Summary Cinètica química

UNITAT 3
Cinètica química

1.VELOCITAT DE REACCIONS
aA + bB cC
[ ]
v= (mol/L·s) -1 Δ[ A ] -1 Δ[ B ] 1 Δ[ C ]
t v= · = · = c
· Δt
a Δt b Δt

2. Tª DELS MECANISMES DE LES REACCIONS


v=k· [A]a ·[B]b

2.1 Teoria de les col·lisions

Segons el model cin tic de col·lisions, la velocitat d’una reacci s proporcional al nombre de
xocs entre les mol cules de reactius per unitat de volum i temps. L’energia d’activaci s
l’energia cin tica m nima que cal que assoleixin les mol cules de reactius per reaccionar quan
xoquen: com m s petita sigui m s alta ser la velocitat.


L’e cacia de la col·lisió dependrà de:

• L’Energia cinètica: ￪￪ Ec = ￪￪ v= + col·lisions
• Col·lisions: xocs efectius


2.1 Teoria de l’estat de transició
Segons el model cin tic de l’estat de transici o complex activat, la velocitat d’una reacci
dependr de la energia d’activaci o l’energia que han d’assolir les mol cules de reactius per
arribar a l’estat de transici : com m s petita sigui m s alta ser la velocitat. En aquesta teoria
es pressuposa l’existència d’un complex activat o de transició integrat per les partícules de
reactius que han col·lidit. Aquest complex té sempre una energia potencial superior a la dels
reactius I els productes, amb un contingut energètic alt, però amb una vida molt curta ja que és
inestable.



Ea

∆H=Ea —Ea’ R Ea’



∆H

P


3. FACTORS QUE INTERVENEN EN LA VELOCITAT DE LES REACCIONS

Els factors principals que intervenen en la velocitat de reacció de les partícules són:
• Temperatura
• Concentració
• Estat físic i naturalesa dels reactius
• Energia d’activació (reactius i catalitzadors)




fi

à è é íèèè ó é ó é à ó é è àó é è ó éó