IMPORTANTE: Este documento contiene 30 ejercicios completamente resueltos paso a
paso, con explicaciones claras y fórmulas aplicadas.
En esta vista previa solo podrás ver los enunciados.
Las resoluciones completas están incluidas más adelante en este mismo archivo y se
desbloquean al adquirir el documento completo.
TÍTULO DEL TEMA:
Soluciones
TIPO DE ACTIVIDAD:
Resolución de Ejercicios
DESCRIPCIÓN DE LA ACTIVIDAD:
• Ejercicios Concentración de soluciones
• Ejercicios de diluciones
• Ejercicios de estequiometría de soluciones
• Ejercicios de propiedades coligativas de las soluciones
EJERCICIOS PROPUESTOS:
A) CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
1. ¿Qué volumen de HNO3 diluido de densidad 1,11 g/cm3 y al 19 % en masa de HNO3, contiene
10 g de HNO3 puro?
2. ¿Cuál es la fracción molar, la molalidad y el porcentaje en masa de una solución preparada
disolviendo 0,50 moles de CaCl2 en 60 moles de agua?
3. ¿Cuántos equivalentes-gramo y miliequivalentes de soluto están presentes en 100 cm3 de una
solución 2 N de nitrato de plata?
4. Se necesita preparar 500 ml de una solución acuosa de HCl al 10 % m/m, y densidad de 1,02
g/ml.
a) ¿Cuál es la masa de soluto que se necesita?
b) ¿Cuál será la concentración de la solución en % m/v?
c) ¿Cuál será la concentración de la solución en g / L?
d) ¿Cuál será la concentración de la solución en ppm?
5. Una solución que contiene 80 g de Cu(NO3)2 por litro tiene una densidad de 1,107 g/ml.
Calcular:
a) Porcentaje en peso de CuNO3)2 en la solución.
b) Molalidad de la solución.
c) Fracción molar del Cu(NO3)2.
d) Molaridad de la solución.
e) Normalidad de la solución.
f) Número de moles de iones Cu2+ e iones NO3 1- que hay en 1 L de solución.
B) DILUCIÓN DE SOLUCIONES
1. Calcular la concentración de la solución que resulta de mezclar:
a) 100 ml de KCl 0,1 M + 200 ml de KCl 0,01 M
b) 50 ml de KCl 0,5 M + 50 ml de H2O.
,2. Calcular a qué volumen final deberán llevarse 10 ml de una solución de FeCl3 de concentración
0,8 M para obtener una solución de FeCl3 de concentración 0,2 M.
3. Cuando a 100 ml de una solución de NaCl se le agrega H2O hasta un volumen de 300 ml, la
molaridad de la solución resultante con respecto a la original es:
a) la mitad;
b) la tercera parte;
c) la sexta parte;
d) 3 veces mayor;
e) 3 veces menor.
4. Indicar cuál de las siguientes afirmaciones, referidas a 100 ml de solución de cloruro de sodio 1
M, es correcta:
a) Si se agrega H2O hasta un volumen final de 200 ml, se obtiene una solución que contiene
0,3333 mol de soluto.
b) Si se agrega H2O hasta un volumen final de 1 L, la concentración de la solución no cambia
c) Si se agregan 300 ml de solución de cloruro de sodio 2 M, la concentración de la solución
resultante es 1,75 M.
d) Si se agregan 2 moles de soluto, la concentración de la solución resultante es 4 M.
5. ¿Hasta qué volumen se deben diluir 100 ml de una disolución de KCl al 45 % m/v para obtener
una solución al 15 % m/v?
C) ESTEQUIOMETRÍA DE SOLUCIONES
1. Calcular la normalidad de una solución de 40 ml de H3PO4, la cual se neutralizó con 120 ml de
NaOH 0,5310 N.
2. ¿Qué volumen de H2SO4 5 N se necesita para neutralizar una solución que contiene 2,5 g de
NaOH? ¿Cuántos gramos de H2SO4 puro se necesitan?
3. Tenemos 150 ml de una disolución 0.3 M de cloruro de hidrógeno y queremos neutralizarla
haciéndola reaccionar completamente con una disolución de hidróxido de sodio, obteniendo
cloruro de sodio y agua. Calcular
a) El volumen de disolución 0.5 M de hidróxido de sodio se necesita para que reaccione
completamente con el cloruro de hidrógeno.
b) Que masa en gramos de cloruro de sodio que se formará.
4. Se hace reaccionar 20 ml de una disolución de concentración desconocida de NaOH con una
disolución 0.3 M de HNO3 y necesitamos 15,7 cm3 del ácido para neutralizarla. Calcúlese la
concentración molar de la disolución de NaOH.
5. Para disolver una muestra de cinc puro se necesitan 150 g de ácido clorhídrico al 37% en masa,
y densidad 1,19 g/ ml, produciéndose dicloruro de cinc e hidrógeno gaseoso. Calcular la masa
de cinc que se disuelve y el volumen de hidrógeno que se obtiene medido en condiciones
normales.
