UNITAT 2
Termodinàmica química
1.INTERPRETACIÓ DEL 1r PRINCIPI DE TERMODINÀMICA. INTERCANVI DE CALOR I
TREBALL
• SISTEMA OBERT: Intercanvi de matèria i energia
• SISTEMA TANCAT: Intercanvi d’energia
• SISTEMA AÏLLAT: no hi ha Intercanvi
Q>0 (+) Q<0 (-)
SISTEMA
W>0 (+) W<0 (-)
1.1 Calor i treball
W=F·∆x W=-P·S·∆x W=-P·V
P=F/S
S·∆x=V
1atm=1,013·106 Pa
El treball (W) s’expressa amb Joules (J), la pressió en Pascals (Pa) i el volum en metres cúbics
(m3).
1.2 Energia interna: 1r principi de termodinàmica
La variació d’energia interna d’un sitema és igual al calor (Q) i el treball (W) que bescanvia el
sistema. L’energia interna és tota l’energia que es produeix dintre del sistema.
Sempre que l’entorn proporciona, Q i W són positius quan l’entorn el rep
són negatius.
∆U=Q+W
1.2.1 Sistema a volum constant
∆U=Qv
1.2.2 Sistema pressió constant
∆U=Q+W ∆U=∆H+W ∆H=∆U-W ∆H=∆U+∆nRT
∆H=Qp
W=-P·∆V
P·∆V=∆nRT
Termodinàmica química
1.INTERPRETACIÓ DEL 1r PRINCIPI DE TERMODINÀMICA. INTERCANVI DE CALOR I
TREBALL
• SISTEMA OBERT: Intercanvi de matèria i energia
• SISTEMA TANCAT: Intercanvi d’energia
• SISTEMA AÏLLAT: no hi ha Intercanvi
Q>0 (+) Q<0 (-)
SISTEMA
W>0 (+) W<0 (-)
1.1 Calor i treball
W=F·∆x W=-P·S·∆x W=-P·V
P=F/S
S·∆x=V
1atm=1,013·106 Pa
El treball (W) s’expressa amb Joules (J), la pressió en Pascals (Pa) i el volum en metres cúbics
(m3).
1.2 Energia interna: 1r principi de termodinàmica
La variació d’energia interna d’un sitema és igual al calor (Q) i el treball (W) que bescanvia el
sistema. L’energia interna és tota l’energia que es produeix dintre del sistema.
Sempre que l’entorn proporciona, Q i W són positius quan l’entorn el rep
són negatius.
∆U=Q+W
1.2.1 Sistema a volum constant
∆U=Qv
1.2.2 Sistema pressió constant
∆U=Q+W ∆U=∆H+W ∆H=∆U-W ∆H=∆U+∆nRT
∆H=Qp
W=-P·∆V
P·∆V=∆nRT
