VC1 B – 21 jan 2020 – Molecuulbouw – Damylle Schoonhoven
WERKCOLLEGE 1
Lewis model
9.2 TYPES OF CHEMICAL BONDS
Chemische verbindingen vormen, omdat de potentiele energie tussen de
bestanddelen van atomen lager is
Wanneer 2 atomen bij elkaar in de buurt komen, worden de elektronen
aangetrokken door de protonen en afgestoten door de elektronen van het
andere atoom.
Dit zorgt voor afname van energie tussen de geladen deeltjes, chemische
verbindingen ontstaan
Wanneer een metaal met een niet metaal bindt worden elektronen
overgedragen
Het kation en anion die ontstaan trekken elkaar aan, er is sprake van
ionische binding
Wanneer niet-metalen met elkaar binden, worden de elektronen gedeeld, er is
sprake van covalente binding
Metallische binding is bij metalen, de elektronen horen niet bij 1 specifiek
atoom, maar zitten in een “elektronen zee”
Type atomen Type binding Karakteristiek van de binding
Metaal + Niet- Ionisch Elektron verplaatst
metaal
Niet-metalen Covalente Elektron wordt verdeeld
Metalen Metallisch Elektron in polen
9.3 REPRESENTING VALENCE ELECTRONS WITH DOTS
Valentie elektronen zijn het belangrijkst bij bindingen
Lewis symbool geeft de valentie elektronen aan met puntjes om het symbool
van het element met een maximum van 2 puntjes per kant
Lewis model geeft voorspelling van eigenschappen
Valentie elektronen = kolomnummer bij de hoofdgroep elementen
Chemische verbinding: Het delen of verplaatsen van elektronen om stabiele
elektronen configuratie te krijgen
Octet regel: er moeten (meestal) 8 elektronen in de buitenste schil zitten om
een stabiele elektronen configuratie te krijgen
9.4 IONIC BONDING: LEWIS SYMBOLS AND LATTICE ENERGIES
Om ionische binding aan te ronen gaat het elektron van het metaal naar het
niet metaal
Een anion wordt in [ ] genoteerd met de lading buiten de haakjes
9.5 COVALENT BONDING: LEWIS STRUCTURES
Gedeelde elektronen tellen voor beide elektronen
Een gedeeld paar elektronen is een bonding pair
, VC1 B – 21 jan 2020 – Molecuulbouw – Damylle Schoonhoven
Een elektronen paardie niet betrokken is bij de binding is een lone pair of
nonbinding electrons
Wanneer 2 atomen 2 elektronen delen is er sprake van een dubbele binding
Dubbele bindingen zijn in het algemeen korter dan enkele bindingen, maar zijn
wel sterker
Triple bondings zijn met 3 elektronen paren, sterker en korter dan dubbele
bindingen
9.6 ELECTRONEGATIVITY AND BOND POLARITY
Bij de Lewis structuur lijkt het alsof gedeelde elektronen gelijkmatig worden
verdeeld, dat is niet altijd zo.
Bij polaire binding heeft het molecuul een positieve en negatieve pool.
δ +¿¿ staat voor gedeeltelijk positief en δ −¿¿ staat voor gedeeltelijk negatief.
Elektronegativiteit geeft aan hoe makkelijk een atoom een elektron aantrekt
in een binding.
EN neemt toe als je naar rechts gaat in het periodiek systeem en neemt af als
je naar beneden gaat.
De grootte van de polariteit hang af van ΔEN , hoe groter hoe meer polaire
binding
Wanneer twee atomen dezelfde EN hebben is de binding covalent
Als er een groot EN verschil is, is de binding ionisch
Als het EN verschil er tussen zit is de binding polair met een dipool moment.
EN verschil Type binding Voorbeeld
Klein (0 – 0,4) Covalent Cl2
Gemiddeld (0,4 – 2) Polair covalent HCl
Groot (2 +) Ionic NaCl-
WERKCOLLEGE 2
Lewis structuur
9.7 LEWIS STRUCTURE OF MOLECULAR COMPOUNDS AND POLYATOMIC IONS
Terminal atoms: buitenste atomen ( H = altijd terminal)
De meest elektronegatieve elementen moeten in terminal posities
Bij polyatomische ionen moet een extra elektron bij anionen en een elektron
minder bij kationen
Stappenplan: Lewis structuur bij molecular compounds
Stap 1 Schrijf de skeletstructuur van het molecuul
Stap 2 Bereken de hoeveelheid elektronen in de Lewis structuur door de
valentie elektronen op te tellen
Stap 3 Verdeel de elektronen om octets te maken. Begin met bonding
elektronen, daarne lone pairs bij de middelste atomen
Stap 4 Als er een octet mist, maak dubbele bindingen
9.8 RESONANCE AND FORMAL CHARGE
Resonantie structuur: 2 of meer Lewis structuren met dezelfde skelet
formule, maa2 elektronen zijn verschillend verdeeld
WERKCOLLEGE 1
Lewis model
9.2 TYPES OF CHEMICAL BONDS
Chemische verbindingen vormen, omdat de potentiele energie tussen de
bestanddelen van atomen lager is
Wanneer 2 atomen bij elkaar in de buurt komen, worden de elektronen
aangetrokken door de protonen en afgestoten door de elektronen van het
andere atoom.
