NOVA Scheikunde VWO 5 Hoofdstuk 8 Ruimtelijke bouw van Moleculen Samenvatting

8.1 Lewisstructuren
Octetregel = alle atoomsoorten, behalve waterstof, lithium en beryllium, streven naar acht
elektronen in de buitenste schil want dat is de meest stabiele toestand van een atoom
waarbij het atoom een edelgasconfiguratie bezit
- Niet-metaalatomen moeten elektronen lenen van andere atomen
- Aantal te lenen elektronen bepaalt de covalentie van een atoomsoort
Tekenen Lewisstructuur
- Alleen valentie-elektronen worden weergegeven, ook degene die zich niet in een
atoombinding bevinden
- Elektronen die zich niet in een atoombinding bevinden, komen over het algemeen in
paren voor: vrije of niet-bindende elektronenparen
Formele lading = wanneer het aantal elektronen op een atoom afwijkt van het aantal
valentie-elektronen van dat atoom
- Eerst Lewisstructuur van molecuul tekenen waarbij alle atomen voldoen aan de
octetregel
- Aantal elektronen optellen dat zich op elk atoom bevindt: atoombinding = 1
- Aantal elektronen – aantal valentie-elektronen
 6 – 5 = +1
 6 - 7 = -1
 6–6=0
Mesomere grensstructuren = verschillende mogelijke Lewisstructuren in een molecuul
- Molecuul kan meerdere mesomere grensstructuur vormen -> grotere stabiliteit van
molecuul
- Meerdere Lewisstructuren mogelijk -> structuur met minst formele ladingen is het
stabielste