ☐ a
>
Separada del medio por una molecular
antipática
✓
Fosfolípido ) Supra macromolecular
Permite
>
base de la membrana > •
regulación
• Protección
• Diferenciación
?⃝
a
Ciencia
estado estable es
siempre el de -
energia!
>
básica vs .
Aplicada in básica no hay aplicada )
↓ ↓
Como Funciona Solucionar problemas
Sistema que organiza y construye conocimiento de la vida cotidiana
{
:
✓
Metodo científico
L
Deducción vs . inducción T
1. observación /recolectar inro Wan" tan .ua/numeros) Nivel de
organizacion de
L ↓ ↳ DATA
↳ Cualitativa/ Descripcion )
general aespecirico especifico a general 2 Problema / La Materia
pregunta
•
.
si entonces 3.
Hipótesis > deben ser resreables y
Apras para falsear
/ Ñoños
Experimentales
• . . -
. . .
I
Dinámico ! < 4 . respuesta renren.ua a una
pregunta planeada
Moléculas
5. Analisis de resu.it#ba-so condiciones
controladas
células
✓
luz 6 Conclusion Propiedades
¿
TEJIDOS
energia ar ma como
< .
+ compusimos = _
emergentes
+
energia
y
se va como calor 7 Comunicación
.
a medida
que se avanza Órganos
✓
•
8. Validación sistema de
9-vinimos se reciclan Desorden es
oigamos
"""""""""'i
en •
espontaneo
✓
el ecosistema cíclico / ) • Orden requiere energia Organismo
Carl Sagan > calendario cósmico C relación esnrucoura
-
munición
✓
L
historia del universo en un calendario anual compuestos organices
v ↓ v
Todos somos 1 dia = 40min . años estructura hace a rwncion
polvo de estrellas la celda se ordena mire
y
calor el proceso → calor desorden
vivo!
en causa
esta
No
→ ✓
2nda Ley ✓ los alrededores 1m =/ Ómm
obligada
Virus >
Parasito, intracelular ← se desordenan
6µm Kiero )
↓
A = /Ó -
vive de otro No
puede vivir sino memo
ser vivo
(nanómetro)
"
= IÓ nm
Átomo > uolewla→ Macromolecular → biouolew / a
CHÓNFS v
← A sufre
FCHOS o Lipi DOS leyes de la termodinámica
CHO °
o Hidratos de carbono # Cares 1.
Energia solo se transforma
FCHONS ir 2. En sistema aislado el
o
proteinas un
grado de
{
L
Korman CHONF Acidos nucleicos entropía siempre tiende
guineas
uniones r o a aumentar
✓
Solo si
cadena de monómeros hay roboriii → No hijos que su vez se puedan reproducir
Grupo Fosfórico
a
genera
↓
honorario + mono mero =
polímero si se regula _ NI esta vivo !
o ✓
Dinero si es un sist Abierto
.
Sistemas :
o AZUCAR + Azucnn =
✓
Polisacáridos Len lace covalente ) Parte se
Unidad de
energia o Abierto > intercambio de materia
y energia
como
pierde
olipirsos NO for man
polímeros calor ^
AÍP ◦ Cerrado → intercambio de energia
Amino Y v
tanino =
proteina se de alimentos Aislado → NO intercambio
o
y consigue o
v
Onucleorirsotnucleori DO Acido nucleico % mediante proceso bélico
honorario a
> anabólicos
= cara
procesos
✓
NI de lo lo
simple de Íuolewlas
procesos metabólicos •
complejo a • korriacieñ
completas
siuples.EU
son 100% reversibles / a n ave s de molan las
energia /desfab)
✓
necesitas
Supra macromolecular
•
-
> ribosoma =
proteina + Acido nucleico
↓
VIRUS !
