FORMULACION
TEMA 1
Nitro (NO2) ⑪
S : nitro
CH2 =
CHy etileno CH3-CO -
CH3 acetona CHC13 cloroformo
CH = CH activeno ((2Hz)
H -
COOH acido formico H -
CONH2 formamida
CHOH-CHOH-CHOH glicerina CH3 =
COON acido acetico/vinagre CH3- CONH2 acetamida
CH2OH -
CH2ON glica COOH -
COON acido oxalico HCN acido cianhidrico
HCHO formaldehido HCOOK formiato de potasio CHzCOONA acetato de sodio
CH3-CHO acetaldenido HCOO -
CH3 formiato de metico CH3-COO CH2-CH3 -
acetato de metilo
CH3
benceno/fend NO2- NO 2
naftalen (oHo
-
trinitrotomeno
CH3 (TNT)
Noz
antraceno
tolueno
NH2
fenantreno
anilina
, Diagrama Moeller Electrones por cada Orbital
Ion mas estable
TOM
Es cuando los orbitales de un elemento se
Sep d
10
f14 llenan por completo
· el e diferenciador es el ultimo e anadido (exponente) de p" =
inestable
la conf.el . p' = estable porque gana Ce
·
la capa de valencia es la ultima de la .
conf
(mayor valor de n
Orden de radios atomico e ionico
Energia de orbitales · los aniones tienen + radio y seran +
grandes
02- >
mayor radio que cl
para ordenarlo uso la regia Madelung o (n 1) +
·
cuanto menor sea (n + 1) = menor sera la energia del orbital
·
si el valor de (n + 1) es igual =
el que tenga un "n" menor tendra
menor energia en el orbital
Numeros cuanticos
cuanto menos e hay ,
mas atraidos
seran por el nucleo (menor sera el radio)
⑧
⑳
~ ⑧
⑧
los de la ultima capa
N funcionan como apantallam .
⑳
⑧ ·
si hay mas e hay + apantall .
⑧
⑧ ⑧
Propiedades Polaridad
↑
·
Polar : El elemento tiene una distribution de cargas asimetrica
·
Apolar : El evemento tiene una distribution de cargas simetrica
molec Polar si tiene mom, dipolar
molec ,
apolar > no tiene mom , dipolar
cationes y aniones
radio (pierden et radio (ganan et
i
+
i
-
cationes + / mayor atraccion al nucleo
E l .
Aniones -
E l (menor atraccion al nucleo
.
-apantallam Chay menos e) . + apantallam (hay mas e) .
Dureza Energia reticular
Para saber la dureza tengo en cuenta :
E R
cuanta +
.
:
·
Tamano de los Iones (radio inico)
↳ pequeros
+ po fusion y ebullision (significa que necesitar + calor para
(estan mas juntos) =
enlace mas fuerte L
mayor dureza fundir las particulas ya que al mayor E .
R mas unidas estan las particulas y
y mas corto es dificil separarlas)
↳ grandes (estan mas separad ) .
= enlace mas debil <menor dureza
+ estabilidad (cuanto mas unidas esten las particulas mas estable
,
y mas largo es el Cpto)
·
Estructura (me fijo mas en esto
-
menor dureza +
carga (cuanta mayor sea la carga delion , mas fuerte ser la atraccion
moleculas sueltas (H2O CO2 Pto fusion d y ani. Poreso necesitar
) -
↳ CHu entre los cat se mas
energia para separarlos
NHy
.
, , ,
...
Cla mayoria son covalentes liquidos
gases o
+ dureza (pq las particulas estan mas Unidas y have que seat durd
dureza
-mayor radio (pq las particulas estan mas unidas y el tamano ser menor)
↳ (SiO2
-
redes crist. ,
diamante ... ) -
Pto fusion
-
Clas forman los eptos , con enlaces ionicos y metalicos) solidos - solubilidad (pq es mas dificil romper esas particulas unidas)
(muy pocos cptos covalentes las forman (SiO2)
Enlaces Fuerzas intermoleculares
IONICO (metal + no metal METALICO (metales) ION-DIPOLO
solidos cristalinos
·
fuerzas mas fuertes
· solidos cristalinos ·
(forman redes Cristalinas) (forman redes Cristalinas)
pto de fusion y ebull 4 pto de fusion y ebull 4 DIPOLO DIPOLO
-
·
· .
.
insolubles en
·
se da entre moleculas polares
· sombles en agua ·
agua
conductores de la elect Solo
·
fuerza estable (ni fuerte ni debil
conductores de la elect. solo si
·
·
.
estan disueltos/fundidos en estado solido
D) IPOLO INSTANT. -
DIPOLO INDUCIDO
·
no son polares ni apolates
·
tienen + E R . (solo en estado solido) ·
se da entre moleculas polares y apolares
·
fuerzas mas debiles
Les mas fuerte que los metalicos) ·
son temporales
ENLACES DE HIDROGENO
COVALENTES (no metales)
· se da entre un M y un elemento muy electron .
·
muy pocos son solid Cristalinas
.
y pequero (F , 0 , N)
·
polar cor .
