RESUMEN NIVEL 2
CAPÍTULO 11: DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS DE LIBRO DE CHANG-
RESUMEN NO ORGANIZADO POR TEMAS
Estructura más común en sólidos
La a es arista, r es el radio
Cúbica simple(scc): 𝑎 = 2𝑟
4𝑟
Cúbica centrada en el cuerpo(bcc): 𝑎 =
√3
Cúbica centrada en las caras(fcc): 𝑎 = √8 𝑟
FUERZAS INTERMOLECULARES
Las intensidades de las fuerzas intermoleculares de diferentes sustancias varían dentro de un intervalo
amplio, pero generalmente son mucho más débiles que los enlaces iónicos o covalente
Fuerzas de dispersión o de LONDON: siempre están presentas en todas las moléculas, cobran relevancia en
especial cuando son moléculas no polares ya en todas las moléculas existen fuerzas de dispersión se
debe a la nube electrones, al aumentar la cantidad de electrones, aumenta el tamaño del átomo y
aumentará la intensidad de las fuerzas de dispersión. Es la fuerza más débil de todas. Si 2 moléculas se
, comparan, si son de igual tamaño tendrán fuerzas intermoleculares similares. Si una molécula es
muchísimo mas grande que la otra, la fuerza intermolecular suelen ser las determinantes.
Fuerzas dipolo-dipolo: Cuando dos moléculas polares neutras atraen extremos opuestos se forman estas
fuerzas, para una molécula no muy grande la fuerza dipolo-dipolo será superior a la fuerza de dispersión.
Ejemplo CH3Cl
Fuerzas ion-dipolo: en general son más fuertes que las dipolo-dipolo. Ocurre entre un ion y una carga parcial
de una molécula polar. Por ejemplo, el H2O con el NaCl, el agua es la molécula polar y el NaCl que es iónico
aportaría el ion.
Los puentes de hidrógeno son un tipo especial de atracción intermolecular que existe entre el átomo de
hidrógeno de un enlace polar (sobre todo un enlace H⎯F, H⎯O o H⎯N) y un par de electrones no compartido
en un ion o átomo electronegativo pequeño cercano (usualmente un átomo F, O o N de otra molécula). Es
decir el NH3 presenta enlace de puente de hidrógeno.
Los líquidos asociados son los líquidos que pueden formar puentes de hidrógenos
Podemos identificar las fuerzas intermoleculares que operan en una sustancia considerando su
composición y estructura. Las fuerzas de dispersión están presentes en todas las sustancias. La
intensidad de estas fuerzas aumenta al incrementarse el peso molecular, pero también depende de la
forma de las moléculas. Las fuerzas dipolo-dipolo se suman al efecto de las fuerzas de dispersión y se
encuentran en las moléculas polares. Los puentes de hidrógeno, que requieren átomos de H unidos a F, O o
N, también se suman al efecto de las fuerzas de dispersión. Los puentes de hidrógeno suelen ser el tipo
más intenso de fuerza intermolecular. Ninguna de estas fuerzas intermoleculares, empero, es tan fuerte
como los enlaces iónicos o covalentes ordinarios.
En moléculas que no son de gran tamaño, la intensidad de fuerzas sería:
Enlace iónico>Fuerzas ion dipolo>Puentes de hidrógeno>Fuerzas dipolo-dipolo>Fuerzas de dispersión
(London)
Si la molécula es muy grande la fuerza más débil (la de dispersión) será la más importante.
EL PUNTO DE EBULLICIÓN AUMENTA AL AUMENTAR LA INTENSIDAD DE FUERZA PRESENTE, ES DECIR
UNA MOLÉCULA SIMILAR QUE TENGA DIPOLO-DIPOLO O PUENTE DE HIDRÓGENO, LA QUE TIENE PUENTE
DE HIDRÓGENO TENDRÁ UN PUNTO DE EBULLICIÓN MAS ALTO.
