TEMA 1: ESTRUCTURA ATÒMICA
1. INTRODUCCIÓ HISTÒRICA
E=hxv (h= 6,62 x 10 -34 J·s)
Naturalesa de la llum: ona-corpuscle
La majoria dels fenòmens de la llum ona
La llum quantitzada corpuscle
Teoria de la relativitat: E= m x c²
Per fotons podem igualar la eq. De la relativitat d’einstein amb l’equació de planck:
mc² = hv mc = hv/c mc = h/λ λ= h/mc
hipòtesis de Broglie: anàlogament per corpuscle: λ = h/mv
nota: si m és gran, λ és petita.
Nota: la naturalesa ondulatòria de la matèria sols és apreciable per masses petites ( per
exemple la de l’electró)
1.1.LA QUANTITZACIÓ AFECTA TAMBÉ ALS ELECTRONS?
MODEL ATÒMIC DE BOHR: l’energia dels electrons està quantitzada. Per tant les seves
orbites no són qualsevol, si no que tenen uns radis determinats, quantitzats.
ç
H s’aplica a la funció de l’ona associada als electrons en un estat determinat.
, - Ψ (x.y.z) és una funció de les coordenades
- Per l’àtom d’H, cada Ψ correspon a un orbital ( la regió de l’espai on es troba un
electró)
- Ψ NO descriu la localització exacta de l’electró.
- Ψ² és proporcional a la probabilitat de trobar l’electró en un punt de l’espai.
1.2.PRINCIPI D’INCERTESA
Quan trobem la posició no trobem el moment, i quan tenim el moment no trobem la posició.
1.3.MECÀNICA CLÀSICA MECÀNICA QUÀNTIC.
Energia contínua energia quantitzada
Ona o corpuscle naturalesa dual de l’ona/ corpuscle
Certesa probabilitats
2. NOMBRES QUANTICS
Grandària
Forma
Orientació
a l’espai
L’energia d’aquests orbitals depèn
dels nombres quàntics.
1. INTRODUCCIÓ HISTÒRICA
E=hxv (h= 6,62 x 10 -34 J·s)
Naturalesa de la llum: ona-corpuscle
La majoria dels fenòmens de la llum ona
La llum quantitzada corpuscle
Teoria de la relativitat: E= m x c²
Per fotons podem igualar la eq. De la relativitat d’einstein amb l’equació de planck:
mc² = hv mc = hv/c mc = h/λ λ= h/mc
hipòtesis de Broglie: anàlogament per corpuscle: λ = h/mv
nota: si m és gran, λ és petita.
Nota: la naturalesa ondulatòria de la matèria sols és apreciable per masses petites ( per
exemple la de l’electró)
1.1.LA QUANTITZACIÓ AFECTA TAMBÉ ALS ELECTRONS?
MODEL ATÒMIC DE BOHR: l’energia dels electrons està quantitzada. Per tant les seves
orbites no són qualsevol, si no que tenen uns radis determinats, quantitzats.
ç
H s’aplica a la funció de l’ona associada als electrons en un estat determinat.
, - Ψ (x.y.z) és una funció de les coordenades
- Per l’àtom d’H, cada Ψ correspon a un orbital ( la regió de l’espai on es troba un
electró)
- Ψ NO descriu la localització exacta de l’electró.
- Ψ² és proporcional a la probabilitat de trobar l’electró en un punt de l’espai.
1.2.PRINCIPI D’INCERTESA
Quan trobem la posició no trobem el moment, i quan tenim el moment no trobem la posició.
1.3.MECÀNICA CLÀSICA MECÀNICA QUÀNTIC.
Energia contínua energia quantitzada
Ona o corpuscle naturalesa dual de l’ona/ corpuscle
Certesa probabilitats
2. NOMBRES QUANTICS
Grandària
Forma
Orientació
a l’espai
L’energia d’aquests orbitals depèn
dels nombres quàntics.