Dit zorgt voor afname van energie tussen de geladen deeltjes, chemische
verbindingen ontstaan
Wanneer een metaal met een niet metaal bindt worden elektronen
overgedragen
Het kation en anion die ontstaan trekken elkaar aan, er is sprake van
ionische binding
Wanneer niet-metalen met elkaar binden, worden de elektronen gedeeld, er is
sprake van covalente binding
Metallische binding is bij metalen, de elektronen horen niet bij 1 specifiek
atoom, maar zitten in een “elektronen zee”
Type atomen Type binding Karakteristiek van de binding
Metaal + Niet- Ionisch Elektron verplaatst
metaal
Niet-metalen Covalente Elektron wordt verdeeld
Metalen Metallisch Elektron in polen
9.3 REPRESENTING VALENCE ELECTRONS WITH DOTS
Valentie elektronen zijn het belangrijkst bij bindingen
Lewis symbool geeft de valentie elektronen aan met puntjes om het symbool
van het element met een maximum van 2 puntjes per kant
Lewis model geeft voorspelling van eigenschappen
Valentie elektronen = kolomnummer bij de hoofdgroep elementen
Chemische verbinding: Het delen of verplaatsen van elektronen om stabiele
elektronen configuratie te krijgen
Octet regel: er moeten (meestal) 8 elektronen in de buitenste schil zitten om
een stabiele elektronen configuratie te krijgen
9.4 IONIC BONDING: LEWIS SYMBOLS AND LATTICE ENERGIES
Om ionische binding aan te ronen gaat het elektron van het metaal naar het
niet metaal
Een anion wordt in [ ] genoteerd met de lading buiten de haakjes
9.5 COVALENT BONDING: LEWIS STRUCTURES
Gedeelde elektronen tellen voor beide elektronen
Een gedeeld paar elektronen is een bonding pair
, VC1 B – 21 jan 2020 – Molecuulbouw – Damylle Schoonhoven
Een elektronen paardie niet betrokken is bij de binding is een lone pair of
nonbinding electrons
Wanneer 2 atomen 2 elektronen delen is er sprake van een dubbele binding
Dubbele bindingen zijn in het algemeen korter dan enkele bindingen, maar zijn
wel sterker
Triple bondings zijn met 3 elektronen paren, sterker en korter dan dubbele
bindingen
9.6 ELECTRONEGATIVITY AND BOND POLARITY
Bij de Lewis structuur lijkt het alsof gedeelde elektronen gelijkmatig worden
verdeeld, dat is niet altijd zo.
Bij polaire binding heeft het molecuul een positieve en negatieve pool.
δ +¿¿ staat voor gedeeltelijk positief en δ −¿¿ staat voor gedeeltelijk negatief.
Elektronegativiteit geeft aan hoe makkelijk een atoom een elektron aantrekt
in een binding.
EN neemt toe als je naar rechts gaat in het periodiek systeem en neemt af als
je naar beneden gaat.
De grootte van de polariteit hang af van ΔEN , hoe groter hoe meer polaire
binding
Wanneer twee atomen dezelfde EN hebben is de binding covalent
Als er een groot EN verschil is, is de binding ionisch
Als het EN verschil er tussen zit is de binding polair met een dipool moment.
EN verschil Type binding Voorbeeld
Klein (0 – 0,4) Covalent Cl2
Gemiddeld (0,4 – 2) Polair covalent HCl
Groot (2 +) Ionic NaCl-
WERKCOLLEGE 2
Lewis structuur
9.7 LEWIS STRUCTURE OF MOLECULAR COMPOUNDS AND POLYATOMIC IONS
Terminal atoms: buitenste atomen ( H = altijd terminal)
De meest elektronegatieve elementen moeten in terminal posities
Bij polyatomische ionen moet een extra elektron bij anionen en een elektron
minder bij kationen
Stappenplan: Lewis structuur bij molecular compounds
Stap 1 Schrijf de skeletstructuur van het molecuul
Stap 2 Bereken de hoeveelheid elektronen in de Lewis structuur door de
valentie elektronen op te tellen
Stap 3 Verdeel de elektronen om octets te maken. Begin met bonding
elektronen, daarne lone pairs bij de middelste atomen
Stap 4 Als er een octet mist, maak dubbele bindingen
9.8 RESONANCE AND FORMAL CHARGE
Resonantie structuur: 2 of meer Lewis structuren met dezelfde skelet
formule, maa2 elektronen zijn verschillend verdeeld
