Scheikunde hoofdstuk 8
Je hebt verschillende soorten chemie, je hebt fijnchemie, hier gaat het om kleine
hoeveelheden die worden geproduceerd per jaar. Dit is bijvoorbeeld de farmaceutische
industrie. Vaak gaat het hier om medicijnen of cosmetica producten. Bij bulkchemie gaat
het om grote hoeveelheden per jaar. Dit is dan weer de petrochemische industrie, dit is
het verwerken van fossiele brandstoffen.Tegenwoordig vinden veel mensen het belangrijk
dat deze processen niet te schadelijk zijn voor het milieu. Dit heet groene chemie.
Kunstmest is ook een gevolg van de chemische industrie. Ze laten ammoniakgas en
salpeterzuur reageren tot ammoniumnitraat.
Blokschema’s worden gebruikt om een proces in schematische tekeningen de stappen te
laten zien die er tijdens een productieproces gebeuren. In zo’n schema kan je ook zetten
wanneer er stoffen gerecycled worden. Je hebt verschillende productieprocessen, je hebt
een continu proces en een batch proces. Een continu proces gaat continu door en is vaak
erg geautomatiseerd, bij dit proces worden steeds dezelfde stoffen toegevoegd en wordt
steeds hetzelfde eindproduct gemaakt. Bij een batch proces kan er verschillende
eindproducten worden gemaakt. Een batch proces wordt stilgelegd en dan kunnen er andere
stoffen in waardoor en andere eindproducten kunnen worden gemaakt. Bulkchemicaliën
gaan vaak in een continu proces en fijnchemie gaat vaak in batch processen. Rendement
bereken je met de formule; rendement= WO/TO x 100%.
Evenwichtsreacties zijn reacties waarbij de producten die worden gevormd meteen weer
worden ontleedt in de beginstoffen. Dit blijft doorgaan waardoor er een evenwicht heerst.
Deze reacties zijn dus omkeerbaar. Omkeerbare reacties zijn reacties waar je met de
eindproducten ook weer de beginstoffen kan maken. Dit kan vaak niet omdat er stoffen
verdwijnen. Als de reactie dus niet omkeerbaar is is de reactie aflopend. Dit betekent dat je
de reactie niet kan omdraaien. Bijvoorbeeld; CH4 + 2 O2 → 2 H2O. Je raakt echt de zuurstof
en het methaangas kwijt. Als de omstandigheden niet veranderen, dus de temperatuur blijft
hetzelfde, hoeveelheden van de stof etc. dan spreek je van een dynamisch evenwicht.
Wanneer je een katalysator toevoegt aan een evenwichtsreactie dan wordt de insteltijd
korter, het dynamisch evenwicht wordt dan sneller bereikt. Je kan een BOE-tabel maken om
uit te rekenen hoeveel mol er ontstaat en hoeveel mol er met elkaar reageert. Je kan hier
ook een reactiesnelheid grafiek maken of een grafiek waarin de concentratie verlopen
staan.
Bij een evenwichtsreactie kan je een evenwichtsvoorwaarde maken, dit is een breuk
waarin alle stoffen staan uit de reactie plus de evenwichtsconstante, K. Dit heet een
concentratiebreuk. De grootte van K hangt af van de temperatuur. De bijdrage van een
afzonderlijke gas op de totale druk is de partiële druk. Dit kan je allemaal ook weer in een
breuk zetten, dit heet een partiële drukbreuk en ziet er iets anders uit dan een
evenwichtsvoorwaarde. De haakjes zijn rond in plaats van vierkante haakjes. Het verhogen
of verlagen van de temperatuur kan invloed hebben op de evenwichtsreactie. Je kan het
evenwicht door andere concentraties en het verdunnen van het evenwicht. Er ontstaat een
Je hebt verschillende soorten chemie, je hebt fijnchemie, hier gaat het om kleine
hoeveelheden die worden geproduceerd per jaar. Dit is bijvoorbeeld de farmaceutische
industrie. Vaak gaat het hier om medicijnen of cosmetica producten. Bij bulkchemie gaat
het om grote hoeveelheden per jaar. Dit is dan weer de petrochemische industrie, dit is
het verwerken van fossiele brandstoffen.Tegenwoordig vinden veel mensen het belangrijk
dat deze processen niet te schadelijk zijn voor het milieu. Dit heet groene chemie.
Kunstmest is ook een gevolg van de chemische industrie. Ze laten ammoniakgas en
salpeterzuur reageren tot ammoniumnitraat.
Blokschema’s worden gebruikt om een proces in schematische tekeningen de stappen te
laten zien die er tijdens een productieproces gebeuren. In zo’n schema kan je ook zetten
wanneer er stoffen gerecycled worden. Je hebt verschillende productieprocessen, je hebt
een continu proces en een batch proces. Een continu proces gaat continu door en is vaak
erg geautomatiseerd, bij dit proces worden steeds dezelfde stoffen toegevoegd en wordt
steeds hetzelfde eindproduct gemaakt. Bij een batch proces kan er verschillende
eindproducten worden gemaakt. Een batch proces wordt stilgelegd en dan kunnen er andere
stoffen in waardoor en andere eindproducten kunnen worden gemaakt. Bulkchemicaliën
gaan vaak in een continu proces en fijnchemie gaat vaak in batch processen. Rendement
bereken je met de formule; rendement= WO/TO x 100%.
Evenwichtsreacties zijn reacties waarbij de producten die worden gevormd meteen weer
worden ontleedt in de beginstoffen. Dit blijft doorgaan waardoor er een evenwicht heerst.
Deze reacties zijn dus omkeerbaar. Omkeerbare reacties zijn reacties waar je met de
eindproducten ook weer de beginstoffen kan maken. Dit kan vaak niet omdat er stoffen
verdwijnen. Als de reactie dus niet omkeerbaar is is de reactie aflopend. Dit betekent dat je
de reactie niet kan omdraaien. Bijvoorbeeld; CH4 + 2 O2 → 2 H2O. Je raakt echt de zuurstof
en het methaangas kwijt. Als de omstandigheden niet veranderen, dus de temperatuur blijft
hetzelfde, hoeveelheden van de stof etc. dan spreek je van een dynamisch evenwicht.
Wanneer je een katalysator toevoegt aan een evenwichtsreactie dan wordt de insteltijd
korter, het dynamisch evenwicht wordt dan sneller bereikt. Je kan een BOE-tabel maken om
uit te rekenen hoeveel mol er ontstaat en hoeveel mol er met elkaar reageert. Je kan hier
ook een reactiesnelheid grafiek maken of een grafiek waarin de concentratie verlopen
staan.
Bij een evenwichtsreactie kan je een evenwichtsvoorwaarde maken, dit is een breuk
waarin alle stoffen staan uit de reactie plus de evenwichtsconstante, K. Dit heet een
concentratiebreuk. De grootte van K hangt af van de temperatuur. De bijdrage van een
afzonderlijke gas op de totale druk is de partiële druk. Dit kan je allemaal ook weer in een
breuk zetten, dit heet een partiële drukbreuk en ziet er iets anders uit dan een
evenwichtsvoorwaarde. De haakjes zijn rond in plaats van vierkante haakjes. Het verhogen
of verlagen van de temperatuur kan invloed hebben op de evenwichtsreactie. Je kan het
evenwicht door andere concentraties en het verdunnen van het evenwicht. Er ontstaat een
