Summary
Samenvatting Biochemie deel 1
- Course
- Institution
- Book
Samenvatting Biochemie (1e deel). Alle collegeaantekeningen, syllabus en online opdrachten verwerkt.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
More summaries for
-
TEST BANK FOR BIOCHEMISTRY, 9TH EDITION, LUBERT STRYER, JEREMY BERG, JOHN TYMOCZKO, GREGORY GATTO
-
College aantekeningen biochemie Biochemistry
-
overzicht metabolic pathways
1 review
By: Meiling • 5 year ago
Seller
Follow
malupostel
Reviews received
Content preview
EnergyBelangrijke punten:
- In de thermodynamica heb je het over een systeem en een omgeving
- Een toestand van lage energie heef een hoge aarschijnlijkheid (denk aan VB met bal in
lucht of op tafel).
- Warmte deeltjes be egen sneller meer energie maar ook meer anorde
entropie dit leidt tot de vrije energie et (zie theorie)
- Hydrogen bonds/ aterstofruggen komen door elektronegatviteit en polariteit
positeve H en negateve O trekken elkaar aan. (H2OHHHOH2, H is aantrekking). Vaak met
N- en O-atomen.
- Kool aterstoffen CH zijn apolair, apolaire moleculen prefereren apolaire omgeving.
-
Learning achievements for this part - what you should know:
state variables such as (moeten e dan nog meer kennen?!) inner energy, entropy,
enthalpy, and free energy;
Inner energy H energie die een bepaald ding bevat Energie H iets at beschrijf hoeveel
erk een systeem kan verrichten of hoeveel armte een systeem kan produceren.
Entropy (randomness S) H orde/ anorde Hoge entropie H veel anorde H (meest)
aarschijnlijk
Enthalpy ( armte H) H armte inhoud ∆H H verandering armte inhoud door het
breken of maken van verbindingen of interactes.
Free energy ∆G = ∆H - T∆S bruikbare energie, geef aan of een reacte spontaan
verloopt (∆G = negatief = spontane reactie, ∆G = positief = energie nodig,
∆G = 0 = thermodynamisch evenwicht).
the frst and second la of thermodynamics;
∆U = Ub – Ua (reactie AB)
∆U = q + w (first law) Energie uit isselen met omgeving kan door erk ( ) of armte
(q).
∆U: verandering in energie
q: warmte
w: werk (arbeid)
The second law of thermodynamics states that spontaneously
occurring processes always increase the entropy of our universe:
ΔStotal > 0
∆Stotaal = ∆Ssysteem + ∆Somgeving ≥ 0 (second law)
Is niet negatief omdat een negatieve S betekend dat er geen spontane
reactie kan plaatsvinden.
,Cellen behouden hoge orde om dit te doen moeten ze constant vrije
energie omzetten in warmte hierdoor gaat entropie in omgeving
omhoog.
, ho changes in free energy govern the directon of a process;
Free energy ∆G = ∆H - T∆S
∆G = negatief = spontane reactie, ∆G = positief = energie nodig, ∆G = 0
= thermodynamisch evenwicht.
Denk hierbij aan voorbeeld met bal in lucht of op tafel van hoge vrije
energie (positief, bal in lucht) wil iets naar weinig/geen vrije energie (0 op
tafel). De ∆G is tijdens dit proces negatief en dus verloopt de reactie
spontaan.
Vragen komen over wat ∆G wordt en hoe:
ho polarity is invoked in molecules;
Electronegatviteit H hoe hard iets trekt aan een elektron zorgt voor oneven verdeling van
lading in een molecuul (zie plaatje) afhankelijk van groote,
afstand en lading.
(Omdat broom groter is en dus meer protonen heeft dan waterstof
trekt broom harder aan elektronen. Hierdoor is de kans/
waarschijnlijkheid dat elektronen aan de broom kant zitten groter
dan bij het waterstofatoom, dit zorgt voor polariteit)
hat the difference is bet een polarity and charges;
Polariteit is hierboven uitgelegd en is een verschil in lading ín het molecuul (verdeling
lading). Lading duidt op de positeve of negateve lading over het gehele molecuul.
hat characterises a covalent bond;
Een covalente binding is een daad erkelijke binding tussen atomen
(In moleculen) aarbij ze elektronen delen. Alle andere niet-
covalente ‘dingen’ zijn interactes. Covalente bindingen zijn over het
algemeen heel sterk. Bij het delen van elektronen streven atomen
naar een gevulde buitenste ‘orbit’.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through EFT, credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying this summary from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller malupostel. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy this summary for R59,83. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
73314 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy summaries for 14 years now