Samenvatting 7 Chemisch Evenwicht

7 Chemisch Evenwicht
7.1 Het begrip omkeerbare reactie
Besluit: We hebben hier te maken met een reactie die in 2 richtingen kan verlopen, men spreekt over
een omkeerbare rectie.
B.V  NH3 + H2O NH4+ + OH-

7.2 Chemisch evenwichtstoestand
De omkeerbaarheid van een reactie kan leiden tot wat men noemt een evenwichtstoestand.
V1
A+B C +D
V2
V1 = Reactiesnelheid van de heengaande reactie waarbij V1 = K1+* (A) * (B)
V2 = Reactiesnelheid van de heengaande reactie waarbij V2 = K2 * (C) *(D)
 Op een gegeven ogenblik zullen V1 en V2 uiteindelijk gelijk worden. Dit betekent A en B per
tijdseenheid wordt omgezet wordt as er nieuwe wordt gevormd. De concentraties blijven m.a.w
constant. Zijn het resultaat van dynamisch evenwicht

7.3 De evenwichtsconstante
Voor de reactie aA + bB cC + dD
is K = (C)c * (D)d

(A)a* (B)b

7.4 Interpretatie van K
K = 2.5 *1033
grote waarde van K = teller is groot
nagenoeg alle uitgangsproducten zijn omgezet . het evenwicht ligt naar rechts
K groot = aflopende reactie naar rechts

K = 10-5
Kleine waarde van K = Grote noemer
weinig reactieproducten worden gevormt
het even wicht ligt naar links

K = 54.8
Hier hebben we te maken met typisch evenwicht: Het is niet uitgesproken verschoven naar links of
rechts

7.5 oefeningen