Química Tema 2: Disoluciones 1ª parte
Definiciones
- Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Uniforme en toda su
extensión.
Que una sustancia desaparezca al entrar en contacto con un disolvente no significa
que la sustancia se disuelva. La disolución es un cambio físico, donde se puede
recuperar el soluto original por evaporación del disolvente. Si eso no es posible, la
sustancia no se ha disuelto, sino que ha reaccionado.
- Disolvente: Es la sustancia presente en mayor proporción. Determina el estado de la
materia en el que se encuentra la disolución.
- Soluto: Son los otros componentes de la disolución que resultan disueltos. Está
presente en menor proporción.
- Soluble en otra sustancia: Una sustancia que puede ser disuelta en otra sustancia.
- Insoluble en otra sustancia: Una sustancia que no puede ser disuelta en la otra.
- Solubilidad:
o En sentido general: medida cuantificable del grado en que una sustancia
puede ser disuelta en otra.
o En sentido estricto: concentración de la disolución saturada de un soluto en un
disolvente a una Tª dada.
Propiedades intrínsecas de las disoluciones
1. Contienen partículas muy pequeñas (átomos, iones, moléculas)
2. Son homogéneas (las partículas están distribuidas de manera uniforme a nivel
molecular)
3. Las partículas no se separan con el tiempo bajo condiciones constantes.
4. Pueden presentar diversos estados físicos y composición química.
Tipos de solutos
Electrolito: Sustancia que al disolverse en agua se asocia en iones y da una disolución
que conduce la electricidad. En disolución la conducen cationes (+) y aniones (-).
o Electrolito fuerte: Se disocia completamente (100% de sus moléculas
disociadas). Buen conductor.
o Electrolito débil: Se disocia parcialmente (<100% de moléculas disociadas).
Conductor moderado.
No electrolito: Sustancia que al disolverse en agua no se disocia en iones (no se
disocian en cationes y aniones), da una disolución que no puede conducir la
electricidad.
Solvatación e Hidratación
- Solvatación: Proceso en el que las moléculas de soluto son rodeadas por las de
disolvente.
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Definiciones
- Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Uniforme en toda su
extensión.
Que una sustancia desaparezca al entrar en contacto con un disolvente no significa
que la sustancia se disuelva. La disolución es un cambio físico, donde se puede
recuperar el soluto original por evaporación del disolvente. Si eso no es posible, la
sustancia no se ha disuelto, sino que ha reaccionado.
- Disolvente: Es la sustancia presente en mayor proporción. Determina el estado de la
materia en el que se encuentra la disolución.
- Soluto: Son los otros componentes de la disolución que resultan disueltos. Está
presente en menor proporción.
- Soluble en otra sustancia: Una sustancia que puede ser disuelta en otra sustancia.
- Insoluble en otra sustancia: Una sustancia que no puede ser disuelta en la otra.
- Solubilidad:
o En sentido general: medida cuantificable del grado en que una sustancia
puede ser disuelta en otra.
o En sentido estricto: concentración de la disolución saturada de un soluto en un
disolvente a una Tª dada.
Propiedades intrínsecas de las disoluciones
1. Contienen partículas muy pequeñas (átomos, iones, moléculas)
2. Son homogéneas (las partículas están distribuidas de manera uniforme a nivel
molecular)
3. Las partículas no se separan con el tiempo bajo condiciones constantes.
4. Pueden presentar diversos estados físicos y composición química.
Tipos de solutos
Electrolito: Sustancia que al disolverse en agua se asocia en iones y da una disolución
que conduce la electricidad. En disolución la conducen cationes (+) y aniones (-).
o Electrolito fuerte: Se disocia completamente (100% de sus moléculas
disociadas). Buen conductor.
o Electrolito débil: Se disocia parcialmente (<100% de moléculas disociadas).
Conductor moderado.
No electrolito: Sustancia que al disolverse en agua no se disocia en iones (no se
disocian en cationes y aniones), da una disolución que no puede conducir la
electricidad.
Solvatación e Hidratación
- Solvatación: Proceso en el que las moléculas de soluto son rodeadas por las de
disolvente.
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