samenvatting bijlage 1 Algemene chemie aan Ugent

zaterdag 10 oktober 2020

ALGCH: Bijlage 1

Naamvorming in de anorganische chemie
1. Binaire (covalente) bindingen
1: mono 5: penta 9: nona

2: di 6: hexa 10: deca

3: tri 7: hepta 11: undeca

4: tetra 8: octa 12: dodeca


Formule Aanbevolen Oud

CS2 Koolstofdisul de Zwavelkoolstof

CCl4 Koolstoftetrachloride Tetrachloorkoolstof

SCl4 Zwaveltetrachloride

S2Cl2 Dizwaveltetrachloride

AlH3 Aluminium(tri)hydride

N2O Distikstof(mon)oxide

NO2 Stikstofdioxide

N2O4 Distikstoftetraoxide

H2O Diwaterstofmonoxide Water

NH3 Triwaterstofnitride Ammoniak

H2 Diwaterstof Waterstofgas

N2 Distikstof Stikstofgas

O2 Dizuurstof Zuurstofgas

Cl2 Dichloor Chloorgas



2. Ionen bestaande uit 1 atoom
- Positieve atoomionen krijgen de uitgang ion bij de naam van het element
Vb: Na+ Natriumion Fe2+ Ijzer(2+)-ion
- H+ ion = proton
- Negatieve atoomionen krijgen de uitgang ide-ion bij de naam van het element
Vb: Cl- Chloride-ion O2- Oxide-ion


1


fi

, zaterdag 10 oktober 2020
3. Radicalen en meeratomige kationen
- Radicalen krijgen vaak de uitgang yl
Vb: OH Hydroxyl CO Carbonyl
- Meeratomige kationen die ontstaan door additie van een proton aan een neutrale
molecule worden onium ionen genoemd

NH4+ Ammonium-ion

HONH3+ Hydroxylammonium-ion

H2F+ Fluoronium-ion

H3O+ Oxonium-ion (in water: Hydroniumion)



4. Meeratomige anionen
- Vaak de uitgang ide
OH- Hydroxide-ion

CN- Cyanide-ion

O22- Peroxide-ion

HS- Waterstofsul de-ion

I3- Trijodide-ion

S2-2 Disul de-ion

S2- Sul de-ion

- Veel meeratomige anionen met zuurstof zijn afkomstig van zuurstofzuren
(=oxozuren).
- Krijgen vaak de uitgang -aat
Anion Gebruiksnaam

SO2-4 Sulfaat-ion

NO-3 Nitraat-ion

CrO2-4 Chromaat-ion

CO2-3 Carbonaat-ion

PO3-4 Fosfaat-ion

ClO-3 Chloraat-ion

IO-3 Jodaat-ion



2


fi fi

fi