teAutie3 belangrijke informatie
Licht heeft
golfkarakter (interferentiepatroon) en deeltjes
·
een een -
Karakter (fotonen-pakketjes Energie) v .
hoc
·
E =
X
·
Zichtbaar licht : blauw us .
rood
>
-
Blauw--X = 470 nm Ef 2 67
,
=
,
ev
*
Rood - X = 700 nm
, Ef1 77 ev ,
UV licht heeft een
hogere energie gevaarlijker
·
Hatoom bestaat uit een e dat zich
beweegt in het
·
aantrekkingsveld v .
een pt
Hoofdkwantumgetal He schillen
·
n =
*
Gelft aan waar de meest verwijderde e zich bevindt
*
Bepaalt de
energie oh .
e (RMXN .... )
*
Hoe groter n, hoe
uitgestrekter de e wolk/orbitaal hoe groter ,
de
energie
·
Bepaalt het #nodale vlakken -
n -
1
>
-
Nodale vlakken = randvoorwaarden in 3 dimensies
·
Vanaf porbitaal
* Hoe meer nodale vlakken hoe meer e schillen ,
Energieniveaus & de orbitalen
·
1
↑n = 3
3d y2 -
3dxz
3
3pxispype 3dza saxy sdyz
n=2
25 -pap
15
Hoofdkwantumgetal 1 2 3 etc
(energie)
>
n
-
=
, , ,
Neuenkwantumgetal 1 = S, p ,
d , f (worm v . Orbitaal)
Magnetisch kwantumgetal m =
X ,
Y ,
2
(richting v .
Orbitaal)
0 I
Bij 1 sorbitaal
Bijmi-lem =
·
·
= 0 +
=1
1 -
porbitaal Of >
-
Br 1 .
= 2: -2 -
, ,
0 1 2 = 5 Orbitale
, ,
1 = 2 - dorbitaal o
, ·
R -
>
15
1 +
25 , 24
m +
35 3p 3d
, ,
n +
45 4 49 47
, , ,
etc.
V S
⑧
= ze
, p = be
,
d = 102 ,
8 = 142-
Van
Grondtoestand
lage energie nr een (n 1) met een
·
=
.
aangeslagen toestand met een hogere energie
e
toevoegen op het laagst mogelijke beschikbare energieniveau
·
·
Eerst de verschillende opvullen met 1e (met dezelfde spin) ,
voordat je paren
gaat vormen (voor betere spreiding)
>
-
bu .
N : atoomur .
= 7 ↑ = + /2
Datoomr = #e- ↓ = -
12
O
Bus ze verdelen over de schillen
·
Groep = verticaal
>
-
Zelfde #e in de buitenste schil
* Het # Schillen neemt per steeds + toe
O groep
↑ Binnen dezelfde hebben elementen dezelfde Chemische
S groep eigenschappen
Rij beriode-horizontaal
·
=
>
-
#e- neemt steeds met 1 toe
·
Edelgas heeft een
volledig benette s en p Orbitaal ( oef
=
·
Atoomstraal
groter
stijgende Zeff
↳ minder e-
·
# é schillen neemt toe
-Eländehae debutes
een
·
Zeff-effectieve Kern
lading : Eetot .
= #e in buitenste schil
Hoe hoe harder de e worden
groter Zeff aangetrokken door de
*
,
+
Lading >
-
atoomstraal wordt kleiner
Elektronegativiteit (groter hardere aantrekking v
e)
·
: .
a groter>
-
Ionisatie-energie
·
groter >
↑
r
Licht heeft
golfkarakter (interferentiepatroon) en deeltjes
·
een een -
Karakter (fotonen-pakketjes Energie) v .
hoc
·
E =
X
·
Zichtbaar licht : blauw us .
rood
>
-
Blauw--X = 470 nm Ef 2 67
,
=
,
ev
*
Rood - X = 700 nm
, Ef1 77 ev ,
UV licht heeft een
hogere energie gevaarlijker
·
Hatoom bestaat uit een e dat zich
beweegt in het
·
aantrekkingsveld v .
een pt
Hoofdkwantumgetal He schillen
·
n =
*
Gelft aan waar de meest verwijderde e zich bevindt
*
Bepaalt de
energie oh .
e (RMXN .... )
*
Hoe groter n, hoe
uitgestrekter de e wolk/orbitaal hoe groter ,
de
energie
·
Bepaalt het #nodale vlakken -
n -
1
>
-
Nodale vlakken = randvoorwaarden in 3 dimensies
·
Vanaf porbitaal
* Hoe meer nodale vlakken hoe meer e schillen ,
Energieniveaus & de orbitalen
·
1
↑n = 3
3d y2 -
3dxz
3
3pxispype 3dza saxy sdyz
n=2
25 -pap
15
Hoofdkwantumgetal 1 2 3 etc
(energie)
>
n
-
=
, , ,
Neuenkwantumgetal 1 = S, p ,
d , f (worm v . Orbitaal)
Magnetisch kwantumgetal m =
X ,
Y ,
2
(richting v .
Orbitaal)
0 I
Bij 1 sorbitaal
Bijmi-lem =
·
·
= 0 +
=1
1 -
porbitaal Of >
-
Br 1 .
= 2: -2 -
, ,
0 1 2 = 5 Orbitale
, ,
1 = 2 - dorbitaal o
, ·
R -
>
15
1 +
25 , 24
m +
35 3p 3d
, ,
n +
45 4 49 47
, , ,
etc.
V S
⑧
= ze
, p = be
,
d = 102 ,
8 = 142-
Van
Grondtoestand
lage energie nr een (n 1) met een
·
=
.
aangeslagen toestand met een hogere energie
e
toevoegen op het laagst mogelijke beschikbare energieniveau
·
·
Eerst de verschillende opvullen met 1e (met dezelfde spin) ,
voordat je paren
gaat vormen (voor betere spreiding)
>
-
bu .
N : atoomur .
= 7 ↑ = + /2
Datoomr = #e- ↓ = -
12
O
Bus ze verdelen over de schillen
·
Groep = verticaal
>
-
Zelfde #e in de buitenste schil
* Het # Schillen neemt per steeds + toe
O groep
↑ Binnen dezelfde hebben elementen dezelfde Chemische
S groep eigenschappen
Rij beriode-horizontaal
·
=
>
-
#e- neemt steeds met 1 toe
·
Edelgas heeft een
volledig benette s en p Orbitaal ( oef
=
·
Atoomstraal
groter
stijgende Zeff
↳ minder e-
·
# é schillen neemt toe
-Eländehae debutes
een
·
Zeff-effectieve Kern
lading : Eetot .
= #e in buitenste schil
Hoe hoe harder de e worden
groter Zeff aangetrokken door de
*
,
+
Lading >
-
atoomstraal wordt kleiner
Elektronegativiteit (groter hardere aantrekking v
e)
·
: .
a groter>
-
Ionisatie-energie
·
groter >
↑
r
