Equilibrio Químico
1.- En un recipiente inicialmente vacío, se introducen dos gases A y B a la presión parcial de 1 atm.
y 100 ºC.
Manteniendo la temperatura y la presión constantes, se produce la siguiente reacción:
A(g) + 2 B(g) <--> 2 C(g) + D(s)
Cuando se alcanza el equilibrio el grado de disociación es de 0.25. Calcular las constantes Kc y Kp
así como las
presiones parciales de A, B y C.
2.- Se ha encontrado que cuando la reacción:
3 NO2 + H2O <--> 2 HNO3 + NO
llega al equilibrio a 300ºC contiene 0.60 moles de dióxido de nitrógeno, 0.40 moles de agua, 0.60
moles de
ácido nítrico y 0.80 moles de óxido nítrico. Calcular cuántos moles de ácido nítrico deben añadirse
al sistema
para que la cantidad final de dióxido de nitrógeno sea de 0.90 moles. El volumen del recipiente es
de 1.00L.
3.- La formación del trióxido de azufre por oxidación del dióxido es un paso intermedio en la
fabricación del
ácido sulfúrico. La constante de equilibrio (Kp) de la reacción:
2 SO2(g) + O2(g) <--> 2 SO3(g)
es 0.13 a 830ºC. En un experimento se hacen reaccionar 2.00 moles de dióxido de azufre con 2.00
moles de
oxígeno. ¿Cúal debe ser la presión total de equilibrio para tener un rendimiento del 70% en
trióxido de azufre?
4.- A 300ºC y una presión total de 629 atm. la reacción entre el cloruro de hidrógeno y el oxígeno
para dar
cloro y agua, alcanza el equilibrio cuando se ha completado en un 80%. ¿Cuál tendría que ser la
presión para
que la reacción alcanzara el equilibrio cuando se hubiese completado en un 50%?
5.- Un recipiente de 1.00L se llena con una mezcla en volumenes iguales de oxígeno y dióxido de
nitrógeno a
27ºC y 673 mm Hg de presión parcial. Se calienta a 420ºC y una vez alcanzado el equilibrio se
encuentran
1.- En un recipiente inicialmente vacío, se introducen dos gases A y B a la presión parcial de 1 atm.
y 100 ºC.
Manteniendo la temperatura y la presión constantes, se produce la siguiente reacción:
A(g) + 2 B(g) <--> 2 C(g) + D(s)
Cuando se alcanza el equilibrio el grado de disociación es de 0.25. Calcular las constantes Kc y Kp
así como las
presiones parciales de A, B y C.
2.- Se ha encontrado que cuando la reacción:
3 NO2 + H2O <--> 2 HNO3 + NO
llega al equilibrio a 300ºC contiene 0.60 moles de dióxido de nitrógeno, 0.40 moles de agua, 0.60
moles de
ácido nítrico y 0.80 moles de óxido nítrico. Calcular cuántos moles de ácido nítrico deben añadirse
al sistema
para que la cantidad final de dióxido de nitrógeno sea de 0.90 moles. El volumen del recipiente es
de 1.00L.
3.- La formación del trióxido de azufre por oxidación del dióxido es un paso intermedio en la
fabricación del
ácido sulfúrico. La constante de equilibrio (Kp) de la reacción:
2 SO2(g) + O2(g) <--> 2 SO3(g)
es 0.13 a 830ºC. En un experimento se hacen reaccionar 2.00 moles de dióxido de azufre con 2.00
moles de
oxígeno. ¿Cúal debe ser la presión total de equilibrio para tener un rendimiento del 70% en
trióxido de azufre?
4.- A 300ºC y una presión total de 629 atm. la reacción entre el cloruro de hidrógeno y el oxígeno
para dar
cloro y agua, alcanza el equilibrio cuando se ha completado en un 80%. ¿Cuál tendría que ser la
presión para
que la reacción alcanzara el equilibrio cuando se hubiese completado en un 50%?
5.- Un recipiente de 1.00L se llena con una mezcla en volumenes iguales de oxígeno y dióxido de
nitrógeno a
27ºC y 673 mm Hg de presión parcial. Se calienta a 420ºC y una vez alcanzado el equilibrio se
encuentran
