Hoofdstuk 5 Reacties van Zouten
Als je twee soorten ionen bij elkaar doet, ontstaat er neerslag. De reactie die dan plaatsvindt heet
neerslagreactie. De vergelijking van de reactie tussen de ionen heet een neerslagvergelijking.
Chemisch evenwicht = bij slecht en matig oplosbare zouten. Gaat om twee omkeerbare reacties.
Pijltjes heen en weer (⇆).
Heterogeen evenwicht = bij evenwicht van de zouten bevinden de stoffen die deelnemen aan het
evenwicht zich niet in dezelfde toestand.
Homogeen evenwicht = alle stoffen die deelnemen aan het evenwicht bevinden zich in dezelfde
toestand.
Stappenplan:
1. Reactievergelijking opstellen
2. Omrekenen naar mol
3. Molverhouding berekenen
4. (Omrekenen naar gram)
Als je twee soorten ionen bij elkaar doet, ontstaat er neerslag. De reactie die dan plaatsvindt heet
neerslagreactie. De vergelijking van de reactie tussen de ionen heet een neerslagvergelijking.
Chemisch evenwicht = bij slecht en matig oplosbare zouten. Gaat om twee omkeerbare reacties.
Pijltjes heen en weer (⇆).
Heterogeen evenwicht = bij evenwicht van de zouten bevinden de stoffen die deelnemen aan het
evenwicht zich niet in dezelfde toestand.
Homogeen evenwicht = alle stoffen die deelnemen aan het evenwicht bevinden zich in dezelfde
toestand.
Stappenplan:
1. Reactievergelijking opstellen
2. Omrekenen naar mol
3. Molverhouding berekenen
4. (Omrekenen naar gram)
