Algemene chemie miv
labovaardigheden
Hoofdstuk 2
Waarnemingen
Dia 10
Reagentia: voor de pijl, reactieproducten: na de pijl
De totale massa van de reagentia en de reactieproducten is gelijk =
behoud van massa!
De wet van Proust of de wet van constante samenstelling: water is altijd
hetzelfde ongeacht waar het vandaan komt, zeer belangrijke ontdekking
geweest
De wet van Dalton of de wet van multiple verhoudingen: er bestaan geen
halve atomen, heeft geholpen met het beschrijven van het begrip van
atomen
Op basis van deze 3 wetten: elementen zijn opgebouwd uit atomen, elk
element wordt gekarakteriseerd door de massa van de samenstellende
atomen, elementen combineren zich tot chemische verbindingen,
chemische reacties reorganiseren enkel de bindingen tussen de atomen
(atomen zelf veranderen niet! Atomen blijven atomen)
Atoombouw
Dia 13
Kathode-straal-buis (CRT): atomen bevatten negatief geladen deeltjes
(elektronen)
Materie is elektrisch neutraal: als er in atomen negatieve deeltjes zitten
moeten er ook in positieve deeltjes in zitten (experiment van Rutherford)
Alfadeeltje gaat door atoom omdat het grootste deel van het atoom een
lege ruimte is: het grootste deel van de massa zit dus in de kern die
positieve deeltjes bevat (protonen) en neutrale neutronen.
Een atoom is pas elektrisch neutraal wanneer in het atoom zich evenveel
protonen als neutronen bevinden. Het aantal neutronen is niet
noodzakelijk gelijk aan het aantal protonen.
1
, Atoomnummers
Dia 18
Verschillende elementen hebben verschillende aantal protonen in de kern
en elektronen rond de kern: atoomnummer Z
Massagetal
Dia 19
De som van het aantal neutronen en protonen wordt weergegeven met
het massagetal A: Z + N
Verschillende atomen van hetzelfde element kunnen verschillende
neutronen en dus verschillende massagetallen hebben
Isotopen: atomen met dezelfde atoomnummers maar verschillende
massagetallen. Isotopen worden voorgesteld door het massagetal
linksboven en het atoomnummer linksonder aan het elementsymbool toe
te voegen.
> Aantal neutronen kan berekend worden door het subscript af te
trekken van het superscript.
Atoommassa’s
Dia 21
Atomaire massa: een gewogen gemiddelde van de isotopenmassa’s van
de natuurlijk voorkomende isotopen van een element
Mol
Dia 23
1 mol: die hoeveelheid waarvan de massa gelijk is aan de molaire massa.
Voor elementen geldt: molaire massa = atomaire massa
1 mol = 6,022141 x 1023 deeltjes = het getal van Avogadro (NA)
Nucleaire chemie
Dia 25
Bij chemische reacties is het aantal elektronen rond de kern van groot
belang.
Isotopen hebben daarom zeer gelijkaardige chemische eigenschappen.
Elementen kunnen enkel in elkaar omgezet worden in nucleaire
reacties, omdat de kernen hierbij betrokken zijn.
2
labovaardigheden
Hoofdstuk 2
Waarnemingen
Dia 10
Reagentia: voor de pijl, reactieproducten: na de pijl
De totale massa van de reagentia en de reactieproducten is gelijk =
behoud van massa!
De wet van Proust of de wet van constante samenstelling: water is altijd
hetzelfde ongeacht waar het vandaan komt, zeer belangrijke ontdekking
geweest
De wet van Dalton of de wet van multiple verhoudingen: er bestaan geen
halve atomen, heeft geholpen met het beschrijven van het begrip van
atomen
Op basis van deze 3 wetten: elementen zijn opgebouwd uit atomen, elk
element wordt gekarakteriseerd door de massa van de samenstellende
atomen, elementen combineren zich tot chemische verbindingen,
chemische reacties reorganiseren enkel de bindingen tussen de atomen
(atomen zelf veranderen niet! Atomen blijven atomen)
Atoombouw
Dia 13
Kathode-straal-buis (CRT): atomen bevatten negatief geladen deeltjes
(elektronen)
Materie is elektrisch neutraal: als er in atomen negatieve deeltjes zitten
moeten er ook in positieve deeltjes in zitten (experiment van Rutherford)
Alfadeeltje gaat door atoom omdat het grootste deel van het atoom een
lege ruimte is: het grootste deel van de massa zit dus in de kern die
positieve deeltjes bevat (protonen) en neutrale neutronen.
Een atoom is pas elektrisch neutraal wanneer in het atoom zich evenveel
protonen als neutronen bevinden. Het aantal neutronen is niet
noodzakelijk gelijk aan het aantal protonen.
1
, Atoomnummers
Dia 18
Verschillende elementen hebben verschillende aantal protonen in de kern
en elektronen rond de kern: atoomnummer Z
Massagetal
Dia 19
De som van het aantal neutronen en protonen wordt weergegeven met
het massagetal A: Z + N
Verschillende atomen van hetzelfde element kunnen verschillende
neutronen en dus verschillende massagetallen hebben
Isotopen: atomen met dezelfde atoomnummers maar verschillende
massagetallen. Isotopen worden voorgesteld door het massagetal
linksboven en het atoomnummer linksonder aan het elementsymbool toe
te voegen.
> Aantal neutronen kan berekend worden door het subscript af te
trekken van het superscript.
Atoommassa’s
Dia 21
Atomaire massa: een gewogen gemiddelde van de isotopenmassa’s van
de natuurlijk voorkomende isotopen van een element
Mol
Dia 23
1 mol: die hoeveelheid waarvan de massa gelijk is aan de molaire massa.
Voor elementen geldt: molaire massa = atomaire massa
1 mol = 6,022141 x 1023 deeltjes = het getal van Avogadro (NA)
Nucleaire chemie
Dia 25
Bij chemische reacties is het aantal elektronen rond de kern van groot
belang.
Isotopen hebben daarom zeer gelijkaardige chemische eigenschappen.
Elementen kunnen enkel in elkaar omgezet worden in nucleaire
reacties, omdat de kernen hierbij betrokken zijn.
2
