Hoofdstuk 1 scheiden en reageren
Paragraaf 1 zuivere stof en mengsel
Moleculen zijn gevormd uit combinaties van twee of meer atomen.
Zuivere stof: als de stof uit een soort atoom of molecuul bestaat.
Als een zuivere stof uit een soort atomen bestaat dan is de stof een element.
Bestaat de stof uit twee of meer soorten atomen dan is de stof een verbinding.
Een zuivere stof heeft een smeltpunt en een kookpunt.
Een mengsel heeft een smelttraject en een kooktraject.
Oplossing: helder mengsel van vloeistoffen of van een vloeistof met een vaste stof
of gas.
suspensie: troebel mengsel van een vaste stof en een vloeistof. waarbij de vaste
stof niet is opgelost die zweeft in de vorm van kleine korreltjes in de vloeistof. Door
verschil in dichtheid zakt de vaste stof meestal naar de bodem.
Emulsie: troebel mengsel van twee vloeistoffen die niet goed mengbaar zijn. Een
emulsie zal vrij snel ontmengen. Een verschil in dichtheid zorgt ervoor dat de ene
vloeistof naar beneden zakt. Je ziet dan twee vloeistoffen boven elkaar, een
tweelagensysteem.
Met een hulpstof een emulgator kun je ervoor zorgen dat een emulsie ontmengt.
Hydrofiel: stoffen die goed met water mengen.
Hydrofoob: stoffen die niet of slecht met water mengen.
,Paragraaf 2 scheidingsmethodes
Bij scheiden haal je de zuivere stof uit het mengsel. Op macroniveau maakt je
daarbij gebruik van stofeigenschappen.
Verschil in deeltjesgrootte
De methode die je toepast heeft filtreren. De vloeistof is het
filtraat, de vaste stof is het residu.
Verschil in dichtheid
Als de dichtheid van de vaste stof groter is dan die van de
vloeistof kun je bij een suspensie de vaste stof laten
bezinken. Soms kun je dat proces versnellen door te
centrifugeren.
Verschil in kookpunt
Bij een oplossing kun je gebruik maken van het verschil in kookpunt. Deze
scheidingsmethode heet indampen.
Je kunt een oplossing ook scheiden door middel van destillatie. De vloeistof die
verdampt word opgevangen. Het deel van het mengsel dat bij destillatie niet
verdampt is het residu. De opgevangen vloeistof is het destillaat.
verschil in oplosbaarheid
aan het mengsel van vaste stoffen voeg je een oplosmiddel toe, waar sommige
stoffen uit het mengsel wel in oplossen en ander niet. Deze scheidingsmethode heet
extraheren.
Het oplosmiddel is het extractiemiddel
Verschil in adsorptievermogen
Korrels uit actieve kool hebben een heel groot oppervlak omdat er veel holtes in de
korrels zitten. De moleculen van de opgeloste kleur- geur- en smaakstoffen hechten
zich aan het oppervlak. Deze scheidingsmethode heet adsorptie.
Verschil in aanhechtingsvermogen en oplosbaarheid
Een kleine hoeveelheid mengsel van opgeloste stoffen kun je scheiden door middel
van papierchromatografie. Aan de plaats op het chromatogram. Kun je een stof
herkennen.
, Paragraaf 3 chemische reacties
Algemene kenmerken chemische reacties:
Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en ontstaan
reactieproducten.
Een chemische reactie voldoet aan de wet van massabehoud.
Stoffen reageren en ontstaat in een vaste massaverhouding.
Er is altijd een minimale temperatuur nodig om de reactie te laten verlopen: de
reactietempratuur.
Bij elke chemische reactie is er een energie-effect. Soms komt er energie vrij
en soms is er energie nodig.
Alle stoffen bezitten een bepaalde hoeveelheid chemische energie. Die hoeveelheid
verschilt per stof. Een reactie waar energie vrijkomt is een exotherme reactie.
Een reactie waar de beginstof energie opneemt is een endotherme reactie.
Dit gebeurt allebei in de vorm van warmte, licht of elektrische energie.
Bij sommige stoffen moet je eerst energie toevoegen om de stof op de
reactietempratuur te brengen. Deze energie heet activeringsenergie.
Energiediagram op de verticale as staat de hoeveelheid energie en de horizontale
as heeft geen grootheid of eenheid.
Het verschil tussen de hoeveelheid energie van de beginstoffen en de
reactieproducten is de reactie-energie.
Index is cijfer dat staat voor het aantal atomen.
Coëfficiënt staat voor de molecuulformule en geeft aan hoeveel moleculen er voor
komen.
