Scheikunde samenvatting H8: Zuren Chemie Overal 5e editie vwo 4

Hoofdstuk 8 Zuren
neutraal

zuur base
0 7 14

Indicatoren = stoffen die in zure oplossing een andere kleur hebben dan ik een oplossing die niet zuur is.
Omslagtraject = het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert.

Periodiek systeem
Metaal + metaal  metaal
Niet-metaal + niet-metaal  moleculaire stof
Metaal + niet-metaal  zout

Zuur = een stof dat een H+-ion kan afstaan aan een watermolecuul. Hierdoor ontstaat H 3O+.
Sterk zuur = als je deze in het water doet splitst het volledig in ionen. Alles in Bina 49 boven H 3O+. Hoe hoger,
hoe sterker.
HZ + H2O (l)  H3O+ (aq) + Z- (aq)

zuur oxonium-ion zuurrest
Zwak zuur = niet alle moleculen splitsen.
HZ + H2O (l) H3O+ (aq) + Z- (aq)

Notatie sterk zuur in water: Notatie zwak zuur in water:
H3O+ + Z- HZ (aq)

Meerwaardig zuur = kan meer dan 1 H+-ion afstaan.
 H2SO4 is enige die het doet. (H2SO4 (l) + 2H2O  2 H3O+ (aq) + SO42- (aq))

Evenwichten
HF + H2O H3O+ + F-

Kz = [H3O+][F-] = 6,3*10-4 Hoe lager Kz hoe meer het evenwicht naar links ligt
en
[HF][H2O] hoe hoger Kz hoe meer het evenwicht naar rechts
ligt.
water in water mag je weglaten
 zuurconstante (Binas 49)

Binas 49 onder H2O staan theoretische zuren (kunnen in theorie een H +-ion afstaan, maar doen dat niet).

Soorten zuren:
 Organisch
- Koolstofskelet met carbonzuur-groep
- ~~ C – OH + H2O  H3O+ + ~~ C – O-

O O
 Anorganisch
- Zonder koolstof
- Tabel 8.19 boek