°
ensamblaje de macromoléculas ¥ METABOLISMO
Ápsriir de la celda es un ser vivo
•
reproducción
" " "" •
Evolución → del medio
regulación
de
adaptación del
organismo al ambiente >
proceso de cambio
que mansruorno la visa en la tierra o homeostasis → interno en función de cambios
Ambientales
|
×
el hasta ahora
crecimiento evolutivo desde un ancestro cóuwn
desde comienzo
•
Sistema abierto
=
Diversión principio de
organizacion rwndamenial • Orden
de
)
clasificacion (taxonomía
pronispag
Darwin :
• especies contemporáneas vienen de •
Adaptaciones evoluciona/es
L ancestros que difieren
{
Planta e Selección natural mecanismo de evolución Procesa hierro de
Dominios •
"
como
nrodiricrtcione>
=
•
energia
de descendientes con
6 >
¿
~
Bacteria
-
Archaea uuarya-pu.mg; ☐¡
sanguina, principalmente
Por medio de nutrición
yósu , uaa.am, • crecimiento y negarrouo
↳
Procariotas Animalia • Competencia • Carac. variadas • especies encajan
con su ambiente } teoría de la evolución
, C- eres > unidades de herencia EL universal
codigo generico es
1 ✓
cromosoma → ADN →
gen guarda inrw
gracias a tu estructura
✓
u
doble helice Formada
tienen la inro necesaria para crear modas
por 2 cadenas Genoma : toda la inhumación
genérica
las noten las que la celular necesita bebías que el
organismo hereda
la
¡
✓
establecen la idemirssss Rnncion celular hornada por
4 tipos de
y Es
✓ v
dos
plano
" "
la
Mayoría proveen el proteinas nuclear Dos bloques guineos prosoma para las proteinas !
.
para crear s
no
↓ u
&
EE • Crean
y
mantienen la celda A T C G V
E o
U
(
só
3 o
}
es • llevan a cabo sus acrivi DADES •
"
high throughput
-
=
technology herramientas de analisis )
✓
ARN como intermediario • Bioinrormatica herramientas / computacionales
}
✓
transcripción de la secuencia de → desp . se traduce a cadenas Se crea una
proteina con estructura • Formacion de
equipos interdisciplinarios
de rwncién peciricas
.
nuclearDos en un
gen ahinoaci DOS es
_
y
expresión genérica
respuesta de regulación → mecanismo mediante el cual muchos
procesos biológicos se curo
regulan
-
✓
producto del proceso regula el proceso
tipos :
• respuesta negativa loop en : el cual la respuesta reduce el estimulo inicial
•
respuesta positiva: producir Acelera su
propia produccion
Unidad de medida : Dalton
!
Organismo indique lo
a menos te arsénico es noxico
> Anno que
compuesto por materia es
Mayoritariamente
✓
contrario , el aroma riene carga neutra
• algo que ocupe espacio y tenga masa espacio vacío
Datación radiométrica → para rositas
• Compuesta por elementos > sustancia
que no se puede desglosar en otras
r
Oligoelementos E Sustancias mediante reacciones
Energia
guineas
electron oiene en . Potencial : CAPACIDAD De causar
nucleo <
✓
°
minina> cani .
requeridas ! 92 → 20-2 5% son esenciales → flton-C.ci PKS
x tu distancia con
↓ ✓
↓ de ✓ cambio haciendo trabajo
96% de uareriauiua
fe
y
I )
/en vertebrados elemento t elemento =
compuesto hum : 25 , pl : 17 1- lejos = 1- e.
potencial
↓ v
-
tus rancia
que
consiste en 2o mas elementos distintos combinados en un radio Fijo
energia potencial
✓
↓
(Nac)
-
{j Sal de mesa Nat Cc
• Cada uno tiene un dif . _
. = → 1 :L radio ej.pehora sobre energia que posee la materia
montaña
-
Tipo de átomo _
Características d-K . A los elementos
que lo
componen por tu locación o estructura
✓
compuesto por particulas svbaronicas n° de neutrones
Atracción de cargas opuestas
◦ Pronon / +Í -
-
1-SÓTOPOS
-
> las diferentes Formas canónicas del mismo elemento
-
Juntos en
nucleo anónimo
el
→ Masa cerca de 1 ☐a/non Vv
+
↳
Neuman todos tienen el mismo comportamiento quimica
[ Carga
◦
+1
✓
Electron / ) t por radioactivos estables
protones vs
_
◦ .
)
✓
/
✓
Korman
"
nube
"
de
carga negativa
alrededor del núcleo
Mayoría de la masa esta • nucleo decae espontáneamente f. nucleo no tiende a perder particulas subatómicas decaer
✓
concentrada en el núcleo
↓
↑ nivel energético = 1- e. potencial libera particulas y energía
✓
✓ ✓
se encuentran en orbitas > cada una con distancia y
n° masivo = Masa árnica cuando el decaimiento llega a número Musico
nivel energético diferente
✓
✓ 4
cambiar el n° de protones átomo de elemento /te
e- pueden cambiar de orbira absorbiendo o perdiendo la cantidad = otro
suma de parones y neutrones
2
energia correspondiente la diferencia la orbita la herramienta de
de a de e.
potencial entre
la
en
que
ir
esra y •
diagnostico en medicina
a que quiere
Ahorros de dik elementos dirieren
.
