Nova © Uitgeverij Malmberg
H4 Meten aan reacties
4 Meten aan reacties
1 Zure en basische oplossingen
Leerstof
1 a Een zure oplossing smaakt zuur en heeft een pH lager dan 7.
b Een basische oplossing voelt zeepachtig aan en heeft een pH hoger dan 7.
2 a azijnzuur, C2H4O2(l)
b waterstofchloride, HCl(g)
c ammoniak, NH3(g)
d natriumhydroxide, NaOH(s)
3 a De pH van een basische oplossing is hoger dan 7.
b Een neutrale oplossing heeft een pH van 7.
c De pH van een zure oplossing is lager dan 7.
4 a Een neutralisatiereactie is een reactie tussen een zure en een basische oplossing waarbij de zure en
basische eigenschappen verdwijnen en er een neutrale oplossing ontstaat.
b Een titratie is een analysemethode waarmee je een gehaltebepaling kunt uitvoeren.
5 a Deze zure omgeving is nodig om binnengekomen bacteriën te doden. Ook werken de enzymen in
de maag die meehelpen het eten te verteren, optimaal bij deze lage pH-waarde.
b In de dunne darm is de pH weer vrijwel neutraal en kunnen er darmbacteriën groeien die nodig zijn
voor de verdere spijsvertering.
Toepassing
6 a In ontkalkingsmiddelen zijn zure stoffen opgelost.
b In ontvettingsmiddelen zijn basische stoffen opgelost.
c schoonmaakazijn en zoutzuur
d ammoniak en natriumhydroxide
7 Volgens tabel 1 kleurt broomthymolblauw blauw bij een pH hoger dan 7,6 en blijft fenolftaleïen
kleurloos bij een pH lager dan 8,2. De pH van deze oplossing moet dus tussen 7,6 en 8,2 liggen.
8 Voor schoonmaakmiddel A: om een pH groter dan 2,8 te meten moet je volgens tabel 1 gebruikmaken
van thymolblauw, dat dan een gele kleur krijgt. Voor een pH lager dan 3,2 heeft Daphne methyloranje
gebruikt. Dit kleurt dan rood.
Voor schoonmaakmiddel B: hiervoor heeft Daphne fenolrood (kleurde rood, dus pH hoger dan 8,0) en
fenolftaleïen (bleef kleurloos, dus pH lager dan 8,2) gebruikt.
*9 a Stap 1 beschrijving: Ammoniak reageert met salpeterzuur tot ammoniumnitraat.
Stap 2 reactieschema: ammoniak(g) salpeterzuur(l) ammoniumnitraat(s)
Stap 3 molecuulformules: NH3 (g) HNO3 (l) NH4 NO3 (s)
Stap 4 kloppend maken: NH3 (g) HNO3 (l) NH4 NO3 (s)
H4 Meten aan reacties
4 Meten aan reacties
1 Zure en basische oplossingen
Leerstof
1 a Een zure oplossing smaakt zuur en heeft een pH lager dan 7.
b Een basische oplossing voelt zeepachtig aan en heeft een pH hoger dan 7.
2 a azijnzuur, C2H4O2(l)
b waterstofchloride, HCl(g)
c ammoniak, NH3(g)
d natriumhydroxide, NaOH(s)
3 a De pH van een basische oplossing is hoger dan 7.
b Een neutrale oplossing heeft een pH van 7.
c De pH van een zure oplossing is lager dan 7.
4 a Een neutralisatiereactie is een reactie tussen een zure en een basische oplossing waarbij de zure en
basische eigenschappen verdwijnen en er een neutrale oplossing ontstaat.
b Een titratie is een analysemethode waarmee je een gehaltebepaling kunt uitvoeren.
5 a Deze zure omgeving is nodig om binnengekomen bacteriën te doden. Ook werken de enzymen in
de maag die meehelpen het eten te verteren, optimaal bij deze lage pH-waarde.
b In de dunne darm is de pH weer vrijwel neutraal en kunnen er darmbacteriën groeien die nodig zijn
voor de verdere spijsvertering.
Toepassing
6 a In ontkalkingsmiddelen zijn zure stoffen opgelost.
b In ontvettingsmiddelen zijn basische stoffen opgelost.
c schoonmaakazijn en zoutzuur
d ammoniak en natriumhydroxide
7 Volgens tabel 1 kleurt broomthymolblauw blauw bij een pH hoger dan 7,6 en blijft fenolftaleïen
kleurloos bij een pH lager dan 8,2. De pH van deze oplossing moet dus tussen 7,6 en 8,2 liggen.
8 Voor schoonmaakmiddel A: om een pH groter dan 2,8 te meten moet je volgens tabel 1 gebruikmaken
van thymolblauw, dat dan een gele kleur krijgt. Voor een pH lager dan 3,2 heeft Daphne methyloranje
gebruikt. Dit kleurt dan rood.
Voor schoonmaakmiddel B: hiervoor heeft Daphne fenolrood (kleurde rood, dus pH hoger dan 8,0) en
fenolftaleïen (bleef kleurloos, dus pH lager dan 8,2) gebruikt.
*9 a Stap 1 beschrijving: Ammoniak reageert met salpeterzuur tot ammoniumnitraat.
Stap 2 reactieschema: ammoniak(g) salpeterzuur(l) ammoniumnitraat(s)
Stap 3 molecuulformules: NH3 (g) HNO3 (l) NH4 NO3 (s)
Stap 4 kloppend maken: NH3 (g) HNO3 (l) NH4 NO3 (s)
