M2.1 : Biochimie BLASCO
Oxydoréduction et applications en santé
Oxydation : réaction au cours de laquelle une espèce perd un ou plusieurs électrons.
- Gain d’oxygène
- Perte d’é-
- Perte d’atomes d’hydrogène
La réduction : c’est l’inverse (Perte d’hydrogène, Gain d’e- et gain d’atome d’hydrogène)
L’oxydant et le réducteur forment un couple d’oxydoréduction (Ox/red) : équation
L’oxydant : élément de forte électronégativité : accepteur d’électron
Le réducteur : élément de faible électronégativité : donneur d’électron
La réaction d’oxydoréduction implique 2 couples rédox selon la réaction :
Ox 1 + Red 2 Red 1 + Ox 2
Degré d’oxydation
Le degré d’oxydation : charge électrique d’un atome au sein d’une molécule photo
I. Réactions d’oxydoréduction.
• Définition :
- L’oxydation :
• Gain d’O
• Perte d’H
• Perte d’électrons
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, M2.1 : Biochimie BLASCO
- Un oxydant est une espèce chimique qui capte les électrons
- Le réducteur est une espèce chimique qui cède des électrons, soit : Ox + e- —> Red
- Réduction :
• Perte d’O
• Gain d’H
• Gain d’électrons
• Réaction d’oxydoréduction :
- Oxydant subit une réduction pour devenir un réducteur
- Réducteur subit une oxydation pour devenir un oxydant
- Elle implique 2 couples RedOx ou oxydoréducteurs
- Réaction de type : Ox1 + Red2 —> Red1 + Ox2
II. Degré d’oxydation (DO) :
- C’est la charge électrique d’un atome au sein d’une molécule
- Corps simples : DO = 0
- Ions simples : DO = charge de l’ion (comme Fe3+ : DO = +3 ou Cu2+ : DO = +2)
- Corps composés : somme des DO de chaque élément qui forment le corps = 0 (comme MgO : DO = 0)
- Ions composés : somme des DO de chaque élément qui forment le corps = charge de l’ion. (comme SO42- : DO=-2)
- Règles de calcul :
Dans la liaison, l’électron est attribué à l’élément le + électronégatif.
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Oxydoréduction et applications en santé
Oxydation : réaction au cours de laquelle une espèce perd un ou plusieurs électrons.
- Gain d’oxygène
- Perte d’é-
- Perte d’atomes d’hydrogène
La réduction : c’est l’inverse (Perte d’hydrogène, Gain d’e- et gain d’atome d’hydrogène)
L’oxydant et le réducteur forment un couple d’oxydoréduction (Ox/red) : équation
L’oxydant : élément de forte électronégativité : accepteur d’électron
Le réducteur : élément de faible électronégativité : donneur d’électron
La réaction d’oxydoréduction implique 2 couples rédox selon la réaction :
Ox 1 + Red 2 Red 1 + Ox 2
Degré d’oxydation
Le degré d’oxydation : charge électrique d’un atome au sein d’une molécule photo
I. Réactions d’oxydoréduction.
• Définition :
- L’oxydation :
• Gain d’O
• Perte d’H
• Perte d’électrons
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- Un oxydant est une espèce chimique qui capte les électrons
- Le réducteur est une espèce chimique qui cède des électrons, soit : Ox + e- —> Red
- Réduction :
• Perte d’O
• Gain d’H
• Gain d’électrons
• Réaction d’oxydoréduction :
- Oxydant subit une réduction pour devenir un réducteur
- Réducteur subit une oxydation pour devenir un oxydant
- Elle implique 2 couples RedOx ou oxydoréducteurs
- Réaction de type : Ox1 + Red2 —> Red1 + Ox2
II. Degré d’oxydation (DO) :
- C’est la charge électrique d’un atome au sein d’une molécule
- Corps simples : DO = 0
- Ions simples : DO = charge de l’ion (comme Fe3+ : DO = +3 ou Cu2+ : DO = +2)
- Corps composés : somme des DO de chaque élément qui forment le corps = 0 (comme MgO : DO = 0)
- Ions composés : somme des DO de chaque élément qui forment le corps = charge de l’ion. (comme SO42- : DO=-2)
- Règles de calcul :
Dans la liaison, l’électron est attribué à l’élément le + électronégatif.
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