> ✓
todos Los elemento Cuando absorbe
en el n° de particulas subatómicas • aromas de un •
energia se mueve a una orbita lejana al núcleo
tienen el cisne n° de rones Cuando pierde energia se mueve orbita cercana al núcleo
p.no • a una mas
✓
✓
• Unico al elemento se libera al ambiente e n hor ma de calor
He
µÜ
• numero arouico
2
÷
"
◦
°
" miren"
todas las particulas estar vibrando tienen e. cinerea >
se
quedan quieras ¡
xq,
.
/ )
Xp
ó
Diary
Es > union se
rompe biatouico
-
.
a
•
↳ Atracción
\
energia de disociación → e. necesaria para separarse estable muchos de 2 éramos → Por el 104,5° H2O
Distancia + enme eso
Angulo de de
, ↳ 2 é
Orbital : espacio
¿
tri -
dimensional
se
donde el e- esra 90% del tiempo
°
/" " "" " ° " ° " " ° "" ° ^ " "" ° °" °" " " ° " "
° "
[
⊖ pareja en
algun orbital de la orbita de Valencia
Max 2 e- por
orbiral
Compuesto : combinación de 2 o mas
elementos di reventas .
electronegatividad : la arracción
✓
de un año n o por los electrones
el comportamiento químico de un átomo es determinado por
de un enlace covalente
la distribución de electrones en las Orbitas
✓
✓
lo que la ultima orbita→ orbita de Valencia elementos los mismos e- de Valencia
mas importa es •
con t
electronegativo = electrones empatados para su lado
✓ µ
www.a/. . . a
electrones de Valencia se ⑤ → carga
comportan parecido químicamente Psrre Parcialmente
negativa
Si la orbita
• de valencia esta llena el O O es mas
elecmonegaiivo
enlace H ↑
psrnr-pncin.name ,
H
Aroma reactivo > inertes ! Polar electrones lado
NI es empresa a su
-
gt gt
✓
no va a interactuar con otros átomos
Tipos: < Enlaces químicos > atracción mediante la cual aromos
comparten o
• Covalentes → 2 aromas comparten 1
par de e- de Valencia transfieren e-
para
llenar su orbita de Valencia
↳
{{
Forman molew las
-
estructura de Lewis ( )
H :H
rormnia estructural /1+-01+10/0=00) enlace rwer re Forma y
Funcioñ
↳enlace ↳ enlace
¡
doble
simple La la posición
CAPACIDAD De enlace = valencia aronica 1 par 2 pares • for ma de una molecular es determinada por de los orbitales
)
✓
n° de enlaces covalentes
que se pueden hacer ej 0=2 / .
Una
•
molecular de 2 aromas es siempre linear
" "" " "" " """" """ """ " "" " " " " " """ "" '" " " "" " " "" ""
• " " ""
""
f.
'
direrente que el
elecrroneg se queda con los c-
t.AI.AE
mas .
""
resultado : iones ( aromos con carga
)
✓ ↳
canon / +) anión ,, µ ¡ ◦ m.co,
pues no,
O sales
✓ L
molecular! determina noten las
✓
Se atraen NI es una como las reconocen
y responden a otras
✓
"" ""
fuertes en lugares secos ,
debiles en
agua enlaces débiles >
Reversabilirsars ! violentas biológicas se unen temporalmente mediante
• /ti Drogeno → huerta electro esrarica atractiva entre un aroma enlaces debiles pero solo si sus normas son
complement rios
electronegativo y un aroma de H Unido covalentemente a Otro
• Van der Waals → electrones en los adornos se van moviendo
y
no Reacciones químicas
[
v
estar distribuidos igual ,
lo cual genera
cargas
OL/ armado
y quebranienro de enlaces químicos
mamá
¡mm , ¡ una, mama g. g.¡ y, , poderosas en u n,u n a arena, , , , pagano
l
o Son reversibles → el producto
pasa a ser el reactivo ( )
t concentración de reactivo colisión Si Acumula hacer
Y
1- Frecuente se colisionar
o =
empieza a
y
la reaccion inversa
↓
1- chance de reaccionar
y
for mar
pndu ✓
Cuando las 2 reacciones van a la misma
VELOCIDAD la concentración del producto o
Solvatación reactivo no cambia >
equilibrio químico
lo ↓
{ Agregar solvro al solvente /Agua) y
Disolverlo dinámico
Agua la rodea y la va desarmando
7
PROPIEDAD
C eW la EMERGENTE
> la vi ☐ a
>
Separada del medio por una molecular
antipática
✓
Fosfolípido ) Supra macromolecular
Permite
>
base de la membrana > •
regulación
• Protección
• Diferenciación
?⃝
a
