Introducción a la Química
5to año EESN° 2
Profesora: Dure Silvia
SOLUCIONES
¿Qué es una solución?
Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias por lo tanto si tomamos dos puntos
cualesquiera del sistema vamos a ver que sus propiedades intensivas son las mismas.
Por ejemplo: en un vaso de agua y aceite va a quedar una capa de aceite por arriba y el agua en
el fondo. Por lo tanto, las propiedades intensivas que vamos a encontrar en la parte acuosa no
van a ser las mismas que en la parte del aceite (la densidad del aceite no es la misma que la del
agua, etc.) Entonces decimos que nuestra mezcla no es homogénea. En cambio, si preparamos
un vaso de agua con vinagre no vamos a poder distinguir, luego de revolver, más que una sola
fase. Se trata de una mezcla homogénea, por la que la denominamos solución.
Solvente y soluto
Una solución (Sc) siempre está formada por un solvente (Sv) y al menos un soluto (St). El
solvente es la sustancia que se encuentra en mayor medida en la solución. El soluto, el que se
encuentra en menor medida.
SOLUCIONES SATURADAS, CONCENTRADAS Y DILUÍDAS
En una chocolatada si ponemos poco cacao (el soluto), nuestra solución será diluída.
Si le agregamos un poco más, y un poco más, será concentrada.
¿Pero qué pasa si le seguimos agregando cacao? Como todos sabemos, después de que nos
tomemos todo el vaso vamos a encontrar en el fondo una pasta de cacao. Esto pasa porque en
la leche sólo se puede disolver hasta cierta cantidad de cacao. El resto queda como sólido, no
disuelto, y precipita. Entonces, la chocolatada que acabamos de tomar era una solución
saturada, tenía el máximo de soluto disuelto. Ojo, esta cantidad máxima de cacao que se puede
disolver varía con la temperatura.
FORMAS DE EXPRESAR CONCENTRACIÓN
Como dijimos, las soluciones pueden tener diferentes cantidades de soluto disuelto, pueden
tener diferentes concentraciones.
Podemos expresar la concentración de distintas maneras:
● % m/m (Porcentaje masa/masa): X gramos st cada 100 g de sc
● % m/v (Porcentaje masa/volumen): gramos st cada 100 ml de sc
● % v/v (Porcentaje volumen/volumen): mililitros st cada 100 ml de sc
● M (Molaridad): moles st cada 1000 ml de sc
● m (Molalidad): moles st cada 1000 g de sv
5to año EESN° 2
Profesora: Dure Silvia
SOLUCIONES
¿Qué es una solución?
Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias por lo tanto si tomamos dos puntos
cualesquiera del sistema vamos a ver que sus propiedades intensivas son las mismas.
Por ejemplo: en un vaso de agua y aceite va a quedar una capa de aceite por arriba y el agua en
el fondo. Por lo tanto, las propiedades intensivas que vamos a encontrar en la parte acuosa no
van a ser las mismas que en la parte del aceite (la densidad del aceite no es la misma que la del
agua, etc.) Entonces decimos que nuestra mezcla no es homogénea. En cambio, si preparamos
un vaso de agua con vinagre no vamos a poder distinguir, luego de revolver, más que una sola
fase. Se trata de una mezcla homogénea, por la que la denominamos solución.
Solvente y soluto
Una solución (Sc) siempre está formada por un solvente (Sv) y al menos un soluto (St). El
solvente es la sustancia que se encuentra en mayor medida en la solución. El soluto, el que se
encuentra en menor medida.
SOLUCIONES SATURADAS, CONCENTRADAS Y DILUÍDAS
En una chocolatada si ponemos poco cacao (el soluto), nuestra solución será diluída.
Si le agregamos un poco más, y un poco más, será concentrada.
¿Pero qué pasa si le seguimos agregando cacao? Como todos sabemos, después de que nos
tomemos todo el vaso vamos a encontrar en el fondo una pasta de cacao. Esto pasa porque en
la leche sólo se puede disolver hasta cierta cantidad de cacao. El resto queda como sólido, no
disuelto, y precipita. Entonces, la chocolatada que acabamos de tomar era una solución
saturada, tenía el máximo de soluto disuelto. Ojo, esta cantidad máxima de cacao que se puede
disolver varía con la temperatura.
FORMAS DE EXPRESAR CONCENTRACIÓN
Como dijimos, las soluciones pueden tener diferentes cantidades de soluto disuelto, pueden
tener diferentes concentraciones.
Podemos expresar la concentración de distintas maneras:
● % m/m (Porcentaje masa/masa): X gramos st cada 100 g de sc
● % m/v (Porcentaje masa/volumen): gramos st cada 100 ml de sc
● % v/v (Porcentaje volumen/volumen): mililitros st cada 100 ml de sc
● M (Molaridad): moles st cada 1000 ml de sc
● m (Molalidad): moles st cada 1000 g de sv