Paragraaf 1 zuivere stof en mengsel
Moleculen zijn gevormd uit combinaties van twee of meer atomen.
Zuivere stof: als de stof uit een soort atoom of molecuul bestaat.
Als een zuivere stof uit een soort atomen bestaat dan is de stof een element.
Bestaat de stof uit twee of meer soorten atomen dan is de stof een verbinding.
Een zuivere stof heeft een smeltpunt en een kookpunt.
Een mengsel heeft een smelttraject en een kooktraject.
Oplossing: helder mengsel van vloeistoffen of van een vloeistof met een vaste stof
of gas.
suspensie: troebel mengsel van een vaste stof en een vloeistof. waarbij de vaste
stof niet is opgelost die zweeft in de vorm van kleine korreltjes in de vloeistof. Door
verschil in dichtheid zakt de vaste stof meestal naar de bodem.
Emulsie: troebel mengsel van twee vloeistoffen die niet goed mengbaar zijn. Een
emulsie zal vrij snel ontmengen. Een verschil in dichtheid zorgt ervoor dat de ene
vloeistof naar beneden zakt. Je ziet dan twee vloeistoffen boven elkaar, een
tweelagensysteem.
Met een hulpstof een emulgator kun je ervoor zorgen dat een emulsie ontmengt.
Hydrofiel: stoffen die goed met water mengen.
Hydrofoob: stoffen die niet of slecht met water mengen.
,Paragraaf 2 scheidingsmethodes
Bij scheiden haal je de zuivere stof uit het mengsel. Op macroniveau maakt je
daarbij gebruik van stofeigenschappen.
Verschil in deeltjesgrootte
De methode die je toepast heeft filtreren. De vloeistof is het
filtraat, de vaste stof is het residu.
Verschil in dichtheid
Als de dichtheid van de vaste stof groter is dan die van de
vloeistof kun je bij een suspensie de vaste stof laten
bezinken. Soms kun je dat proces versnellen door te
centrifugeren.
Verschil in kookpunt
Bij een oplossing kun je gebruik maken van het verschil in kookpunt. Deze
scheidingsmethode heet indampen.
Je kunt een oplossing ook scheiden door middel van destillatie. De vloeistof die
verdampt word opgevangen. Het deel van het mengsel dat bij destillatie niet
verdampt is het residu. De opgevangen vloeistof is het destillaat.
verschil in oplosbaarheid
aan het mengsel van vaste stoffen voeg je een oplosmiddel toe, waar sommige
stoffen uit het mengsel wel in oplossen en ander niet. Deze scheidingsmethode heet
extraheren.
Het oplosmiddel is het extractiemiddel
Verschil in adsorptievermogen
Korrels uit actieve kool hebben een heel groot oppervlak omdat er veel holtes in de
korrels zitten. De moleculen van de opgeloste kleur- geur- en smaakstoffen hechten
zich aan het oppervlak. Deze scheidingsmethode heet adsorptie.
Verschil in aanhechtingsvermogen en oplosbaarheid
Een kleine hoeveelheid mengsel van opgeloste stoffen kun je scheiden door middel
van papierchromatografie. Aan de plaats op het chromatogram. Kun je een stof
herkennen.
, Paragraaf 3 chemische reacties
Algemene kenmerken chemische reacties:
Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en ontstaan
reactieproducten.
Een chemische reactie voldoet aan de wet van massabehoud.
Stoffen reageren en ontstaat in een vaste massaverhouding.
Er is altijd een minimale temperatuur nodig om de reactie te laten verlopen: de
reactietempratuur.
Bij elke chemische reactie is er een energie-effect. Soms komt er energie vrij
en soms is er energie nodig.
Alle stoffen bezitten een bepaalde hoeveelheid chemische energie. Die hoeveelheid
verschilt per stof. Een reactie waar energie vrijkomt is een exotherme reactie.
Een reactie waar de beginstof energie opneemt is een endotherme reactie.
Dit gebeurt allebei in de vorm van warmte, licht of elektrische energie.
Bij sommige stoffen moet je eerst energie toevoegen om de stof op de
reactietempratuur te brengen. Deze energie heet activeringsenergie.
Energiediagram op de verticale as staat de hoeveelheid energie en de horizontale
as heeft geen grootheid of eenheid.
Het verschil tussen de hoeveelheid energie van de beginstoffen en de
reactieproducten is de reactie-energie.
Index is cijfer dat staat voor het aantal atomen.
Coëfficiënt staat voor de molecuulformule en geeft aan hoeveel moleculen er voor
komen.
