Summary Equilibri químic

UNITAT 4
Equilibri químic

1. TIPUS D’EQUILIBRI

1.1 Equilibri homogèni


aA(g) + bB(g) ⇆ cC(g) + dD(g)

• Constant d’equilibri segons les concentracions:
[ C ]c · [ D ] d
Kc= a b
[A] · [B]
Kc i Kp depenen
• Constant d’equilibri en funció de les pressions parcials: ! SOLS de la
TEMPERATURA
[ Pc ] c· [ Pd ] d
Nº mols totals Kp= a b
[ Pa ] · [ Pb ]

P·V=n·R·T Pi = Xi · Pt Pi =
ni · Pt
nT
Nº mols gas nals — Nº mols gas inicials
Pressió total


Relació Kc i Kp: ∆n -∆n
Kp= Kc · (RT) Kc= Kp · (RT)
R= 0,082 J/mol·K
T= Kelvin

1.2 Equilibri heterogèni


aA(s) + bB(s) ⇆ cC(g) + dD(g)
Si és entre gas i
sòlid o gas i líquid:
• Constant d’equilibri segons les concentracions:
-Es tenen en compte
els gasos
d
Kc= [ C ] c · [ D ]
Si és entre líquid i
sòlid:
-Es tenen en compte
• Constant d’equilibri en funció de les pressions parcials:
els líquids
d
Kp= [ Pc ]c ·[ Pd ]


Qc<Kc es desplaçarà cap als productes

Qc = Kc. Equilibri

Qc> Kc es desplaçarà cap als reactius





fi