Thermodynamica v/e reactie Kinetiek v/e reactie
Versch in energie tss reagentie en reactieproducten Snelheid van een reactie
Spontane reactie of niet-spontane reactie Snelheid bepaald dr activeringsenergie
Reactie-evenwicht
Meeste reacties zijn evenwichtsreacties
Voor start: grote concentratie aan beginproducten en geen eindproduct
Start v reactie: begin productie w omgezet nr eindproduct (c bp , c ep )
Concentratie v eindproduct kan ook terug omgezet w nr concentratie v beginproduct
Evenwicht is bereikt wnnr bp en ep gelijk blijven
Link evenwichtsconsatnte en Gibbs vrije energie: ∆G o = -RT In Keq
∆Go = versch in Gibbsvrije energie tss reagentia en producten
Indien ∆Go < 0 -> exergone reactie (spontaan) (R hoger dan P, bergje over -> veel E nodig om bindingen
breken/vormen)
Indien ∆Go > 0 -> endergone reactie (niet spontaan) (R lager dan P, bergje over -> veel E nodig om bindingen
breken/vormen)
Top van berg bij grafiek = transitietoestand: moment waarop bindingen gebroken en gevormd worden
Hoe lager energieberg (activeringsenergie), hoe sneller reactie -> katalysator kan activeringsenergie doen
dalen -> verhoogde snelheid
Reactieverloop
Organische reacties verlopen trager dan anorganische reacties
Opeenvolging v breken v bindingen en vormen v nieuwe bindingen
Al dan niet via een intermediair
o Geconcerteerd: breken en vormen v bindingen gebeurd tegelijkertijd -> geen intermediair (1 stap)
o Niet-geconcerteerd: breken en vormen v bindingen gebeurd niet tegelijkertijd -> 1 of meer
intermediairen -> onstabiel/ionen of radicalen (meerdere stappen)
Activeringsenergie is bepalende factor (te hoog -> reactie verloopt zo traag dat je er niets mee bent)
Katalysatoren
Spelen een zeer belangrijke rol in bio-chemische reacties (k is vaak een enzyme)
o Meestal meerstaps reachties
o Wnnr katalysator E v intermediair verlaagt, verlaagt die ook E vd TS
Beïnvloeden reactiesnelheid, maar niet reactie-evenwicht
Worden niet verbruikt tijdens de reactie (na reactie terug vrijgegeven)
Klassen van organische verbindingen
Versch in energie tss reagentie en reactieproducten Snelheid van een reactie
Spontane reactie of niet-spontane reactie Snelheid bepaald dr activeringsenergie
Reactie-evenwicht
Meeste reacties zijn evenwichtsreacties
Voor start: grote concentratie aan beginproducten en geen eindproduct
Start v reactie: begin productie w omgezet nr eindproduct (c bp , c ep )
Concentratie v eindproduct kan ook terug omgezet w nr concentratie v beginproduct
Evenwicht is bereikt wnnr bp en ep gelijk blijven
Link evenwichtsconsatnte en Gibbs vrije energie: ∆G o = -RT In Keq
∆Go = versch in Gibbsvrije energie tss reagentia en producten
Indien ∆Go < 0 -> exergone reactie (spontaan) (R hoger dan P, bergje over -> veel E nodig om bindingen
breken/vormen)
Indien ∆Go > 0 -> endergone reactie (niet spontaan) (R lager dan P, bergje over -> veel E nodig om bindingen
breken/vormen)
Top van berg bij grafiek = transitietoestand: moment waarop bindingen gebroken en gevormd worden
Hoe lager energieberg (activeringsenergie), hoe sneller reactie -> katalysator kan activeringsenergie doen
dalen -> verhoogde snelheid
Reactieverloop
Organische reacties verlopen trager dan anorganische reacties
Opeenvolging v breken v bindingen en vormen v nieuwe bindingen
Al dan niet via een intermediair
o Geconcerteerd: breken en vormen v bindingen gebeurd tegelijkertijd -> geen intermediair (1 stap)
o Niet-geconcerteerd: breken en vormen v bindingen gebeurd niet tegelijkertijd -> 1 of meer
intermediairen -> onstabiel/ionen of radicalen (meerdere stappen)
Activeringsenergie is bepalende factor (te hoog -> reactie verloopt zo traag dat je er niets mee bent)
Katalysatoren
Spelen een zeer belangrijke rol in bio-chemische reacties (k is vaak een enzyme)
o Meestal meerstaps reachties
o Wnnr katalysator E v intermediair verlaagt, verlaagt die ook E vd TS
Beïnvloeden reactiesnelheid, maar niet reactie-evenwicht
Worden niet verbruikt tijdens de reactie (na reactie terug vrijgegeven)
Klassen van organische verbindingen
