Ilse Keuning
Scheikunde hf 5 (Reacties in
beweging)
Scheikunde nova (malmberg) 4 vwo/gymnasium
Paragraaf 1, reactiewarmte meten
Brandstoffen zijn onmisbaar voor het leven op aarde.
● Energie effect
Elke reactie kent een energie effect, want bij elke reactie komt er energie vrij of is er energie
nodig.
Exotherme reactie: Reagerende stoffen staan energie af aan omgeving
Endotherme reactie: De reactie blijft voortdurend energie opnemen.
● Wet van behoud van massa
De wet van behoud van energie stelt dat bij een proces energieomzettingen kunnen
plaatsvinden, maar de totale hoeveelheid energie constant blijft.
Verandering in chemische energie:
𝚫E = E (Reactieproducten) - E (Beginstoffen)
In exotherme reacties is (delta)E < 0
beginstoffen meer chemische energie hebben dan de reactieproducten.
In endotherme reacties is (delta)E > 0
reactieproducten meer chemische energie hebben dan beginstoffen.
● Standaard Omstandigheden
Je noemt het standaard omstandigheden wanneer stoffen aan het begin en na afloop een
temperatuur hebben van 298 K (25°C) en een druk van 101 325 Pa = p0
● Reactiewarmte meten
Als alle chemische energie wordt omgezet in warmte noem je het de reactiewarmte.
Met een warmtemeter kun je de:
Reactiewarmte bepalen als deze bij constante druk wordt overgedragen.
Bepalen of een reactie endotherm of exotherm is.
➢ Als de temperatuur stijgt (T>0) is de reactie exotherm (E < 0)
➢ Als de temperatuur daalt (T<0) is de reactie endotherm (E > 0)
Door: Ilse Keuning Blz 1
Scheikunde hf 5 (Reacties in
beweging)
Scheikunde nova (malmberg) 4 vwo/gymnasium
Paragraaf 1, reactiewarmte meten
Brandstoffen zijn onmisbaar voor het leven op aarde.
● Energie effect
Elke reactie kent een energie effect, want bij elke reactie komt er energie vrij of is er energie
nodig.
Exotherme reactie: Reagerende stoffen staan energie af aan omgeving
Endotherme reactie: De reactie blijft voortdurend energie opnemen.
● Wet van behoud van massa
De wet van behoud van energie stelt dat bij een proces energieomzettingen kunnen
plaatsvinden, maar de totale hoeveelheid energie constant blijft.
Verandering in chemische energie:
𝚫E = E (Reactieproducten) - E (Beginstoffen)
In exotherme reacties is (delta)E < 0
beginstoffen meer chemische energie hebben dan de reactieproducten.
In endotherme reacties is (delta)E > 0
reactieproducten meer chemische energie hebben dan beginstoffen.
● Standaard Omstandigheden
Je noemt het standaard omstandigheden wanneer stoffen aan het begin en na afloop een
temperatuur hebben van 298 K (25°C) en een druk van 101 325 Pa = p0
● Reactiewarmte meten
Als alle chemische energie wordt omgezet in warmte noem je het de reactiewarmte.
Met een warmtemeter kun je de:
Reactiewarmte bepalen als deze bij constante druk wordt overgedragen.
Bepalen of een reactie endotherm of exotherm is.
➢ Als de temperatuur stijgt (T>0) is de reactie exotherm (E < 0)
➢ Als de temperatuur daalt (T<0) is de reactie endotherm (E > 0)
Door: Ilse Keuning Blz 1
