Universidad Autónoma de Coahuila
Facultad de Ciencias Químicas
Laboratorio de Química Inorgánica
M.C. Tomas Varela García
Reporte #2
Reactivo limitante y reactivo en exceso
Judit Mical Zapata Méndez
Laboratorio del viernes 09/10/21
, PRACTICA No. 2
REACTIVO LIMITANTE Y
REACTIVO EN EXCESO
OBJETIVO:
Aplicar los conceptos de reactivo limitante, reactivo en exceso.
INTRODUCCIÓN:
Una reacción de neutralización es la reacción de un ácido con una base, que
generalmente da como productos una sal y agua. Existen reacciones de
neutralización en las cuales se desprende un gas, como lo es la siguiente
reacción:
2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2CO3
El ácido carbónico es inestable y se descompone en agua y dióxido de carbono y
el resultado general es la siguiente ecuación
2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2
PREGUNTAS PREVIAS:
1.- Investiga la reacción que se efectúa entre el vinagre casero y el
bicarbonato de sodio y balancéala.
Bicarbonato sódico + vinagre = Dióxido de carbono + agua + Acetato de sodio
NaHCO3(s) + CH3COOH(l) –> CO2(g) + H2O(l) + CH3COONa(aq)
2.- Calcula la cantidad de masa necesaria de bicarbonato de sodio casero
para llenar de CO2 una bolsa tipo ziplock de 400 ml. Al hacerlo reaccionar
con 60 ml de vinagre casero.
ԺCH3COOH= 1.05 g/ml
ԺCO2 (g) = 0.001977 g/ml
Primero se necesita saber cuántas moles de CO2 queremos llegar y cuantas
moles de ácido acético tenemos:
Laboratorio del viernes 09/10/21
Facultad de Ciencias Químicas
Laboratorio de Química Inorgánica
M.C. Tomas Varela García
Reporte #2
Reactivo limitante y reactivo en exceso
Judit Mical Zapata Méndez
Laboratorio del viernes 09/10/21
, PRACTICA No. 2
REACTIVO LIMITANTE Y
REACTIVO EN EXCESO
OBJETIVO:
Aplicar los conceptos de reactivo limitante, reactivo en exceso.
INTRODUCCIÓN:
Una reacción de neutralización es la reacción de un ácido con una base, que
generalmente da como productos una sal y agua. Existen reacciones de
neutralización en las cuales se desprende un gas, como lo es la siguiente
reacción:
2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2CO3
El ácido carbónico es inestable y se descompone en agua y dióxido de carbono y
el resultado general es la siguiente ecuación
2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2
PREGUNTAS PREVIAS:
1.- Investiga la reacción que se efectúa entre el vinagre casero y el
bicarbonato de sodio y balancéala.
Bicarbonato sódico + vinagre = Dióxido de carbono + agua + Acetato de sodio
NaHCO3(s) + CH3COOH(l) –> CO2(g) + H2O(l) + CH3COONa(aq)
2.- Calcula la cantidad de masa necesaria de bicarbonato de sodio casero
para llenar de CO2 una bolsa tipo ziplock de 400 ml. Al hacerlo reaccionar
con 60 ml de vinagre casero.
ԺCH3COOH= 1.05 g/ml
ԺCO2 (g) = 0.001977 g/ml
Primero se necesita saber cuántas moles de CO2 queremos llegar y cuantas
moles de ácido acético tenemos:
Laboratorio del viernes 09/10/21
