QUÍMICA TEMA 4
TEMA 4
ENLACES QUÍMICOS
4.1 – INTRODUCCIÓN A LOS ENLACES
NaCl ⟶ Iones positivos y negativos.
H2O ⟶ Moléculas (los átomos de la misma comparten electrones).
Mar de electrones alrededor de iones positivos (+).
Fe ⟶
Cristales de iones positivos (+) con electrones moviéndose.
Lo importante para que se forme un compuesto es que su energía sea menor
menor que la que presentan sus
elementos por separado.
separado
Los tipos de enlaces químicos existentes son:
• Enlace iónico: Por ejemplo el cloruro de sodio (NaCl
NaCl).
NaCl
• Enlace covalente: Un buen ejemplo es el agua (H
H2O).
• Enlace metálico: El hierro (Fe
Fe),
Fe por ejemplo.
4.2 – ENLACE IÓNICO
Se establece entre elementos de muy diferente electronegatividad.
electronegatividad
En consecuencia se formarán cationes y aniones por pérdida y ganancia de electrones respectivamente:
La formación de iones es un proceso muy endotérmico sobre todo cuando ambos iones tienen varias
cargas.
Ca (s) + ½ O2 (g) ⟶ CaO (s) + ¿catión o anión?
Ca (s) + 46 kcal ⟶ Ca (g)
½ O2 (g) + 59,15 kcal ⟶ O (g)
1ª etapa Se suma todo.
Ca (g) + 414 kcal ⟶ Ca+2 (g) + 2e-
O (g) + 2e- +144,26 kcal ⟶ O= (g) Energía de red: Energía liberada al
formarse un mol de compuesto a
Ca (s) + ½ O2 + 663,4 kcal ⟶ Ca+2 (g) + O= (g)
partir de sus iones gaseosos.
2ª etapa Ca+2 (g) + O= (g) ⟶ CaO (s) + 833,37 kcal
1ª etapa + 2ª etapa ⟶ Ca (s) + ½ O2 (g) ⟶ CaO (s) + 169,96 kcal
, QUÍMICA TEMA 4
CICLO DE BORN – HABER:
ΔHf
Ca (s) + ½ O2 (g) ⟶ CaO (s) Edis → Energía de disociación.
Esub ½ Edis Esub → Energía de sublimación.
Ca (g) O (g) E. I. → Energía de ionización.
u0
E. I. A. E. A. E.
E → Afinidad electrónica.
Ca+2 (g) O= (g) u0 → Energía de red.
ΔHf = Esub + ½ Edis + ∑(E. I.)i + ∑(A. E.)I + u0 Q+ → Carga del ión positivo.
Q– → Carga del ión negativo.
Cálculo de la energía de red:
e → Carga del electrón (1,6 · 10-19 C).
IJ · IK · LM · N · OP U
u0 = 9 · 109 · · S1 − VW A → Constante de Madelung.
QR
NA → Número de Avogadro.
La energía de red siempre es negativa.
negativa d0 → Suma del radio de los iones (metros).
n → Expresa la comprensibilidad.
Estructura del cloruro de sodio (NaCl):
6: 6 → Índice de coordinación:
Número de iones de un signo que rodean a
otro de signo contrario.
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS:
• Todos los compuestos iónicos son sólidos quebradizos con puntos de fusión elevados.
elevados
• En general son solubles en agua e insolubles en los disolventes orgánicos.
orgánicos
• Conducen la corriente eléctrica fundidos o disueltos en agua.
VALORES DE ALGUNOS COMPUESTOS IÓNICOS:
Contante de Punto de Solubilidad
COMPUESTO d0 (Å) Dureza
Madelung fusión (ºC) (g/L)
NaI 1,7 3,11 660 1,8 158,70
NaF 1,7 2,31 988 3,2 4,22
CaF2 5,0 2,35 1360 4,0 0,16
Al2O3 25,0 1,90 2030 9,0 0,00
La energía de red (u0) de estos compuestos crece cuanto más abajo esté en la tabla.