,D) PROPIEADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
1. La presión de vapor del metanol puro es 159,76 mm Hg. Determinar la fracción molar de glicerol
(soluto no electrólito y no volátil) necesario para disminuir la presión de vapor a 129,76 mm Hg.
2. La presión de vapor del Benceno (C6H6) a 25°C es 93,76 mm Hg. Determine la presión de
vapor de una solución preparada disolviendo 56,4 g de un soluto no volátil (C20H42) en un
kilogramo de Benceno.
3. Cuantos gramos de glucosa (masa molar 180 g/mol) son necesarios disolver en 1000 g de agua
para que la temperatura de ebullición del agua se eleve en 3 °C. (Agua: temperatura de
ebullición 100 °C y Keb = 0,52 °C/molal)
4. La glicerina (C3H8O3) es un electrolito no volátil con una densidad de 1.26 g/ml a 25 °C. Calcular
la presión de vapor de una solución que se preparó agregando 50 ml de glicerina a 500 ml de
agua. La presión de vapor del agua a esta temperatura es 23.8 torr.
5. Calcular el punto de ebullición de una solución de 100 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2)
en 900 g de agua (Keb = 0,52 °C/m).
6. Qué concentración molal de sacarosa en agua se necesita para elevar su punto de ebullición
en 1,3°C (Keb = 0,52 °C/m y temperatura de ebullición del agua 100°C).
7. El alcanfor, C10H16O, se congela a 179,8 °C (Kc = 40°CKg/molal). Cuando se disuelven 0,816
g de una sustancia orgánica de masa molar desconocida en 22,01 g de alcanfor líquido, el punto
de congelación de la mezcla es 176,7 °C ¿Cuál es el peso molecular aproximado del soluto?
8. Se disuelven 10 g de naftaleno en 50 ml de Benceno (d = 0,88 g/ml) ¿Cuál es el punto de
congelación de esta solución, sabiendo que la masa molar de naftaleno es 128 g/mol? (benceno:
Kc = 5,12 °C/molal y T°c = 5,5 °C)
9. Qué masa de anilina habría que disolver en agua para tener 200 ml de una solución cuya presión
osmótica, a 18 °C, es de 750 mm Hg; sabiendo que la masa molar de la anilina es 93,12 g/mol.
10. Calcular la masa molar aproximada del pineno sabiendo que al disolver 2,8 g en alcohol hasta
un volumen de 500 ml se midió una presión osmótica de 1,2 atm a 20 °C.
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TIPO DE ACTIVIDAD:
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DESCRIPCIÓN DE LA ACTIVIDAD:
• Ejercicios Concentración de soluciones
• Ejercicios de diluciones
• Ejercicios de estequiometría de soluciones
• Ejercicios de propiedades coligativas de las soluciones
EJERCICIOS PROPUESTOS:
A) CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
1. ¿Qué volumen de HNO3 diluido de densidad 1,11 g/cm3 y al 19 % en masa de HNO3, contiene
10 g de HNO3 puro?
2. ¿Cuál es la fracción molar, la molalidad y el porcentaje en masa de una solución preparada
disolviendo 0,50 moles de CaCl2 en 60 moles de agua?
3. ¿Cuántos equivalentes-gramo y miliequivalentes de soluto están presentes en 100 cm3 de una
solución 2 N de nitrato de plata?
4. Se necesita preparar 500 ml de una solución acuosa de HCl al 10 % m/m, y densidad de 1,02
g/ml.
a) ¿Cuál es la masa de soluto que se necesita?
b) ¿Cuál será la concentración de la solución en % m/v?
c) ¿Cuál será la concentración de la solución en g / L?
d) ¿Cuál será la concentración de la solución en ppm?
5. Una solución que contiene 80 g de Cu(NO3)2 por litro tiene una densidad de 1,107 g/ml.
Calcular:
a) Porcentaje en peso de CuNO3)2 en la solución.
b) Molalidad de la solución.
c) Fracción molar del Cu(NO3)2.
d) Molaridad de la solución.
e) Normalidad de la solución.
f) Número de moles de iones Cu2+ e iones NO3 1- que hay en 1 L de solución.
B) DILUCIÓN DE SOLUCIONES
1. Calcular la concentración de la solución que resulta de mezclar:
a) 100 ml de KCl 0,1 M + 200 ml de KCl 0,01 M
b) 50 ml de KCl 0,5 M + 50 ml de H2O.
,2. Calcular a qué volumen final deberán llevarse 10 ml de una solución de FeCl3 de concentración
0,8 M para obtener una solución de FeCl3 de concentración 0,2 M.
3. Cuando a 100 ml de una solución de NaCl se le agrega H2O hasta un volumen de 300 ml, la
molaridad de la solución resultante con respecto a la original es:
a) la mitad;
b) la tercera parte;
c) la sexta parte;
d) 3 veces mayor;
e) 3 veces menor.
