Samenvatting H8 "Biology A Global Approach, Global Edition", tenth edition

Aantekeningen H8:
 Verschil in exotherme en endotherme reacties benoemen.
 Exotherm:
- “naar buiten gericht”
- ∆G < 0 (energie komt vrij)
- spontane reactie
- hoe negatiever ∆G, des te meer energie komt vrij
- proces vindt plaats zonder dat je energie moet toevoegen.
- “downhill”  chemische reacties waar energie bij vrij komt.
- Soms langzaam, soms snel (explosie)

 Endotherm
- “naar binnen gericht”
- ∆G > 0 (reactie absorbeert energie)
- niet spontane reactie
- proces vindt alleen plaats, wanneer er energie toegevoegd wordt.

 Van belang voor het spontaan of niet-spontaan verlopen van een reactie:
- Enthalpie (H)
 Energie opgeslagen in een molecuul: potentiele energie (Joule of calorie)
 Als Hproduct < Hreactant (ΔH=negatief):
 Het product heeft een lagere potentiele energie dan de reactant
 Er komt energie vrij.
 Verloopt meestal spontaan (exotherm)
 Als Hproduct > Hreactant (ΔH=positief):
 het product heeft een hogere potentiele energie dan de reactant.
 Er moet energie toegevoegd worden.
 Verloopt meestal niet spontaan (endotherm).
- Entropie (S)
 Mate van chaos/ wanorde in een systeem. Hoe meer chaos, hoe hoger S
 Vaste stoffen zijn geordender dan vloeistoffen en vloeistoffen zijn geordender dan gassen
 Svaste stof < Svloeistof < Sgas
 Entropie verandert bij faseverandering (water naar waterdamp: entropie verhoogt)
 Hoe meer moleculen, hoe groter de wanorde (A + B  C + D + E + F: Sproduct > Sreactant)
 Om een reactie spontaan te laten verlopen, moet de entropie verhogen
- Vrije energie
 energie die beschikbaar komt bij een chemische reactie, rekening houdend met Enthalpie &
Entropie
 uitgedrukt als G (Gibbs free energy)
 hiermee kan “werk” worden uitgevoerd