(H20) ·
fuerzal fuertes
apolar cov . (CHu)
·
malos conductores de electricidad
Imenos los acidos disueltos)
TEMA 1
Nitro (NO2) ⑪
S : nitro
CH2 =
CHy etileno CH3-CO -
CH3 acetona CHC13 cloroformo
CH = CH activeno ((2Hz)
H -
COOH acido formico H -
CONH2 formamida
CHOH-CHOH-CHOH glicerina CH3 =
COON acido acetico/vinagre CH3- CONH2 acetamida
CH2OH -
CH2ON glica COOH -
COON acido oxalico HCN acido cianhidrico
HCHO formaldehido HCOOK formiato de potasio CHzCOONA acetato de sodio
CH3-CHO acetaldenido HCOO -
CH3 formiato de metico CH3-COO CH2-CH3 -
acetato de metilo
CH3
benceno/fend NO2- NO 2
naftalen (oHo
-
trinitrotomeno
CH3 (TNT)
Noz
antraceno
tolueno
NH2
fenantreno
anilina
, Diagrama Moeller Electrones por cada Orbital
Ion mas estable
TOM
Es cuando los orbitales de un elemento se
Sep d
10
f14 llenan por completo
· el e diferenciador es el ultimo e anadido (exponente) de p" =
inestable
la conf.el . p' = estable porque gana Ce
·
la capa de valencia es la ultima de la .
conf
(mayor valor de n
Orden de radios atomico e ionico
Energia de orbitales · los aniones tienen + radio y seran +
grandes
02- >
mayor radio que cl
para ordenarlo uso la regia Madelung o (n 1) +
·
cuanto menor sea (n + 1) = menor sera la energia del orbital
·
si el valor de (n + 1) es igual =
el que tenga un "n" menor tendra
menor energia en el orbital
Numeros cuanticos
cuanto menos e hay ,
mas atraidos
seran por el nucleo (menor sera el radio)
⑧
⑳
~ ⑧
⑧
los de la ultima capa
N funcionan como apantallam .
⑳
⑧ ·
si hay mas e hay + apantall .
⑧
⑧ ⑧
Propiedades Polaridad
↑
·
Polar : El elemento tiene una distribution de cargas asimetrica
·
Apolar : El evemento tiene una distribution de cargas simetrica
molec Polar si tiene mom, dipolar
molec ,
apolar > no tiene mom , dipolar
cationes y aniones
radio (pierden et radio (ganan et
i
+
i
-
cationes + / mayor atraccion al nucleo
E l .
Aniones -
E l (menor atraccion al nucleo
.
-apantallam Chay menos e) . + apantallam (hay mas e) .
Dureza Energia reticular
Para saber la dureza tengo en cuenta :
E R
cuanta +
.
:
·
Tamano de los Iones (radio inico)
↳ pequeros
+ po fusion y ebullision (significa que necesitar + calor para
(estan mas juntos) =
enlace mas fuerte L
mayor dureza fundir las particulas ya que al mayor E .
R mas unidas estan las particulas y
y mas corto es dificil separarlas)
↳ grandes (estan mas separad ) .
= enlace mas debil <menor dureza
+ estabilidad (cuanto mas unidas esten las particulas mas estable
,
y mas largo es el Cpto)
·
Estructura (me fijo mas en esto
-
menor dureza +
carga (cuanta mayor sea la carga delion , mas fuerte ser la atraccion
moleculas sueltas (H2O CO2 Pto fusion d y ani. Poreso necesitar
) -
↳ CHu entre los cat se mas
energia para separarlos
NHy
.
, , ,
...
Cla mayoria son covalentes liquidos
gases o
+ dureza (pq las particulas estan mas Unidas y have que seat durd
dureza
-mayor radio (pq las particulas estan mas unidas y el tamano ser menor)
↳ (SiO2
-
redes crist. ,
diamante ... ) -
Pto fusion
-
Clas forman los eptos , con enlaces ionicos y metalicos) solidos - solubilidad (pq es mas dificil romper esas particulas unidas)
(muy pocos cptos covalentes las forman (SiO2)
Enlaces Fuerzas intermoleculares
IONICO (metal + no metal METALICO (metales) ION-DIPOLO
solidos cristalinos
·
fuerzas mas fuertes
· solidos cristalinos ·
(forman redes Cristalinas) (forman redes Cristalinas)
pto de fusion y ebull 4 pto de fusion y ebull 4 DIPOLO DIPOLO
-
·
· .
.
insolubles en
·
se da entre moleculas polares
· sombles en agua ·
agua
conductores de la elect Solo
·
fuerza estable (ni fuerte ni debil
conductores de la elect. solo si
·
·
.
estan disueltos/fundidos en estado solido
D) IPOLO INSTANT. -
DIPOLO INDUCIDO
·
no son polares ni apolates
·
tienen + E R . (solo en estado solido) ·
se da entre moleculas polares y apolares
·
fuerzas mas debiles
Les mas fuerte que los metalicos) ·
son temporales
ENLACES DE HIDROGENO
COVALENTES (no metales)
· se da entre un M y un elemento muy electron .
·
muy pocos son solid Cristalinas
.
y pequero (F , 0 , N)
·
polar cor .
(H20) ·
fuerzal fuertes
apolar cov . (CHu)
·
malos conductores de electricidad
Imenos los acidos disueltos)
