Examen de Bioquímica — P1
(Versión 3)
Nivel difícil · 35 preguntas tipo test (de 1 a 3 opciones correctas posibles)
Instrucciones: cada pregunta presenta un enunciado y 4 opciones (A, B, C, D). Marca la o las opciones
correctas: puede haber 1, 2 o 3 respuestas correctas en cada pregunta (nunca las 4 a la vez). Las respuestas
correctas se encuentran en la última página del documento.
Tema 1 — Materia viva, ácido-base y química básica
1. Sobre la disociación del agua y la escala de pH:
A) El producto iónico del agua (Kw) a 25 °C es 10⁻¹⁴
B) Una disolución con pH 5 tiene una concentración de protones 100 veces mayor que una disolución con
pH 7
C) A 37 °C (temperatura corporal), el pH neutro del agua es exactamente 7,00
D) La escala de pH es logarítmica en base 10
2. Sobre la titulación de un ácido débil monoprótico con una base fuerte:
A) En el punto de equivalencia, el pH es siempre igual a 7
B) En el punto medio de la titulación (semiequivalencia), el pH es igual al pKa del ácido
C) La zona de máxima resistencia al cambio de pH (zona tamponante) se sitúa lejos del pKa
D) El punto de equivalencia se alcanza cuando el pH iguala al pKa del ácido
3. Sobre los estados de oxidación del carbono en biomoléculas:
A) El carbono del grupo carboxilo (–COOH) se encuentra en un estado de oxidación mayor que el del
grupo carbonilo (aldehído/cetona)
B) El carbono de un grupo metilo (–CH3) se encuentra en el estado de oxidación más reducido posible para
un carbono orgánico
C) La oxidación completa de un carbono hasta CO2 implica que dicho carbono gana electrones de los
átomos de oxígeno circundantes
D) Un grupo hidroxilo representa un estado de oxidación mayor que un grupo carboxilo
4. Sobre los puentes de hidrógeno y su papel biológico:
A) Se forman entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo electronegativo (dador) y un
par de electrones no compartido de otro átomo electronegativo (aceptor)
B) Son responsables, en parte, de propiedades anómalas del agua, como su elevado punto de ebullición
C) Contribuyen a estabilizar tanto la estructura secundaria de las proteínas como la doble hélice del ADN
D) Son enlaces covalentes de gran fuerza, comparables en energía a un enlace C–C
5. Sobre las interacciones de Van der Waals:
A) Son las interacciones no covalentes más fuertes que existen en los sistemas biológicos
B) Surgen de fluctuaciones transitorias en la distribución de carga de átomos o moléculas, generando
dipolos instantáneos
C) Actúan únicamente a distancias largas, mayores de varios nanómetros
D) No contribuyen de forma significativa al reconocimiento molecular específico (por ejemplo, enzima-
sustrato)
6. Sobre las propiedades del agua como disolvente biológico:
A) Es una molécula polar que puede actuar simultáneamente como dador y aceptor de puentes de hidrógeno
B) Presenta una constante dieléctrica baja, lo que dificulta la disolución de solutos iónicos
C) Las moléculas apolares se disuelven con facilidad en agua debido a fuertes interacciones dipolo-dipolo
, D) El agua es incapaz de actuar como nucleófilo en reacciones de hidrólisis
7. Sobre los sistemas tampón fisiológicos del organismo:
A) El sistema bicarbonato/CO2 es el principal tampón extracelular, y su eficacia depende de la regulación
pulmonar y renal
B) El sistema fosfato es especialmente relevante como tampón intracelular y en la orina, dado que su pKa
(≈6,8) está próximo al pH de estos compartimentos
C) Las proteínas plasmáticas, como la albúmina, no poseen capacidad amortiguadora significativa
D) El sistema tampón de la hemoglobina es relevante únicamente para el transporte de oxígeno, sin función
amortiguadora del pH
Tema 2 — Bioenergética
8. Sobre los transportadores de electrones NAD+/NADH y FAD/FADH2:
A) El NAD+ acepta un ion hidruro (dos electrones y un protón) para reducirse a NADH
B) El FAD se reduce a FADH2 aceptando dos átomos de hidrógeno (dos electrones y dos protones)
C) NADH y FADH2 tienen el mismo potencial redox estándar y ceden exactamente la misma cantidad de
energía a la cadena respiratoria
D) El NADPH se emplea preferentemente en reacciones catabólicas de oxidación, mientras que el NADH
se emplea en biosíntesis reductora
