Samenvatting Scheikunde
Hoofdstuk 7, Zuren en basen
Paragraaf 1, Zure en basische oplossingen
Zure oplossingen
Zure eigenschappen worden veroorzaakt door de aanwezigheid van H3O+-ionen
(oxoniumionen). Hoe meer H3O+-ionen, hoe zuurder de oplossing.
H3O+-ionen ontstaan door de reactie van een zuur met water
Zuur = deeltje dat H+-ion kan afstaan
Als een zuur wordt opgelost staat deze een H+-ion af aan een watermolecuul en ontstaat
H3O+. Wanneer dit is gebeurd blijft een zuurrestion over
naam zuur formule zuur
ammoniumion NH4+
diwaterstofsulfide H2S
ethaanzuur (azijnzuur) CH3-COOH
fosforzuur H3PO4
koolzuur CO2 + H2O (H2CO3)
methaanzuur (mierenzuur) HCOOH
oxaalzuur H2C2O4
oxoniumion H3O+
salpeterzuur HNO3
waterstofbromide HBr
waterstofchloride HCl
zwavelzuur H2SO4
, Basische oplossingen
Een base is een deeltje dat een H+-ion kan opnemen. Als een base wordt opgelost in water
zal deze een H+-ion van het watermolecuul opnemen, waardoor een OH--ion (hydroxide-ion)
naam base formule base
ammoniak NH3
carbonaation CO32-
hydroxide-ion OH-
methaanamine CH3-NH2
monowaterstoffosfaation HPO42-
oxide-ion O2-
sulfide-ion S2-
waterstofcarbonaation HCO3-
Het waterevenwicht
Watermoleculen kunnen H+-ionen opnemen en afstaan, ze zijn zowel en zuur als base. En
dus kunnen deze moleculen met elkaar reageren
De evenwichtsconstante van het waterevenwicht wordt de waterconstante Kw genoemd
pH-waarde en pOH-waarde
De pH-waarde is een maat voor de concentratie H3O+-ionen in een oplossing. Het verband is
als volgt:
pH = -log[H3O+] en dus [H3O+] = 10-pH
Het aantal decimalen in de pH-waarde is gelijk aan het aantal significante cijfers in de
[H3O+]. Als de [H 3O+] op 2 significante cijfers wordt gegeven dan de pH-waarde met 2 cijfers
achter de komma.
De pOH-waarde is een maat voor de concentratie OH--ionen
pOH = -log[OH-] en dus [OH-] = 10-pOH
Het verband tussen pH en pOH
pKw = pH + pOH = 14,00 of pH + pOH = 14,00 bij T = 298 K
pH meten
Indicatoren = stoffen die die bij verschillende pH-waarden een andere kleur hebben.
Deze vind je in BINAS 52A
De zuur-base-indicatoren zijn zelf ook zuren of basen en reageren op een pH-verandering
door H+-ionen op te nemen of af te staan, ze veranderen hierbij van kleur. Daarom moet er
niet teveel indicator worden toegevoegd, dit beïnvloedt de reactie.
Andere manieren om te meten is universeelindicatorpapier of nauwkeuriger een pH-meter
Hoofdstuk 7, Zuren en basen
Paragraaf 1, Zure en basische oplossingen
Zure oplossingen
Zure eigenschappen worden veroorzaakt door de aanwezigheid van H3O+-ionen
(oxoniumionen). Hoe meer H3O+-ionen, hoe zuurder de oplossing.
H3O+-ionen ontstaan door de reactie van een zuur met water
Zuur = deeltje dat H+-ion kan afstaan
Als een zuur wordt opgelost staat deze een H+-ion af aan een watermolecuul en ontstaat
H3O+. Wanneer dit is gebeurd blijft een zuurrestion over
naam zuur formule zuur
ammoniumion NH4+
diwaterstofsulfide H2S
ethaanzuur (azijnzuur) CH3-COOH
fosforzuur H3PO4
koolzuur CO2 + H2O (H2CO3)
methaanzuur (mierenzuur) HCOOH
oxaalzuur H2C2O4
oxoniumion H3O+
salpeterzuur HNO3
waterstofbromide HBr
waterstofchloride HCl
zwavelzuur H2SO4
, Basische oplossingen
Een base is een deeltje dat een H+-ion kan opnemen. Als een base wordt opgelost in water
zal deze een H+-ion van het watermolecuul opnemen, waardoor een OH--ion (hydroxide-ion)
naam base formule base
ammoniak NH3
carbonaation CO32-
hydroxide-ion OH-
methaanamine CH3-NH2
monowaterstoffosfaation HPO42-
oxide-ion O2-
sulfide-ion S2-
waterstofcarbonaation HCO3-
Het waterevenwicht
Watermoleculen kunnen H+-ionen opnemen en afstaan, ze zijn zowel en zuur als base. En
dus kunnen deze moleculen met elkaar reageren
De evenwichtsconstante van het waterevenwicht wordt de waterconstante Kw genoemd
pH-waarde en pOH-waarde
De pH-waarde is een maat voor de concentratie H3O+-ionen in een oplossing. Het verband is
als volgt:
pH = -log[H3O+] en dus [H3O+] = 10-pH
Het aantal decimalen in de pH-waarde is gelijk aan het aantal significante cijfers in de
[H3O+]. Als de [H 3O+] op 2 significante cijfers wordt gegeven dan de pH-waarde met 2 cijfers
achter de komma.
De pOH-waarde is een maat voor de concentratie OH--ionen
pOH = -log[OH-] en dus [OH-] = 10-pOH
Het verband tussen pH en pOH
pKw = pH + pOH = 14,00 of pH + pOH = 14,00 bij T = 298 K
pH meten
Indicatoren = stoffen die die bij verschillende pH-waarden een andere kleur hebben.
Deze vind je in BINAS 52A
De zuur-base-indicatoren zijn zelf ook zuren of basen en reageren op een pH-verandering
door H+-ionen op te nemen of af te staan, ze veranderen hierbij van kleur. Daarom moet er
niet teveel indicator worden toegevoegd, dit beïnvloedt de reactie.
Andere manieren om te meten is universeelindicatorpapier of nauwkeuriger een pH-meter