TEMA 4
ENLACES QUÍMICOS
4.1 – INTRODUCCIÓN A LOS ENLACES
NaCl ⟶ Iones positivos y negativos.
H2O ⟶ Moléculas (los átomos de la misma comparten electrones).
Mar de electrones alrededor de iones positivos (+).
Fe ⟶
Cristales de iones positivos (+) con electrones moviéndose.
Lo importante para que se forme un compuesto es que su energía sea menor
menor que la que presentan sus
elementos por separado.
separado
Los tipos de enlaces químicos existentes son:
• Enlace iónico: Por ejemplo el cloruro de sodio (NaCl
NaCl).
NaCl
• Enlace covalente: Un buen ejemplo es el agua (H
H2O).
• Enlace metálico: El hierro (Fe
Fe),
Fe por ejemplo.
4.2 – ENLACE IÓNICO
Se establece entre elementos de muy diferente electronegatividad.
electronegatividad
En consecuencia se formarán cationes y aniones por pérdida y ganancia de electrones respectivamente:
La formación de iones es un proceso muy endotérmico sobre todo cuando ambos iones tienen varias
cargas.
Ca (s) + ½ O2 (g) ⟶ CaO (s) + ¿catión o anión?
Ca (s) + 46 kcal ⟶ Ca (g)
½ O2 (g) + 59,15 kcal ⟶ O (g)
1ª etapa Se suma todo.
Ca (g) + 414 kcal ⟶ Ca+2 (g) + 2e-
O (g) + 2e- +144,26 kcal ⟶ O= (g) Energía de red: Energía liberada al
formarse un mol de compuesto a
Ca (s) + ½ O2 + 663,4 kcal ⟶ Ca+2 (g) + O= (g)
partir de sus iones gaseosos.
2ª etapa Ca+2 (g) + O= (g) ⟶ CaO (s) + 833,37 kcal
1ª etapa + 2ª etapa ⟶ Ca (s) + ½ O2 (g) ⟶ CaO (s) + 169,96 kcal
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CICLO DE BORN – HABER:
ΔHf
Ca (s) + ½ O2 (g) ⟶ CaO (s) Edis → Energía de disociación.
Esub ½ Edis Esub → Energía de sublimación.
Ca (g) O (g) E. I. → Energía de ionización.
u0
E. I. A. E. A. E.
E → Afinidad electrónica.
Ca+2 (g) O= (g) u0 → Energía de red.
ΔHf = Esub + ½ Edis + ∑(E. I.)i + ∑(A. E.)I + u0 Q+ → Carga del ión positivo.
Q– → Carga del ión negativo.
Cálculo de la energía de red:
e → Carga del electrón (1,6 · 10-19 C).
IJ · IK · LM · N · OP U
u0 = 9 · 109 · · S1 − VW A → Constante de Madelung.
QR
NA → Número de Avogadro.
La energía de red siempre es negativa.
negativa d0 → Suma del radio de los iones (metros).
n → Expresa la comprensibilidad.
Estructura del cloruro de sodio (NaCl):
6: 6 → Índice de coordinación:
Número de iones de un signo que rodean a
otro de signo contrario.
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS:
• Todos los compuestos iónicos son sólidos quebradizos con puntos de fusión elevados.
elevados
• En general son solubles en agua e insolubles en los disolventes orgánicos.
orgánicos
• Conducen la corriente eléctrica fundidos o disueltos en agua.
VALORES DE ALGUNOS COMPUESTOS IÓNICOS:
Contante de Punto de Solubilidad
COMPUESTO d0 (Å) Dureza
Madelung fusión (ºC) (g/L)
NaI 1,7 3,11 660 1,8 158,70
NaF 1,7 2,31 988 3,2 4,22
CaF2 5,0 2,35 1360 4,0 0,16
Al2O3 25,0 1,90 2030 9,0 0,00
La energía de red (u0) de estos compuestos crece cuanto más abajo esté en la tabla.
