, APUNTES ÁCIDO-BASE
grupos:ácidos, bases y sales.
Ácidos:
•sabor agrio
• color característico
•reaccionan con metales produciendo H
• conducen corriente eléctrica
• neutralizan las bases
Bases:
• poseen sabor amargo
•color característico
• sus disoluciones acuosas conducen la electricidad
• neutralizan los efectos de los ácidos.
Roulle definió las bases como sustancias que reaccionan con los ácidos para dar una sal
Teoría de Arrhenius:
Arrhenius propuso la teoría de la disociación iónica para los electrolitos (conducen la electricidad en
disolución)los electrolitos al disolverse se disocian en dos más componentes que tienen carga)
Faraday descubrió que las disoluciones acuosas de ácidos y bases conducen la electricidad
Los ácidos son compuestos electrónicamente neutros que al disolverse en agua, se disocian en iones H e
iones negativos A
Las bases son compuestos ionices electrónicamente neutros que, al disolverse en agua se disocian en
iones e iones positivos
La neutralización → reacción ácido-base donde se reduce ala reacción entre los iones y
para formar agua
La teoría de Arrhenius presentaba algunas imitaciones.
• solo se puede aplicar a sustancias nutras acuosas
•No es capaz de explicar el comportamiento de todas las bases porque algunas no tienen en su fórmula el
grupo OH pero poseen propiedades básicas
Teoría de Brönsted-Lowry
Los ácidos desprenden protones que son captados por las moléculas de agua, produciendo
una transferencia de protones
Brönsted y Lowry considera el comportamiento de ácidos y bases no de forma aislada, sino como algo
interrelacionado, un ácido para actuar como tal necesita a la base y viceversa
grupos:ácidos, bases y sales.
Ácidos:
•sabor agrio
• color característico
•reaccionan con metales produciendo H
• conducen corriente eléctrica
• neutralizan las bases
Bases:
• poseen sabor amargo
•color característico
• sus disoluciones acuosas conducen la electricidad
• neutralizan los efectos de los ácidos.
Roulle definió las bases como sustancias que reaccionan con los ácidos para dar una sal
Teoría de Arrhenius:
Arrhenius propuso la teoría de la disociación iónica para los electrolitos (conducen la electricidad en
disolución)los electrolitos al disolverse se disocian en dos más componentes que tienen carga)
Faraday descubrió que las disoluciones acuosas de ácidos y bases conducen la electricidad
Los ácidos son compuestos electrónicamente neutros que al disolverse en agua, se disocian en iones H e
iones negativos A
Las bases son compuestos ionices electrónicamente neutros que, al disolverse en agua se disocian en
iones e iones positivos
La neutralización → reacción ácido-base donde se reduce ala reacción entre los iones y
para formar agua
La teoría de Arrhenius presentaba algunas imitaciones.
• solo se puede aplicar a sustancias nutras acuosas
•No es capaz de explicar el comportamiento de todas las bases porque algunas no tienen en su fórmula el
grupo OH pero poseen propiedades básicas
Teoría de Brönsted-Lowry
Los ácidos desprenden protones que son captados por las moléculas de agua, produciendo
una transferencia de protones
Brönsted y Lowry considera el comportamiento de ácidos y bases no de forma aislada, sino como algo
interrelacionado, un ácido para actuar como tal necesita a la base y viceversa