9. Sobre la energía libre de Gibbs y la espontaneidad de una reacción:
A) Una reacción con ΔG = 0 se encuentra en equilibrio y no experimenta cambio neto
B) Una reacción con ΔG negativo siempre procede rápidamente, sin necesidad de catalizador
C) El signo de ΔG depende únicamente de la naturaleza química de reactivos y productos, no de sus
concentraciones
D) ΔG y ΔG'° son términos equivalentes que pueden usarse indistintamente en cualquier contexto
10. Sobre el ciclo del ATP/ADP en la célula:
A) La célula mantiene la razón [ATP]/[ADP] alejada del equilibrio, lo que hace que la hidrólisis de ATP
sea aún más exergónica in vivo que en condiciones estándar
B) El ATP se regenera continuamente a partir de ADP y Pi mediante procesos catabólicos como la
fosforilación oxidativa
C) La concentración celular de ATP es, en general, mucho mayor que la de AMP en condiciones
fisiológicas normales
D) El recambio (turnover) de ATP en la célula es prácticamente nulo, ya que las moléculas de ATP
producidas se mantienen sin hidrolizarse durante largos periodos
11. Sobre el papel del ATP como "moneda energética" celular:
A) El ATP no se almacena en grandes cantidades en la célula, sino que se sintetiza y consume de forma
continua
B) El ATP transfiere energía mediante la transferencia de su grupo fosforilo terminal a otras moléculas,
generando ADP
C) La energía liberada en la hidrólisis del ATP procede exclusivamente de la ruptura del enlace covalente
P–O, sin que intervengan otros factores
D) El ATP es la única molécula capaz de proporcionar energía para procesos endergónicos en la célula
12. Sobre la relación entre el metabolismo energético y el consumo de oxígeno:
A) La fosforilación oxidativa, que emplea el O2 como aceptor final de electrones, genera la mayor parte del
ATP celular en condiciones aeróbicas
B) La glucólisis anaerobia genera más ATP por molécula de glucosa que la fosforilación oxidativa
completa
C) En ausencia de oxígeno, la fosforilación oxidativa mitocondrial continúa funcionando con normalidad
D) El consumo de oxígeno celular no guarda ninguna relación con la síntesis de ATP mitocondrial
(Versión 3)
Nivel difícil · 35 preguntas tipo test (de 1 a 3 opciones correctas posibles)
Instrucciones: cada pregunta presenta un enunciado y 4 opciones (A, B, C, D). Marca la o las opciones
correctas: puede haber 1, 2 o 3 respuestas correctas en cada pregunta (nunca las 4 a la vez). Las respuestas
correctas se encuentran en la última página del documento.
Tema 1 — Materia viva, ácido-base y química básica
1. Sobre la disociación del agua y la escala de pH:
A) El producto iónico del agua (Kw) a 25 °C es 10⁻¹⁴
B) Una disolución con pH 5 tiene una concentración de protones 100 veces mayor que una disolución con
pH 7
C) A 37 °C (temperatura corporal), el pH neutro del agua es exactamente 7,00
D) La escala de pH es logarítmica en base 10
2. Sobre la titulación de un ácido débil monoprótico con una base fuerte:
A) En el punto de equivalencia, el pH es siempre igual a 7
B) En el punto medio de la titulación (semiequivalencia), el pH es igual al pKa del ácido
C) La zona de máxima resistencia al cambio de pH (zona tamponante) se sitúa lejos del pKa
D) El punto de equivalencia se alcanza cuando el pH iguala al pKa del ácido
3. Sobre los estados de oxidación del carbono en biomoléculas:
A) El carbono del grupo carboxilo (–COOH) se encuentra en un estado de oxidación mayor que el del
grupo carbonilo (aldehído/cetona)
B) El carbono de un grupo metilo (–CH3) se encuentra en el estado de oxidación más reducido posible para
un carbono orgánico
C) La oxidación completa de un carbono hasta CO2 implica que dicho carbono gana electrones de los
átomos de oxígeno circundantes
D) Un grupo hidroxilo representa un estado de oxidación mayor que un grupo carboxilo
4. Sobre los puentes de hidrógeno y su papel biológico:
A) Se forman entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo electronegativo (dador) y un
par de electrones no compartido de otro átomo electronegativo (aceptor)
B) Son responsables, en parte, de propiedades anómalas del agua, como su elevado punto de ebullición
C) Contribuyen a estabilizar tanto la estructura secundaria de las proteínas como la doble hélice del ADN
