Soluciones
Las interacciones inter moleculares son las responsables de la solubilidad de una sustancia
dentro de un soluto. Cuando las sustancias son solubles en un soluto son capaces de formar
soluciones.
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente
homogénegeas, en la cual los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en
una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Las soluciones tienen dos componentes
Soluto: Son la o las sustancias presentes en cantidades más pequeñas.
Disolvente: Es una sustancia presente en mayor cantidad e indica el estado de la
solución.
Las soluciones en las cuales el agua es el medui de disolución, se denomina: Soluciones
acuosas. En general en los alimentos se encuentran soluciones acuosas
Las soluciones se pueden clasificar utilizando diferentes criterios:
o Los electrolitos pueden ser fuertes o débiles. La diferencia entre ellos es que los
electrolitos fuertes cuando se disuelven se disocian o separan completamente en sus
iones constituyentes.
Ejemplos de electrolitos fuertes:
¿Cómo conducen electricidad?, a través de un montaje como este:
Las interacciones inter moleculares son las responsables de la solubilidad de una sustancia
dentro de un soluto. Cuando las sustancias son solubles en un soluto son capaces de formar
soluciones.
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente
homogénegeas, en la cual los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en
una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Las soluciones tienen dos componentes
Soluto: Son la o las sustancias presentes en cantidades más pequeñas.
Disolvente: Es una sustancia presente en mayor cantidad e indica el estado de la
solución.
Las soluciones en las cuales el agua es el medui de disolución, se denomina: Soluciones
acuosas. En general en los alimentos se encuentran soluciones acuosas
Las soluciones se pueden clasificar utilizando diferentes criterios:
o Los electrolitos pueden ser fuertes o débiles. La diferencia entre ellos es que los
electrolitos fuertes cuando se disuelven se disocian o separan completamente en sus
iones constituyentes.
Ejemplos de electrolitos fuertes:
¿Cómo conducen electricidad?, a través de un montaje como este:
