PUNTOS AZEOTRÓFICOS Y REFINACIÓN DEL PETROLEO.
Campos Mendoza Francisco Javier
Aquellas mezclas en las que se observa una y el que lo hace a una temperatura mínima se
notoria desviación de la ley de Raoult son llama azeótropo de ebullición mínima, los
denominadas mezclas azeotrópicas, en las cuales sistemas azeotrópicos de ebullición mínima son
dos o más sustancias se comportan como una más frecuentes que los de ebullición máxima.
sustancia única, por el hecho que el vapor
Un ejemplo es la mezcla de etanol y agua, que
producido por la evaporación parcial del líquido
forma un azeótropo para una concentración del
tiene la misma composición que el líquido. La
96% en peso de alcohol, que hierve a una
mezcla en ebullición constante muestra un punto
temperatura de 78,2 °C.
máximo o mínimo de ebullición, comparado con
el de otras mezclas de las mismas sustancias. Con una destilación simple se obtiene un alcohol
con esta concentración, pero para conseguir un
Un azeótropo es una mezcla líquida de dos o más
compuesto más puro se necesita utilizar recursos
componentes que posee un único punto de
especiales como una destilación azeotrópica.
ebullición constante y fijo, y que al pasar al estado
AGUA-ETANOL.
vapor se comporta como un compuesto puro, o
sea como si fuese un solo componente. Una mezcla de alcohol agua, no puede separarse
más de 95.6% en alcohol y 4.4% en agua,
Un azeótropo, puede hervir a una temperatura
proporciones en las cuales se encuentra el
superior, intermedia o inferior a la de los
azeótropo.
constituyentes de la mezcla, permaneciendo el
líquido con la misma composición inicial, al igual
que el vapor, por lo que no es posible separarlos
por destilación simple.
Los diagramas de fases de mezclas de líquidos
volátiles se caracterizan porque el líquido tiene
siempre diferente composición que el vapor, con
El azeótropo que hierve a una temperatura
excepción del punto correspondiente a la mezcla
máxima se llama azeótropo de ebullición máxima
azeotrópica, lo cual permite explicar el
Campos Mendoza Francisco Javier
Aquellas mezclas en las que se observa una y el que lo hace a una temperatura mínima se
notoria desviación de la ley de Raoult son llama azeótropo de ebullición mínima, los
denominadas mezclas azeotrópicas, en las cuales sistemas azeotrópicos de ebullición mínima son
dos o más sustancias se comportan como una más frecuentes que los de ebullición máxima.
sustancia única, por el hecho que el vapor
Un ejemplo es la mezcla de etanol y agua, que
producido por la evaporación parcial del líquido
forma un azeótropo para una concentración del
tiene la misma composición que el líquido. La
96% en peso de alcohol, que hierve a una
mezcla en ebullición constante muestra un punto
temperatura de 78,2 °C.
máximo o mínimo de ebullición, comparado con
el de otras mezclas de las mismas sustancias. Con una destilación simple se obtiene un alcohol
con esta concentración, pero para conseguir un
Un azeótropo es una mezcla líquida de dos o más
compuesto más puro se necesita utilizar recursos
componentes que posee un único punto de
especiales como una destilación azeotrópica.
ebullición constante y fijo, y que al pasar al estado
AGUA-ETANOL.
vapor se comporta como un compuesto puro, o
sea como si fuese un solo componente. Una mezcla de alcohol agua, no puede separarse
más de 95.6% en alcohol y 4.4% en agua,
Un azeótropo, puede hervir a una temperatura
proporciones en las cuales se encuentra el
superior, intermedia o inferior a la de los
azeótropo.
constituyentes de la mezcla, permaneciendo el
líquido con la misma composición inicial, al igual
que el vapor, por lo que no es posible separarlos
por destilación simple.
Los diagramas de fases de mezclas de líquidos
volátiles se caracterizan porque el líquido tiene
siempre diferente composición que el vapor, con
El azeótropo que hierve a una temperatura
excepción del punto correspondiente a la mezcla
máxima se llama azeótropo de ebullición máxima
azeotrópica, lo cual permite explicar el