D) Son enlaces covalentes de gran fuerza, comparables en energía a un enlace C–C
5. Sobre las interacciones de Van der Waals:
A) Son las interacciones no covalentes más fuertes que existen en los sistemas biológicos
B) Surgen de fluctuaciones transitorias en la distribución de carga de átomos o moléculas, generando
dipolos instantáneos
C) Actúan únicamente a distancias largas, mayores de varios nanómetros
D) No contribuyen de forma significativa al reconocimiento molecular específico (por ejemplo, enzima-
sustrato)
6. Sobre las propiedades del agua como disolvente biológico:
A) Es una molécula polar que puede actuar simultáneamente como dador y aceptor de puentes de hidrógeno
B) Presenta una constante dieléctrica baja, lo que dificulta la disolución de solutos iónicos
C) Las moléculas apolares se disuelven con facilidad en agua debido a fuertes interacciones dipolo-dipolo
, D) El agua es incapaz de actuar como nucleófilo en reacciones de hidrólisis
7. Sobre los sistemas tampón fisiológicos del organismo:
A) El sistema bicarbonato/CO2 es el principal tampón extracelular, y su eficacia depende de la regulación
pulmonar y renal
B) El sistema fosfato es especialmente relevante como tampón intracelular y en la orina, dado que su pKa
(≈6,8) está próximo al pH de estos compartimentos
C) Las proteínas plasmáticas, como la albúmina, no poseen capacidad amortiguadora significativa
D) El sistema tampón de la hemoglobina es relevante únicamente para el transporte de oxígeno, sin función
amortiguadora del pH
Tema 2 — Bioenergética
8. Sobre los transportadores de electrones NAD+/NADH y FAD/FADH2:
A) El NAD+ acepta un ion hidruro (dos electrones y un protón) para reducirse a NADH
B) El FAD se reduce a FADH2 aceptando dos átomos de hidrógeno (dos electrones y dos protones)
C) NADH y FADH2 tienen el mismo potencial redox estándar y ceden exactamente la misma cantidad de
energía a la cadena respiratoria
D) El NADPH se emplea preferentemente en reacciones catabólicas de oxidación, mientras que el NADH
se emplea en biosíntesis reductora
9. Sobre la energía libre de Gibbs y la espontaneidad de una reacción:
A) Una reacción con ΔG = 0 se encuentra en equilibrio y no experimenta cambio neto
B) Una reacción con ΔG negativo siempre procede rápidamente, sin necesidad de catalizador
C) El signo de ΔG depende únicamente de la naturaleza química de reactivos y productos, no de sus
concentraciones
D) ΔG y ΔG'° son términos equivalentes que pueden usarse indistintamente en cualquier contexto
10. Sobre el ciclo del ATP/ADP en la célula:
A) La célula mantiene la razón [ATP]/[ADP] alejada del equilibrio, lo que hace que la hidrólisis de ATP
sea aún más exergónica in vivo que en condiciones estándar
B) El ATP se regenera continuamente a partir de ADP y Pi mediante procesos catabólicos como la
fosforilación oxidativa
C) La concentración celular de ATP es, en general, mucho mayor que la de AMP en condiciones
fisiológicas normales
D) El recambio (turnover) de ATP en la célula es prácticamente nulo, ya que las moléculas de ATP
producidas se mantienen sin hidrolizarse durante largos periodos
11. Sobre el papel del ATP como "moneda energética" celular:
A) El ATP no se almacena en grandes cantidades en la célula, sino que se sintetiza y consume de forma
continua
B) El ATP transfiere energía mediante la transferencia de su grupo fosforilo terminal a otras moléculas,
generando ADP
C) La energía liberada en la hidrólisis del ATP procede exclusivamente de la ruptura del enlace covalente
P–O, sin que intervengan otros factores
D) El ATP es la única molécula capaz de proporcionar energía para procesos endergónicos en la célula
12. Sobre la relación entre el metabolismo energético y el consumo de oxígeno:
A) La fosforilación oxidativa, que emplea el O2 como aceptor final de electrones, genera la mayor parte del
ATP celular en condiciones aeróbicas
B) La glucólisis anaerobia genera más ATP por molécula de glucosa que la fosforilación oxidativa
completa
C) En ausencia de oxígeno, la fosforilación oxidativa mitocondrial continúa funcionando con normalidad
D) El consumo de oxígeno celular no guarda ninguna relación con la síntesis de ATP mitocondrial
