Examen
30 Ejercicios de Estequiometría
30 problemas químicos de estequiometría sin soluciones.
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Ejercicios de estequiometría Curso 4º ESO1.- Tenemos 9 gramos de aluminio que reaccionan totalmente con ácido sulfúrico y originan sulfato
de aluminio e hidrógeno (gas).
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
Calcula:
a) Cuántos gramos de sulfato de aluminio se forman. (Sol: 57 g )
b) Cuántos litros de hidrógeno se obtienen en condiciones normales. (Sol: 11,2 litros )
2.- El nitrógeno (N2) y el hidrógeno (H2) se combinan para dar amoniaco (NH3). Calcula cuántos
gramos de nitrógeno se necesitan para obtener 50 L de amoniaco, medidos en condiciones normales.
(Sol: 29,0 g )
3.- En la reacción de combustión del butano (C4H10) se produce dióxido de carbono y agua
¿Cuántos litros de dióxido de carbono medidos en condiciones normales se producen en la
combustión de 200 g de butano ? (Sol: 309,12 litros )
4.- El clorato potásico es uno de los componentes de la pólvora. Se descompone por la acción del
calor, produciendo cloruro potásico y oxígeno. Calcula los gramos de cloruro potásico que se
producirán por descomposición de 20 g de clorato potásico.
KClO3 → KCl + O2
a) Calcular el número de moles de la sustancia dada. (Sol: 0,163 moles )
b) Calcular los gramos de cloruro de potasio. (Sol: 12,2 g )
5.- El oxígeno gaseoso formado en la reacción de descomposición del clorato de potasio es uno de los
responsables del efecto expansivo de la pólvora. Calcula, con los mismos datos del ejercicio anterior,
el volumen de oxígeno formado medido en condiciones normales. (Sol: 5,47 l)
6.- ¿Qué masa de agua puede obtenerse con 2,6 l de hidrógeno medido en c.n. cuando reacciona con
suficiente cantidad de oxígeno? (Sol: 2,09 g )
7.- Calcula el volumen de oxígeno en c.n. necesario para producir la combustión completa de 250 ml
de etano (C2H6) medidos en condiciones normales. (Sol: 0,650 l )
8.- Calcula el volumen de oxígeno medido en condiciones normales necesario para la combustión
completa de 29 g de butano (C4H10). (Sol: 72,7 l )
9.- Calcula los gramos de carbono necesarios para que al reaccionar con suficiente cantidad de
oxígeno permita obtener 445,52 cm3 de dióxido de carbono medidos a 0 ºC y 1 atm(Sol:0,23g)
10.- Una de las fuentes de energía en nuestro organismo es la combustión de la glucosa (C6H12O6),
que en el cuerpo humano no se realiza directamente, sino a través de una serie de etapas del
metabolismo. Los productos finales de la reacción con oxígeno son dióxido de carbono y agua, que se
expelen al respirar.
a) Calcula los litros de dióxido de carbono en c.n. que se expulsarán si en la respiración se han
absorbido 5 litros de oxígeno, medidos en c.n, que se invierten íntegramente en la reacción
con la glucosa. (Sol: 5 l )
b) Calcula los gramos de glucosa que se consumirán en este proceso. (Sol: 6,7 g )
11.- En la reacción de combustión del butano (C4H10).
a) Cuántas moléculas de O2 reaccionan con 50 moléculas de butano? (Sol: 325 moléculas )
b) ¿Qué masa de butano reaccionará con 100 g de oxígeno? (Sol: 27,9 g )
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