PREDICCIÓN DEL SENTIDO DE LA REACCIÓN
El valor de la constante de equilibrio ayuda a predecir el sentido que tomará una reacción
reversible cuando se conocen las cantidades que se alimentan a un reactor tanto de
reactivos, como de productos.
𝑃𝑅𝑂𝐷𝑈𝐶𝑇𝑂𝑆
Recordemos que 𝐾𝑐 = 𝑅𝐸𝐴𝐶𝑇𝐼𝑉𝑂𝑆
Partiendo de la expresión de Kc, al sustituir los valores de la alimentación en molaridad, se
puede calcular una constante aparente “Kc1”, la cual, al compararla con el valor real de Kc,
nos permitirá determinar cuál será el sentido de la reacción. De manera que si:
• Kc>Kc1 Para alcanzar el equilibrio deberán formarse productos y
consumirse reactivos. La reacción tenderá hacia la formación
de productos. (Hacia la derecha)
• Kc=Kc1 El sistema está en equilibrio.
• Kc<Kc1 Para alcanzar el equilibrio deberán consumirse productos para
generar reactivos. La reacción tenderá hacia la formación de
reactivos. (Hacia la izquierda).
Problema 1. Pág. 44 Problemario de Química de Soluciones
Para la reacción:
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)
la constante de equilibrio Kc = 10 a 900K. Predecir la dirección de la reacción reversible
cuando un reactor de 1 L se alimenta con las siguientes cantidades de sustancia:
a) 2 mol SO3, 2 mol SO2 y 1 mol de O2
b) 1 mol SO3, 0.5 mol SO2 y 0.33 mol de O2
c) 2 mol SO3, 1 mol SO2 y 0.4 mol de O2
Rehacer las predicciones para un reactor de 10 L y las mismas cantidades de sustancias
RESOLUCIÓN
• Verificar que la ecuación esté balanceada
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)
• Escribir la expresión de Kc
[𝑆𝑂3 ]2
𝐾𝑐 =
[𝑆𝑂2 ]2 [𝑂2 ]
, • Calcular las concentraciones en M para cada compuesto
Si V = 1 L
Para a)
2 𝑚𝑜𝑙
[𝑆𝑂3 ] = =2𝑀
1𝐿
2 𝑚𝑜𝑙
[𝑆𝑂2 ] = =2𝑀
1𝐿
1 𝑚𝑜𝑙
[𝑂2 ] = =1𝑀
1𝐿
• Sustituir valores en la expresión de Kc para calcular una constante aparente Kc1
[𝑆𝑂3 ]2 [2]2
𝐾𝑐1 = = =1
[𝑆𝑂2 ]2 [𝑂2 ] [2]2 [1]
• Comparar el valor de Kc con Kc1
Kc > Kc1
10 > 1 Por lo tanto, se favorecerá la formación de productos
Para b)
1 𝑚𝑜𝑙
[𝑆𝑂3 ] = =1𝑀
1𝐿
0.5 𝑚𝑜𝑙
[𝑆𝑂2 ] = = 0.5 𝑀
1𝐿
0.33 𝑚𝑜𝑙
[𝑂2 ] = = 0.33 𝑀
1𝐿
• Sustituir valores en la expresión de Kc para calcular una constante aparente Kc2
[𝑆𝑂3 ]2 [1]2
𝐾𝑐2 = = = 12.12
[𝑆𝑂2 ]2 [𝑂2 ] [0.5]2 [0.33]
• Comparar el valor de Kc con Kc2
Kc < Kc2
10 > 12.12 Por lo tanto, se favorecerá la formación de reactivos
El valor de la constante de equilibrio ayuda a predecir el sentido que tomará una reacción
reversible cuando se conocen las cantidades que se alimentan a un reactor tanto de
reactivos, como de productos.
𝑃𝑅𝑂𝐷𝑈𝐶𝑇𝑂𝑆
Recordemos que 𝐾𝑐 = 𝑅𝐸𝐴𝐶𝑇𝐼𝑉𝑂𝑆
Partiendo de la expresión de Kc, al sustituir los valores de la alimentación en molaridad, se
puede calcular una constante aparente “Kc1”, la cual, al compararla con el valor real de Kc,
nos permitirá determinar cuál será el sentido de la reacción. De manera que si:
• Kc>Kc1 Para alcanzar el equilibrio deberán formarse productos y
consumirse reactivos. La reacción tenderá hacia la formación
de productos. (Hacia la derecha)
• Kc=Kc1 El sistema está en equilibrio.
• Kc<Kc1 Para alcanzar el equilibrio deberán consumirse productos para
generar reactivos. La reacción tenderá hacia la formación de
reactivos. (Hacia la izquierda).
Problema 1. Pág. 44 Problemario de Química de Soluciones
Para la reacción:
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)
la constante de equilibrio Kc = 10 a 900K. Predecir la dirección de la reacción reversible
cuando un reactor de 1 L se alimenta con las siguientes cantidades de sustancia:
a) 2 mol SO3, 2 mol SO2 y 1 mol de O2
b) 1 mol SO3, 0.5 mol SO2 y 0.33 mol de O2
c) 2 mol SO3, 1 mol SO2 y 0.4 mol de O2
Rehacer las predicciones para un reactor de 10 L y las mismas cantidades de sustancias
RESOLUCIÓN
• Verificar que la ecuación esté balanceada
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)
• Escribir la expresión de Kc
[𝑆𝑂3 ]2
𝐾𝑐 =
[𝑆𝑂2 ]2 [𝑂2 ]
, • Calcular las concentraciones en M para cada compuesto
Si V = 1 L
Para a)
2 𝑚𝑜𝑙
[𝑆𝑂3 ] = =2𝑀
1𝐿
2 𝑚𝑜𝑙
[𝑆𝑂2 ] = =2𝑀
1𝐿
1 𝑚𝑜𝑙
[𝑂2 ] = =1𝑀
1𝐿
• Sustituir valores en la expresión de Kc para calcular una constante aparente Kc1
[𝑆𝑂3 ]2 [2]2
𝐾𝑐1 = = =1
[𝑆𝑂2 ]2 [𝑂2 ] [2]2 [1]
• Comparar el valor de Kc con Kc1
Kc > Kc1
10 > 1 Por lo tanto, se favorecerá la formación de productos
Para b)
1 𝑚𝑜𝑙
[𝑆𝑂3 ] = =1𝑀
1𝐿
0.5 𝑚𝑜𝑙
[𝑆𝑂2 ] = = 0.5 𝑀
1𝐿
0.33 𝑚𝑜𝑙
[𝑂2 ] = = 0.33 𝑀
1𝐿
• Sustituir valores en la expresión de Kc para calcular una constante aparente Kc2
[𝑆𝑂3 ]2 [1]2
𝐾𝑐2 = = = 12.12
[𝑆𝑂2 ]2 [𝑂2 ] [0.5]2 [0.33]
• Comparar el valor de Kc con Kc2
Kc < Kc2
10 > 12.12 Por lo tanto, se favorecerá la formación de reactivos