CAPÍTULO 11: DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS DE LIBRO DE CHANG-
RESUMEN NO ORGANIZADO POR TEMAS
Estructura más común en sólidos
La a es arista, r es el radio
Cúbica simple(scc): 𝑎 = 2𝑟
4𝑟
Cúbica centrada en el cuerpo(bcc): 𝑎 =
√3
Cúbica centrada en las caras(fcc): 𝑎 = √8 𝑟
FUERZAS INTERMOLECULARES
Las intensidades de las fuerzas intermoleculares de diferentes sustancias varían dentro de un intervalo
amplio, pero generalmente son mucho más débiles que los enlaces iónicos o covalente
Fuerzas de dispersión o de LONDON: siempre están presentas en todas las moléculas, cobran relevancia en
especial cuando son moléculas no polares ya en todas las moléculas existen fuerzas de dispersión se
debe a la nube electrones, al aumentar la cantidad de electrones, aumenta el tamaño del átomo y
aumentará la intensidad de las fuerzas de dispersión. Es la fuerza más débil de todas. Si 2 moléculas se
, comparan, si son de igual tamaño tendrán fuerzas intermoleculares similares. Si una molécula es
muchísimo mas grande que la otra, la fuerza intermolecular suelen ser las determinantes.
Fuerzas dipolo-dipolo: Cuando dos moléculas polares neutras atraen extremos opuestos se forman estas
fuerzas, para una molécula no muy grande la fuerza dipolo-dipolo será superior a la fuerza de dispersión.
Ejemplo CH3Cl
Fuerzas ion-dipolo: en general son más fuertes que las dipolo-dipolo. Ocurre entre un ion y una carga parcial
de una molécula polar. Por ejemplo, el H2O con el NaCl, el agua es la molécula polar y el NaCl que es iónico
aportaría el ion.
Los puentes de hidrógeno son un tipo especial de atracción intermolecular que existe entre el átomo de
hidrógeno de un enlace polar (sobre todo un enlace H⎯F, H⎯O o H⎯N) y un par de electrones no compartido
en un ion o átomo electronegativo pequeño cercano (usualmente un átomo F, O o N de otra molécula). Es
decir el NH3 presenta enlace de puente de hidrógeno.
Los líquidos asociados son los líquidos que pueden formar puentes de hidrógenos
Podemos identificar las fuerzas intermoleculares que operan en una sustancia considerando su
composición y estructura. Las fuerzas de dispersión están presentes en todas las sustancias. La
intensidad de estas fuerzas aumenta al incrementarse el peso molecular, pero también depende de la
forma de las moléculas. Las fuerzas dipolo-dipolo se suman al efecto de las fuerzas de dispersión y se
encuentran en las moléculas polares. Los puentes de hidrógeno, que requieren átomos de H unidos a F, O o
N, también se suman al efecto de las fuerzas de dispersión. Los puentes de hidrógeno suelen ser el tipo
más intenso de fuerza intermolecular. Ninguna de estas fuerzas intermoleculares, empero, es tan fuerte
como los enlaces iónicos o covalentes ordinarios.
En moléculas que no son de gran tamaño, la intensidad de fuerzas sería:
Enlace iónico>Fuerzas ion dipolo>Puentes de hidrógeno>Fuerzas dipolo-dipolo>Fuerzas de dispersión
(London)
Si la molécula es muy grande la fuerza más débil (la de dispersión) será la más importante.
EL PUNTO DE EBULLICIÓN AUMENTA AL AUMENTAR LA INTENSIDAD DE FUERZA PRESENTE, ES DECIR
UNA MOLÉCULA SIMILAR QUE TENGA DIPOLO-DIPOLO O PUENTE DE HIDRÓGENO, LA QUE TIENE PUENTE
DE HIDRÓGENO TENDRÁ UN PUNTO DE EBULLICIÓN MAS ALTO.