4. Indicar cuál de las siguientes afirmaciones, referidas a 100 ml de solución de cloruro de sodio 1
M, es correcta:
a) Si se agrega H2O hasta un volumen final de 200 ml, se obtiene una solución que contiene
0,3333 mol de soluto.
b) Si se agrega H2O hasta un volumen final de 1 L, la concentración de la solución no cambia
c) Si se agregan 300 ml de solución de cloruro de sodio 2 M, la concentración de la solución
resultante es 1,75 M.
d) Si se agregan 2 moles de soluto, la concentración de la solución resultante es 4 M.
5. ¿Hasta qué volumen se deben diluir 100 ml de una disolución de KCl al 45 % m/v para obtener
una solución al 15 % m/v?
C) ESTEQUIOMETRÍA DE SOLUCIONES
1. Calcular la normalidad de una solución de 40 ml de H3PO4, la cual se neutralizó con 120 ml de
NaOH 0,5310 N.
2. ¿Qué volumen de H2SO4 5 N se necesita para neutralizar una solución que contiene 2,5 g de
NaOH? ¿Cuántos gramos de H2SO4 puro se necesitan?
3. Tenemos 150 ml de una disolución 0.3 M de cloruro de hidrógeno y queremos neutralizarla
haciéndola reaccionar completamente con una disolución de hidróxido de sodio, obteniendo
cloruro de sodio y agua. Calcular
a) El volumen de disolución 0.5 M de hidróxido de sodio se necesita para que reaccione
completamente con el cloruro de hidrógeno.
b) Que masa en gramos de cloruro de sodio que se formará.
4. Se hace reaccionar 20 ml de una disolución de concentración desconocida de NaOH con una
disolución 0.3 M de HNO3 y necesitamos 15,7 cm3 del ácido para neutralizarla. Calcúlese la
concentración molar de la disolución de NaOH.
5. Para disolver una muestra de cinc puro se necesitan 150 g de ácido clorhídrico al 37% en masa,
y densidad 1,19 g/ ml, produciéndose dicloruro de cinc e hidrógeno gaseoso. Calcular la masa
de cinc que se disuelve y el volumen de hidrógeno que se obtiene medido en condiciones
normales.
,D) PROPIEADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
1. La presión de vapor del metanol puro es 159,76 mm Hg. Determinar la fracción molar de glicerol
(soluto no electrólito y no volátil) necesario para disminuir la presión de vapor a 129,76 mm Hg.
2. La presión de vapor del Benceno (C6H6) a 25°C es 93,76 mm Hg. Determine la presión de
vapor de una solución preparada disolviendo 56,4 g de un soluto no volátil (C20H42) en un
kilogramo de Benceno.
3. Cuantos gramos de glucosa (masa molar 180 g/mol) son necesarios disolver en 1000 g de agua
para que la temperatura de ebullición del agua se eleve en 3 °C. (Agua: temperatura de
ebullición 100 °C y Keb = 0,52 °C/molal)
4. La glicerina (C3H8O3) es un electrolito no volátil con una densidad de 1.26 g/ml a 25 °C. Calcular
la presión de vapor de una solución que se preparó agregando 50 ml de glicerina a 500 ml de
agua. La presión de vapor del agua a esta temperatura es 23.8 torr.
5. Calcular el punto de ebullición de una solución de 100 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2)
en 900 g de agua (Keb = 0,52 °C/m).
6. Qué concentración molal de sacarosa en agua se necesita para elevar su punto de ebullición
en 1,3°C (Keb = 0,52 °C/m y temperatura de ebullición del agua 100°C).
7. El alcanfor, C10H16O, se congela a 179,8 °C (Kc = 40°CKg/molal). Cuando se disuelven 0,816
g de una sustancia orgánica de masa molar desconocida en 22,01 g de alcanfor líquido, el punto
de congelación de la mezcla es 176,7 °C ¿Cuál es el peso molecular aproximado del soluto?
8. Se disuelven 10 g de naftaleno en 50 ml de Benceno (d = 0,88 g/ml) ¿Cuál es el punto de
congelación de esta solución, sabiendo que la masa molar de naftaleno es 128 g/mol? (benceno:
Kc = 5,12 °C/molal y T°c = 5,5 °C)
9. Qué masa de anilina habría que disolver en agua para tener 200 ml de una solución cuya presión
osmótica, a 18 °C, es de 750 mm Hg; sabiendo que la masa molar de la anilina es 93,12 g/mol.
10. Calcular la masa molar aproximada del pineno sabiendo que al disolver 2,8 g en alcohol hasta
un volumen de 500 ml se midió una presión osmótica de 1,2 atm a 20 °C.
IMPORTANTE: Este documento contiene 30 ejercicios completamente resueltos paso a
paso, con explicaciones claras y fórmulas aplicadas.
En esta vista previa solo podrás ver los enunciados.
Las resoluciones completas están incluidas más adelante en este mismo archivo y se
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