Scheikunde samenvatting H7 Evenwichten

Evenwichten
chemisch evenwicht:
 beginstoffen nog over na de reactie
 dynamisch
 homogeen:
de reagerende stoffen in evenwicht vormen een homogeen mengsel = alle stoffen, voor en na de
evenwichtspijlen, bevinden zich in dezelfde fase gedurende de reactie
heterogeen:
de reagerende stoffen in evenwicht vormen een heterogeen mengsel = stoffen, voor en na de evenwichtspijlen,
bevinden zich in diverse fasen gedurende de reactie

reactiesnelheid = s = aantal gram of mol stof A dat per seconde wordt omgezet in stof B

evenwichtsvergelijking = evenwichtsreactie = reactie die uiteindelijk leidt tot een chemisch evenwicht
endo

mA+nB qC+rD
exo



K = evenwichtsconstante = concentratie bij evenwicht
 afhankelijk van de T
 [breuk]
 als het evenwicht is ingesteld, verandert de concentratie niet meer


concentratiebreuk:




B.V: H2(g) + Cl2(g) 2 HCl (g)

evenwichtsvoorwaarde:
[HCl]2
K = _______
[H2] . [Cl2]

coëfficiënten van de stoffen in de reactievergelijking:
 weergeven hoe vaak een stof voorkomt
 komen als macht in de concentratiebreuk

Let op:
Vaste stoffen(s) en vloeistoffen (l) staan NIET in de concentratiebreuk van een evenwicht, ze kunnen wel in de vergelijking staan.
Alleen gassen (g) of opgeloste stoffen (aq)/ stoffen waarvan de concentratie kan veranderen worden genoemd in de
concentratiebreuk van een evenwicht.




evenwichtstoestand: toestand waarbij
 de waarde van de concentratiebreuk = K = constant
 reactiesnelheid in beide richtingen gelijk is/ twee tegengesteld verlopende reacties dezelfde snelheid hebben
srl = slr




ligging van het evenwicht
evenwicht ligt links: [concentratie moleculen links] > [concentratie moleculen rechts]  verschuiving naar rechts

evenwicht ligt rechts: [concentratie moleculen links] < [concentratie moleculen rechts]  verschuiving naar links