H8 Zuren
8.1 De pH van een oplossing
De pH/zuurgraad: een getal waarin de hoeveelheid zuur of base wordt uitgedrukt. Dit getal ligt meestal tussen de 0 -14
Let op!
- pH GEEN eenheid, [H3O+] wel: mol/ L
- De pH kan ook negatief OF >14 zijn.
- hoe lager de pH, hoe zuurder de oplossing
hoe hoger de pH, hoe basischer de oplossing
zuur: pH < 7
neutraal: pH = 7
basisch: pH > 7
pH van zuiver water = 7
indicator: stof waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur, basisch of neutraal is
pH bepalen
je meet de concentratie van H3O+ = oxonium-ionen
hoe meer H3O+ = oxonium-ionen hoe zuurder de oplossing hoe lager de pH
lakmoes: universeel indicatorpapier: zuur-base-indicator:
papier met daarop de stof lakmoes: papier waarop een mengsel oplossing van kleurstoffen die
kleur (blauw / rood) hangt af van de van verschillende indicatoren bruikbaar zijn als indicator.
zuurgraad. is aangebracht, die Je doet een indicator in een
afhankelijk van de pH- oplossing. Deze oplossing neemt
zure oplossing blauwe lakmoes waarde samen een continu vervolgens een kleur aan. De kleur
rode verlopende kleurenreeks geeft daarbij een pH-gebied aan.
lakmoes vertonen.
neutrale blauwe lakmoes omslagtraject: het pH-gebied waarin
oplossing blauwe N.B: Deze kleuren met de indicator van kleur verandert.
lakmoes bijbehorende pH-waarden Hierbij geeft de indicator de
rode lakmoes staan op het doosje oplossing een mengkleur (geel-rood
rode afgebeeld (zie afbeelding oranje)
lakmoes hierboven).
basische rode lakmoes BINAS 52A: indicatoren met
oplossing blauwe bijbehorende omslagtraject
lakmoes
vaststellen of een oplossing zuur/ pH-waarde van een pH-gebied vaststellen
neutraal/ basisch is oplossing vaststellen
onnauwkeurig redelijk nauwkeurig meerdere indicatoroplossingen
redelijk nauwkeurig
, 8.4 pH-berekeningen
[H3O+] bekend pH bekend
pH = -log[H3O+] [H3O+] = 10-pH
Let op!
- als de pH negatief is 10--pH 10+pH
pH = -1,05 [H3O+] = 10--1,05 = 101,05 = 11 mol/ L
- eindantwoord:
aantal significante cijfers in [H3O+] = aantal decimalen in de pH
8.2 Zuren in water
CH3COOH(l) = azijnzuur
HCl = waterstofchloride
De oplossingen van bovenstaande zuren bestaan uit moleculaire stoffen (stoffen die enkel bestaan uit niet-metaalatomen en dus
geen ionen/ geladen deeltjes bevatten) verwachting: geen stroomgeleiding
Zure oplossingen kunnen WEL stroom geleiden en bevatten dus ionen
experiment:
laat stroom voor langere tijd lopen er ontstaat een gas(waterstofgas, gevormd uit waterstofionen die aan de negatieve
elektrode een elektron hebben opgenomen) aan de negatieve elektrode (bij azijnzuur en waterstofchloride)
Een zuur lost op in/ reageert met water het zuur geeft een H+-ion af aan een watermolecuul
deeltjes worden geladen/ er ontstaan H3O+-ionen = oxoniumion
HCl (g) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl- (aq)
Let op!
- alle oplossingen van zuren bevatten oxoniumionen
- hoe zwakker een zuur hoe minder oxoniumionen het kan vormen
- hoge concentratie H3O+ lage pH
- hoge molariteit van een zuur in een oplossing hoge concentratie H3O+ veel geladen deeltjes goede
geleiding
8.1 De pH van een oplossing
De pH/zuurgraad: een getal waarin de hoeveelheid zuur of base wordt uitgedrukt. Dit getal ligt meestal tussen de 0 -14
Let op!
- pH GEEN eenheid, [H3O+] wel: mol/ L
- De pH kan ook negatief OF >14 zijn.
- hoe lager de pH, hoe zuurder de oplossing
hoe hoger de pH, hoe basischer de oplossing
zuur: pH < 7
neutraal: pH = 7
basisch: pH > 7
pH van zuiver water = 7
indicator: stof waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur, basisch of neutraal is
pH bepalen
je meet de concentratie van H3O+ = oxonium-ionen
hoe meer H3O+ = oxonium-ionen hoe zuurder de oplossing hoe lager de pH
lakmoes: universeel indicatorpapier: zuur-base-indicator:
papier met daarop de stof lakmoes: papier waarop een mengsel oplossing van kleurstoffen die
kleur (blauw / rood) hangt af van de van verschillende indicatoren bruikbaar zijn als indicator.
zuurgraad. is aangebracht, die Je doet een indicator in een
afhankelijk van de pH- oplossing. Deze oplossing neemt
zure oplossing blauwe lakmoes waarde samen een continu vervolgens een kleur aan. De kleur
rode verlopende kleurenreeks geeft daarbij een pH-gebied aan.
lakmoes vertonen.
neutrale blauwe lakmoes omslagtraject: het pH-gebied waarin
oplossing blauwe N.B: Deze kleuren met de indicator van kleur verandert.
lakmoes bijbehorende pH-waarden Hierbij geeft de indicator de
rode lakmoes staan op het doosje oplossing een mengkleur (geel-rood
rode afgebeeld (zie afbeelding oranje)
lakmoes hierboven).
basische rode lakmoes BINAS 52A: indicatoren met
oplossing blauwe bijbehorende omslagtraject
lakmoes
vaststellen of een oplossing zuur/ pH-waarde van een pH-gebied vaststellen
neutraal/ basisch is oplossing vaststellen
onnauwkeurig redelijk nauwkeurig meerdere indicatoroplossingen
redelijk nauwkeurig
, 8.4 pH-berekeningen
[H3O+] bekend pH bekend
pH = -log[H3O+] [H3O+] = 10-pH
Let op!
- als de pH negatief is 10--pH 10+pH
pH = -1,05 [H3O+] = 10--1,05 = 101,05 = 11 mol/ L
- eindantwoord:
aantal significante cijfers in [H3O+] = aantal decimalen in de pH
8.2 Zuren in water
CH3COOH(l) = azijnzuur
HCl = waterstofchloride
De oplossingen van bovenstaande zuren bestaan uit moleculaire stoffen (stoffen die enkel bestaan uit niet-metaalatomen en dus
geen ionen/ geladen deeltjes bevatten) verwachting: geen stroomgeleiding
Zure oplossingen kunnen WEL stroom geleiden en bevatten dus ionen
experiment:
laat stroom voor langere tijd lopen er ontstaat een gas(waterstofgas, gevormd uit waterstofionen die aan de negatieve
elektrode een elektron hebben opgenomen) aan de negatieve elektrode (bij azijnzuur en waterstofchloride)
Een zuur lost op in/ reageert met water het zuur geeft een H+-ion af aan een watermolecuul
deeltjes worden geladen/ er ontstaan H3O+-ionen = oxoniumion
HCl (g) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl- (aq)
Let op!
- alle oplossingen van zuren bevatten oxoniumionen
- hoe zwakker een zuur hoe minder oxoniumionen het kan vormen
- hoge concentratie H3O+ lage pH
- hoge molariteit van een zuur in een oplossing hoge concentratie H3O+ veel geladen deeltjes goede
geleiding
