UNITAT 1
La matèria
1.ESTRUCTURA DE LA MATÈRIA: ALGUNS CONCEPTES
• La matèria está formada per àtoms, Nucli: protons I
format per dues partícules: l’escorça i el neutrons
Hi ha 3 tipus de partícules:
Electrons (-), Protons (+), Neutrons Escorça: órbitas
atòmics
Z=nº atòmic (protons)
A= nº màssic (protons+neutrons)
1.1 Isòtops
Els isòtops són à toms d’un mateix element però que tenen diferent nombre
màssic, ja que canvia el nombre de neutrons que tenen.
El nombre màssic és amb decimals perquè s’aconsegueix fent la mitjana
ponderada del pes de cada isòtop de l’element I l’abundància d’aquest.
EX: C13=2% C12=98%
(13·2)+(12·98) 1 Mol = 6,023·1023 molècules/ partícules.
= 12,01
100 6,023·1023 Nº Avogadro
gr mol molècules àtoms
2. ESTATS DE LA MATÈRIA
La Teoria Cineticomolecular:
•Totes les partícules estan en moviment.
•Els xocs entre partícules són xocs elàstics que mantenen l’energia
•Les partícules tenen forces d’atracció entre elles.
, 2.1 Estat sòlid
• Té forma pròpia.
El menys dens flota
• Volum constant a temperatura constant.
damunt del més dens.
• Incompressibilitat: un sòlid sotmès a pressió
quasi no varia de volum.
• Densitat superior, normalment, que els altres
estats d’una mateixa substància.
Això fa pensar que la
movilitat de les molècules
en un sòlid és pràcticament nul·la. Únicament vibren, ja que les partícules estan molt
proximes.
Si escalfem un sòlid, les partícules començaran a vibrar cada vegada més
intensament, però no es poden desplaçar, ja que entre elles hi ha forces de cohesió
molt intenses. Arriba un moment en el que les forces es superen per l’augment de
vibració fent que l’estructura del sòlid passi de ser rígida a l’estat líquid.
2.2 Estat líquid
Les partícules dels líquids
tenen certa movilitat tot i
• S’adapta a la forma del recipient que la conté i volum
constant. estar en contacte continu.
La movilitat és deguda a
• Té poca variació de volum amb la temperatura.
l’energia que tenen, ja que
• Compressibilitat gairebé nul·la. és més alta que la dels
• Densitat lleugerament més baixa que la dels sòlids. sòlids, i que creix amb la
temperatura. Algunes
• Capacitat d’adaptació a la forma del recipient que la
conté. molècules que són més
energètiques poden passar
a estat gasós.
Les partícules dels líquids colpegen les parets del recipient, el qual juntament amb el
seu pròpi pes exerceixen una pressió damunt les parets, això s’anomena pressió
hidrostàtica.
Pressió de vapor
És la pressió del propi vapor en un recipient tancat on es fa le buit. Com més
temperatura, més energia adquireixen les partícules del líquid, i per tant més
partícules passen a l’estat gasos de manera que hi ha més pressió.
Quan tenim un recipient obert, la pressió de vapor s’iguala amb la pressió
atmosfèrica i llavors el líquid passa a estat gasos. Aquest fenomen s’anomena
La matèria
1.ESTRUCTURA DE LA MATÈRIA: ALGUNS CONCEPTES
• La matèria está formada per àtoms, Nucli: protons I
format per dues partícules: l’escorça i el neutrons
Hi ha 3 tipus de partícules:
Electrons (-), Protons (+), Neutrons Escorça: órbitas
atòmics
Z=nº atòmic (protons)
A= nº màssic (protons+neutrons)
1.1 Isòtops
Els isòtops són à toms d’un mateix element però que tenen diferent nombre
màssic, ja que canvia el nombre de neutrons que tenen.
El nombre màssic és amb decimals perquè s’aconsegueix fent la mitjana
ponderada del pes de cada isòtop de l’element I l’abundància d’aquest.
EX: C13=2% C12=98%
(13·2)+(12·98) 1 Mol = 6,023·1023 molècules/ partícules.
= 12,01
100 6,023·1023 Nº Avogadro
gr mol molècules àtoms
2. ESTATS DE LA MATÈRIA
La Teoria Cineticomolecular:
•Totes les partícules estan en moviment.
•Els xocs entre partícules són xocs elàstics que mantenen l’energia
•Les partícules tenen forces d’atracció entre elles.
, 2.1 Estat sòlid
• Té forma pròpia.
El menys dens flota
• Volum constant a temperatura constant.
damunt del més dens.
• Incompressibilitat: un sòlid sotmès a pressió
quasi no varia de volum.
• Densitat superior, normalment, que els altres
estats d’una mateixa substància.
Això fa pensar que la
movilitat de les molècules
en un sòlid és pràcticament nul·la. Únicament vibren, ja que les partícules estan molt
proximes.
Si escalfem un sòlid, les partícules començaran a vibrar cada vegada més
intensament, però no es poden desplaçar, ja que entre elles hi ha forces de cohesió
molt intenses. Arriba un moment en el que les forces es superen per l’augment de
vibració fent que l’estructura del sòlid passi de ser rígida a l’estat líquid.
2.2 Estat líquid
Les partícules dels líquids
tenen certa movilitat tot i
• S’adapta a la forma del recipient que la conté i volum
constant. estar en contacte continu.
La movilitat és deguda a
• Té poca variació de volum amb la temperatura.
l’energia que tenen, ja que
• Compressibilitat gairebé nul·la. és més alta que la dels
• Densitat lleugerament més baixa que la dels sòlids. sòlids, i que creix amb la
temperatura. Algunes
• Capacitat d’adaptació a la forma del recipient que la
conté. molècules que són més
energètiques poden passar
a estat gasós.
Les partícules dels líquids colpegen les parets del recipient, el qual juntament amb el
seu pròpi pes exerceixen una pressió damunt les parets, això s’anomena pressió
hidrostàtica.
Pressió de vapor
És la pressió del propi vapor en un recipient tancat on es fa le buit. Com més
temperatura, més energia adquireixen les partícules del líquid, i per tant més
partícules passen a l’estat gasos de manera que hi ha més pressió.
Quan tenim un recipient obert, la pressió de vapor s’iguala amb la pressió
atmosfèrica i llavors el líquid passa a estat gasos. Aquest fenomen s’anomena
