Tema 3 - Tabla Periódica

TEM A 3 :
La Ta bla Pe r iódica de los Ele m e n t os

Tema 3.- La Tabla Periódica de los elementos.

1. Antecedentes de la Tabla Periódica Moderna.
1.1. El número atómico como base de la ley periódica
1.2. Descripción de la tabla periódica moderna
2. Propiedades periódicas
2.1. Carga nuclear efectiva y tamaño atómico
2.2. Radios iónicos
2.3. Potencial de ionización
2.4. Afinidad electrónica
2.5. Electronegatividad




Qu ím ica Ge n e r a l y An a lít ica . Grado en Farmacia

Grupo 5: Lunes y Martes 15-16 h. Aula 0.3

Rosa Pe r e ñ ígu e z




TEM A 3 :
La Ta bla Pe r iódica de los Ele m e n t os

Objetivos


1. Conocer la Tabla Periódica de los elementos químicos y las relaciones que
pueden establecerse en la misma, tanto en horizontal como en vertical.


2. Conocer las relaciones entre la periodicidad en las configuraciones electrónicas
y las periodicidades en diversas propiedades atómicas.


3. Comprender que estas relaciones permiten una predicción del comportamiento
de un determinado elemento.




Tema 3: Tabla Periódica. 2

, Estados de energía en átomos polielectrónicos
Carga nuclear efectiva
Configuraciones electrónicas


La tabla periódica de los elementos



 Orden de los elementos en base a su configuración electrónica.
 Relación entre configuración electrónica y propiedades.
 Predicción de las propiedades de un elemento.



¿Por qué se enlazan los átomos?
¿Cómo lo hacen?
Tema 3: Tabla Periódica. 3




1. Antecedentes de la Tabla Periódica moderna

Siglo XIX: se habían descubierto un gran número de elementos y habían determinado sus
masas atómicas relativas y muchas de sus propiedades.
¿Existen similitudes? ¿Se pueden agrupar?
 Triadas de Döbereiner (1829) según similitud de las propiedades , relacionando sus
masas atómicas  Cl, Br, I Li, Na, K Ca, Sr, Ba

M.A. (Na)



 Anillo de Chancourtois (1862) cilindro en 16 columnas e hileras
horizontales correspondientes a las masas atómicas en espiral

 Octavas de Newlands (1864) orden creciente de sus masas
atómicas, las propiedades químicas eran semejantes entre el
primero y octavo elemento al contar de izquierda a derecha.

Similitud con la escala musical:
OCTAVAS


Tema 3: Tabla Periódica. 4

, 1. Antecedentes de la Tabla Periódica moderna
 Meyer y Mendeléyev (1869) propusieron la ley periódica: “Cuando
los elementos se organizan en orden creciente de sus masas atómicas,
algunos conjuntos de propiedades se repiten periódicamente”.
Meyer  propiedades físicas
Mendeléyev  propiedades químicas Tabla de Meyer: Variación periódica
de los volúmenes (molares)
Meyer: Representó el volumen atómico
(volumen molar) frente a la masa atómica
(actualmente se representa frente al
número atómico).
Volumen atómico:
V (cm3/mol) = masa molar (g/mol) / d (cm3/g)
Dureza, compresibilidad, puntos de
fusión y ebullición, etc.

Dimitri Mendeléyev, 1871: Ordenó los elementos conocidos (63) en 8 grupos
verticales y 12 filas, de acuerdo a sus propiedades químicas y en orden
creciente de sus masas atómicas.
Mismo grupo: propiedades similares, que van variando gradualmente de
arriba abajo.
Tema 3: Tabla Periódica. 5




1. Antecedentes de la Tabla Periódica moderna
Tabla de Mendeléyev:
Elementos similares propiedades
químicas en grupos verticales y sus
propiedades cambian gradualmente de
arriba abajo.
No aparecen los gases nobles: no se
conocían (escasa o nula reactividad)




 Dejó espacio en blanco para elementos aún no descubiertos (Sc, Ga, Ge y Tc).




 Corrigió las masas para los elementos In y U.
 No previó ni dejó espacios para el grupo de los gases nobles (no se conocían  escasa/nula reactividad)

William Ramsay (1894-1895): Descubrió cinco elementos gaseosos inertes: Argón, Helio,
Kripton, Neón y Xenon Grupo 0 Grupo I
Descubrimiento del Ar. K
Masa 39,9 Masa 39,1
Tema 3: Tabla Periódica.
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